第一小组测试一(加了答案).doc

温州大学试卷纸 温州大学单元测试试卷学院- 班级- 姓名- 学号-装-订-线- 2013/2014学年第 一 学期 考试科目物理化学考试成绩测试单元第十一章和第十二章考试形式闭卷考试对象11化本 注：答案请写在答题纸上，否则不给分。考试完毕试卷与答题纸一起上交。 一、选择题 (2分10 = 20分)1. 二级反应的速率常数的单位是： ( ) (A) s-1 (B) dm6mol-2s-1 (C) s-1mol-1 (D) dm3s-1mol-1 2.某具有简单级数的反应，k = 0.1 dm3mol-1s-1，起始浓度为 0.1 moldm-3， 当反应速率降至起始速率 1/4 时，所需时间为： ( ) (A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s 3. 某反应在指定温度下，速率常数k为 4.6210-2 min-1，反应物初始浓度为 0.1 moldm-3 ，该反应的半衰期应是： ( ) (A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够，不能求算 4.平行反应 AB (1)； AD (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E1为 120 kJmol-1，E2为 80 kJmol-1，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( ) (A) k1/k2= 8.13810-3 (B) k1/k2= 1.228102 (C) k1/k2= 1.5510-5 (D) k1/k2= 6.47104 5. 均相反应 A + BC + D ， A + BE + F 在反应过程中具有 DC/DE = k1/k2的关系， DC，DE 为反应前后的浓差，k1，k2是反应 (1)，(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件？ ( ) (A) (1)，(2) 都符合质量作用定律 (B) 反应前 C，E 浓度为零 (C) (1)，(2) 的反应物同是 A，B (D) (1)，(2) 反应总级数相等 6.在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下： 初浓度 c0/moldm-3 0.50 1.10 2.48 半衰期 t/ s-1 4280 885 174 则该化合物分解反应的级数为： ( ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 7.放射性Pb201 的半衰期为 8 h，1 g 放射性Pb201 在 24 h 后还剩下： ( ) (A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 8. 400 K 时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1s-1，如速率常数用 kC表 示，则 kC应为： ( ) (A) 3.326 (moldm-3)-1s-1 (B) 3.010-4 (moldm-3)-1s-1 (C) 3326 (moldm-3)-1s-1 (D) 3.010-7 (moldm-3)-1s-1 9. A，B 构成 1-1 级对峙反应，用 H+ 催化可构成 2-2 级对峙反应， 则 k1， k2， k3， k4的关系为： ( ) (A) k1= k3， k2= k4 (B) k1. k3= k2. k4 (C) k1+ k3= k2+ k4 (D) k4. k1= k2. k3 10.如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3 3O2的反应机理是： O3 O + O2 (1) O + O3 2O2 (2) 请你指出这个反应对 O3而言可能是： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应二、填空题 (2分5=10分)1、 的反应机理拟定为: (达到平衡，平衡常数为K1）: (慢，速率常数为K2）:总反应对O2是 级 ；对NO是 级。2、电子转移反应 ，实验求得反应速率方程为 ，由此可见Cu 在反应中起 作用，而反应物Fe 出现在反应历程的 阶段。3.采用 标记的五氯化磷t1/2为14.3d，经 d后，放射性衰变到起始值的1/1000.4、平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的 。其决速步是平行反应中反应速率最 （填快，慢的一个）。5、一般情况下，连续反应的决速步 三、简答题 (3小题，共30分)1、请总结零级反应、一级反应和二级反应各有哪些特征?平行反应、对峙反应和连续反应又有那些特征？2、已知平行反应AB和AC的活化能分别为Ea,1、Ea,2，且Ea,1Ea,2，为提高B的产量，应采取什么措施?3、催化反应与非催化反应相比，催化反应有哪些特点？某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，反应速率增加了20倍。若保持其他条件不变，问转化率为多少？催化剂能加速的本质是什么？四、计算题（2小题，共40分）2、选择 1-5：DD BAA 6-10 DAADB填空 1、一级 二级2、催化剂 在决速步后3、143d4、加和 快5、最慢的一步反应简答题 1、零级反应：cAt作图为直线，斜率为k0,k0的量纲为浓度时间-1 ,t1/2=a/2k0. 一级反应：lncAt作图为直线，斜率为-k1, k1的量纲为时间-1 ,t1/2=ln2/k1. 二级反应：1/cAt作图为直线，斜率为k2, k2的量纲为浓度-1 时间-1 , t1/2= 1/ k2a对峙反应：净速率等于正、逆反应速率之差值；达到平衡时，反应净速率等于零；K=kf/kb；达到平衡后，反应物和产物的浓度不再随时间而改变平行反应：总速率等于各平行反应速率之和；速率方程的微分式和积分式与同级的简单反应的速率方程相似，只是速率系数为各个反应速率系数的和；当各产物的起始浓度为零时，在任一瞬间，各产物浓度之比等于速率系数之比，比值大，选择性好；活化能高的反应，速率系数随温度的变化率也大。连续反应：因为中间产物既是前一步反应的生成物，又是后一步反应的反应物，它