陕西省榆林市府谷县麻镇中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

陕西省榆林市 府谷县麻镇中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共18个，每小题3分，共计54分）1（3分）对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）a拉瓦锡b阿伏加德罗c门捷列夫d道尔顿2（3分）14c的放射性可用于考古断代下列关于14c的说法中正确的是（）a质量数为6b质子数为6c电子数为14d中子数为143（3分）已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为（）a169b457c288d1194（3分）x、y、z均属短周期元素，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，x、z位于同一主族，y比z的质子数少一个，下列说法正确的是（）a原子半径：xyzb气态氢化物的热稳定性：zxcy、z分别与x形成的最高价化合物的水化物均为强酸dx和z组成的化合物可形成酸雨5（3分）下列元素均位于第ia族，其中金属性最强的元素是（）alibnackdrb （铷）6（3分）同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差（）a1b8c11d257（3分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料d半导体材料8（3分）下列对化学知识的认识正确的是（）ah2与t2互为同位素b氯化铵、氯化银都属于强电解质c离子化合物中一定不含共价键dso2、co均属于酸性氧化物9（3分）下列物质中含有共价键的是（）ah2obkclcnacldcacl210（3分）下列物质的电子式书写正确的是（）abcd11（3分）下列措施能减慢化学反应速率的是（）a将煤块粉碎后燃烧b将食物贮藏在冰箱中c用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末d用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气12（3分）在某一化学反应，0.5l的密闭容器中，反应物b的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内b的化学反应速率为（）a3mol/lb0.3mol/lsc0.6mol/lsd0.1mol/ls13（3分）下列关于反应速率的说法中，错误的是（）a反应速率用于衡量化学反应的快慢b决定反应速率的主要因素是反应物的性质c可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零d增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率14（3分）对于可逆反应2so2+o22so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子（）a只存在于o2中b只存在于o2和so3中c只存在于o2和so2中d存在于o2、so2和so3中15（3分）对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是（）a构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极c电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气d铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过16（3分）下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）abcd17（3分）有axn与bym+两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是（）aan=b+mb氢化物hnx或xhnca+n=bmd化合物ynxm18（3分）同一周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是（）a原子半径：xyzb气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3c元素原子得电子能力：xyzd阴离子的还原性：z3y2x二、填空题（共4小题，共31分）19（8分）现有下列基本粒子：1h、2h、3h、1h+、234u、235u、238u、40k、40ca、cl2、14n、14c，请回答下列问题：（1）其中含有种元素，属于氢元素的核素有种，互为同位素的原子分别是，（2）质量数相等的粒子为，（可不填满，也可补充）（3）氢的同位素1h、2h、3h与氯的同位素35cl、37cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为20（14分）（1）用a 质子数，b 中子数，c 核外电子数，d 最外层电子数，e电子层数，用序号回答下列问题原子种类由决定； 元素的化学性质由决定质量数由决定（2）写出氟离子的结构示意图；（3）在标准状况下，4.48l氨气（nh3）的物质的量为，它与 g h2s气体含有相同数目的氢原子；（4）3.0g由h和o构成的水h2o，该水分子的物质的量为，含中子数为；（5）同温同压下，相同质量的h2和n2中物质的量之比为，密度之比为21（5分）写出118号元素中符合下列条件的原子（离子）结构示意图：原子核外m电子层上有2个电子的原子；得到2个电子后，其电子层结构与ne相同的离子；微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；微粒不带电，其质数量为1依次写出各微粒的结构示意图：、22（4分）某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，z的平均反应速率为；y的平均反应速率为三、推断题（1小题，共10分）23（10分）有x、y、z三种短周期元素，其中x、y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物h2x，h2y常温下，x单质为气态，x与y可形成两种化合物yx2和yx3，y、z均在x的下一周期，而z可与x生成化合物z2x和z2x2试写出：（1）元素名称x、y、z；（2）化合物z2x2与h2x反应的化学方程式；（3）两个由x、y、z三种元素所组成物质的化学式四、计算题（5分）24（5分）已知某反应的各物质浓度数据如下：aa（g）+bb（g）2c（g）起始浓度（mol/l）：1.5 1.0 02s末浓度（mol/l）：0.9 0.8 0.4则a=，b2s内b的反应速率=陕西省榆林市府谷县麻镇中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18个，每小题3分，共计54分）1（3分）对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）a拉瓦锡b阿伏加德罗c门捷列夫d道尔顿考点：元素周期表的结构及其应用；化学史 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表，发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系解答：解：发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系故选c点评：本题考查学生对化学史的了解，难度很小，识记即可解答2（3分）14c的放射性可用于考古断代下列关于14c的说法中正确的是（）a质量数为6b质子数为6c电子数为14d中子数为14考点：核素 专题：原子组成与结构专题分析：146c中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数求算解答：解：146c中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数=质子数+中子数可知，146c中含有的中子数=质量数质子数=146=8，核外电子数=质子数=6，故选：b点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数、核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数即可解答，题目较简单3（3分）已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为（）a169b457c288d119考点：原子序数；核素 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子中：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数来解答解答：解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数中子数=288169=119，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为119故选d点评：本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数4（3分）x、y、z均属短周期元素，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，x、z位于同一主族，y比z的质子数少一个，下列说法正确的是（）a原子半径：xyzb气态氢化物的热稳定性：zxcy、z分别与x形成的最高价化合物的水化物均为强酸dx和z组成的化合物可形成酸雨考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系 分析：x、y、z是三种短周期的主族元素，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则x最外层电子数为6，故x为氧元素，x、z位于同一主族，z为硫元素，y比z的质子数少一个，则y为p结合元素周期律进行解答解答：解：x、y、z是三种短周期的主族元素，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则x最外层电子数为6，故x为氧元素，x、z位于同一主族，z为硫元素，y比z的质子数少一个，则y为pa、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半yz，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径zx，故原子半径yzx，故a错误；b、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性xz，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性xz，故b错误；c、硫酸是强酸，磷酸属于中强酸，故c错误；d、x和z组成的化合物为so2、so3，二者可形成酸雨，故d正确故选：d点评：本题考查元素周期表、元素周期律等，题目难度不大，整体把握元素周期表是元素推断的关键5（3分）下列元素均位于第ia族，其中金属性最强的元素是（）alibnackdrb （铷）考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；碱金属的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同主族元素自上而下金属性逐渐增强，据此判断解答：解：同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，金属性增强，故金属性：rbknali，故rb元素金属性最强，故选d点评：本题考查了同主族元素性质递变规律，比较基础，注意理解掌握元素周期律6（3分）同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差（）a1b8c11d25考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a族元素、a族为例可知，同周期的a族元素、a族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答解答：解：a族元素、a族为例可知，若为短周期，a族元素、a族元素的原子序数相差1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，a族元素、a族元素的原子序数相差11；若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系（15种元素）和锕系（15种元素），a族元素、a族元素的原子序数相差25；由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不可能相差8，故选b点评：本题考查同周期元素的原子序数的关系，为高频考点，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大7（3分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料d半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：a可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故a错误；b耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故b错误；c非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故c错误；d在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故d正确故选d点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题8（3分）下列对化学知识的认识正确的是（）ah2与t2互为同位素b氯化铵、氯化银都属于强电解质c离子化合物中一定不含共价键dso2、co均属于酸性氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；离子化合物的结构特征与性质；强电解质和弱电解质的概念 分析：a、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；b、水溶液中或熔融状态全部电离的电解质为强电解质；c、离子化合物是含离子键的化合物，可以含有共价键；d、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；解答：解：a、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，h2与t2是单质，不是同位素，故a错误；b、水溶液中或熔融状态全部电离的电解质为强电解质，氯化铵、氯化银是盐都属于强电解质，故b正确；c、离子化合物是含离子键的化合物，可以含有共价键，如naoh，故c错误；d、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，co是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故d错误；故选b点评：本题考查了化学概念的理解应用，主要是物质分类，化学键与化合物关系，同位素等知识的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单9（3分）下列物质中含有共价键的是（）ah2obkclcnacldcacl2考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键解答：解：a水中只含极性共价键，故a正确；b氯化钾中只含离子键，故b错误；c氯化钠中只含离子键，故c错误；d氯化钙中只含离子键，故d错误；故选a点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，难度不大10（3分）下列物质的电子式书写正确的是（）abcd考点：电子式 专题：化学用语专题分析：a根据阴离子应该用中括号括起来；b双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对；c根据共价化合物中没有括号和所带电荷数；d氯离子电子式书写错误无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷解答：解：a氯化钠中，氯离子的电子式应加上括号，电子式为：，故a错误； b双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故b正确；c硫化氢是共价化合物，在共价化合物中没有括号和所带电荷数，电子式为：，故c错误；d氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故d错误故选b点评：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边11（3分）下列措施能减慢化学反应速率的是（）a将煤块粉碎后燃烧b将食物贮藏在冰箱中c用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末d用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等，以此解答解答：解：a固体的表面积增大，反应速率增大，故a错误；b食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故b正确；c加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故c错误；d用粗锌替代纯锌，与盐酸反应时形成原电池反应，反应速率增大，故d错误故选b点评：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大12（3分）在某一化学反应，0.5l的密闭容器中，反应物b的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内b的化学反应速率为（）a3mol/lb0.3mol/lsc0.6mol/lsd0.1mol/ls考点：反应速率的定量表示方法 分析：反应速率表示单位时间内浓度的变化量，即反应速率v=，据此计算解答：解：反应速率表示单位时间内浓度的变化量，则5s内b的化学反应速率=0.6mol/ls，故选c点评：本题考查反应速率的计算，根据反应速率公式进行计算，注意纯液体、固体浓度一般认为是常数，其浓度在反应中不变13（3分）下列关于反应速率的说法中，错误的是（）a反应速率用于衡量化学反应的快慢b决定反应速率的主要因素是反应物的性质c可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零d增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：a、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；b、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；c、化学平衡为动态平衡；d、根据浓度、温度对化学反应速率的影响来分析解答：解：a、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故a正确；b、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故b正确；c、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但都不为0，故c错误；d、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故d正确；故选c点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因、常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等14（3分）对于可逆反应2so2+o22so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子（）a只存在于o2中b只存在于o2和so3中c只存在于o2和so2中d存在于o2、so2和so3中考点：化学反应的可逆性 专题：化学平衡专题分析：该反应为可逆反应，so2和o2反应生成so3的同时，so3分解生成so2和o2解答：解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18o2，so2和18o2反应生成so3中含有18o，同时so3分解生成so2和o2，则so2中含有18o原子，则18o原子存在于o2、so2和so3中故选d点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意可逆反应的特点，此类题目易出错15（3分）对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是（）a构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极c电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气d铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过考点：原电池和电解池的工作原理 分析：a、构成原电池正极和负极的材料只要是活泼性不同即可；b、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，失电子的是锌；c、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，氢离子在铜片上得到电子放出氢气；d、铜锌原电池工作时，负极上发生反应zn2e=zn2+，据此计算解答：解：a、构成原电池正极和负极的材料不一定是两种金属，也可以是一种金属和一种非金属，故a错误；b、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中失电子的是锌，所以锌是负极，故b错误；c、电子由锌片流经导线而不是经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气，故c错误；d、铜锌原电池工作时，负极上发生反应zn2e=zn2+，若有13g锌即0.2mol锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过，故d正确；故选d点评：本题涉及原电池正负极的选择和判断，原电池的简单计算等知识，属于综合中知识的考查，难度不大16（3分）下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，a、b和c都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，d中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故选d点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可17（3分）有axn与bym+两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是（）aan=b+mb氢化物hnx或xhnca+n=bmd化合物ynxm考点：原子结构与元素的性质；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：axn和bym+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=bm，根据简单离子的带电荷数可知形成化合物中x、y的化合价，以此解答该题解答：解：aaxn和bym+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=bm，故a错误；bxn离子带n个负电荷，说明得到n个电子达到稳定结构，则氢化物的化学式为hnx或xhn，故b正确；c根据a知，存在a+n=bm，故c正确；dym+离子带m个正电荷，说明原子最外层有m个电子，形成的化合物中y应为+m价，xn离子带n个负电荷，说明x形成的负价为n价，则形成化合物为ynxm，故d正确，故选a点评：本题考查原子结构和元素的性质，题目难度不大，本题注意离子的电子层结构相同这一点为解答该题的关键，根据离子带电荷数可知化合价18（3分）同一周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是（）a原子半径：xyzb气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3c元素原子得电子能力：xyzd阴离子的还原性：z3y2x考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyz，同周期自左而右，原子半径逐渐减小，元素非金属性增强，氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减弱解答：解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyza同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：xyz，故a错误；b非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性：xyz，所以气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3，故b正确；c最高价氧化物对应水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyz，即得电子能力：xyz，故c正确；d元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性xyz，所以阴离子的还原性：z3y2x，故d正确故选a点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意理解掌握同周期元素性质的递变规律二、填空题（共4小题，共31分）19（8分）现有下列基本粒子：1h、2h、3h、1h+、234u、235u、238u、40k、40ca、cl2、14n、14c，请回答下列问题：（1）其中含有7种元素，属于氢元素的核素有3种，互为同位素的原子分别是1h、2h、3h，234u、235u、238u（2）质量数相等的粒子为1h、1h+，40k、40ca，14n、14c（可不填满，也可补充）（3）氢的同位素1h、2h、3h与氯的同位素35cl、37cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为6考点：元素；分子、原子、离子；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：（1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；（2）原子符号左上角的数字为质量数；（3）根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素，它们两两结合生成氯化氢进行判断解答：解：（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1h、2h、3h、1h+；234u、235u、238u；40k；40ca；cl2；14n；14c分别属于h；u；k；ca；cl；n；c7种元素，氢元素的核素有3种1h、2h、3h，1h、2h、3h互为同位素，234u、235u、238u互为同位素，故答案为：7；3；1h、2h、3h；234u、235u、238u；（2）1h、1h+的质量数都是1，40k、40ca的质量数都是40，14n、14c的质量数都是14，所以质量数相等的粒子为以上三组，故答案为：1h、1h+；40k、40ca；14n、14c；（3）氢原子有三种同位素h、d、t，氯原子有两种同位素35cl、37cl，故氯化氢分子可能为：h35cl、h37cl、d35cl、d37cl、t35cl、t37cl，则形成的氯化氢分子的种类有6种，故答案为：6点评：本题主要考查了核数的种类、元素的种类、同位素的概念以及氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，题目难度中等，要注意平时的积累，氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合为该题易错点20（14分）（1）用a 质子数，b 中子数，c 核外电子数，d 最外层电子数，e电子层数，用序号回答下列问题原子种类由ab决定； 元素的化学性质由d决定质量数由ab决定（2）写出氟离子的结构示意图；（3）在标准状况下，4.48l氨气（nh3）的物质的量为0.2mol，它与10.2 g h2s气体含有相同数目的氢原子；（4）3.0g由h和o构成的水h2o，该水分子的物质的量为0.15mol，含中子数为9.031023；（5）同温同压下，相同质量的h2和n2中物质的量之比为14：1，密度之比为1：14考点：物质的量的相关计算；原子结构示意图；原子构成 分析：（1）质子数与中子数决定具体原子；元素性质由原子最外层电子数决定；质量数=质子数+中子数；（2）氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；（3）根据n=计算氨气物质的量；根据h原子数目相同计算硫化氢的物质的量，再根据m=nm计算其质量；（4）h2o的摩尔质量为20g/mol，根据n=计算3gh2o的物质的量；根据质量数=质子数+中子数计算原子含有中子数，进而计算3g该分子含有的中子数目；（5）根据n=计算物质的量之比，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比解答：解：（1）质子数与中子数决定具体原子，故答案为：ab；元素性质由原子最外层电子数决定，故答案为：d；由于质量数=质子数+中子数，故答案为：ab；（2）氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；（3）在标准状况下，4.48l氨气（nh3）的物质的量为=0.2mol，与之含有相同氢原子数目的 h2s气体的物质的量为=0.3mol，h2s气体的质量为0.3mol34g/mol=10.2g，故答案为：0.2mol；10.2；（4）h2o的摩尔质量为20g/mol，3gh2o的物质的量为=0.15mol，分子含有中子数为0+（188）=10，故含有的中子数目为0.15mol106.021023mol1=9.031023，故答案为：0.15mol；9.031023；（5）由n=可知，相同质量的h2和n2中物质的量之比为28g/mol：2g/mol=14：1，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故二者密度之比为2g/mol：28g/mol=1：14，故答案为：14：1；1：14点评：本题考查原子构成、结构示意图、物质的量有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意掌握以物质的量为中心的有关计算21（5分）写出118号元素中符合下列条件的原子（离子）结构示意图：原子核外m电子层上有2个电子的原子；得到2个电子后，其电子层结构与ne相同的离子；微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；微粒不带电，其质数量为1依次写出各微粒的结构示意图：、考点：原子结构示意图 分析：原子核外m电子层上有2个电子，则处于a，为mg原子；原子得到2个电子后，其电子层结构与ne相同，的质子数为102=8，为氧原子；离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11，则离子为na+；d离子核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性，质子数为181=17，d离子为cl；微粒不带电，其质量数为1，则为h原子，据此解答解答：解原子核外m电子层上有2个电子，则处于a，为mg原子；原子得到2个电子后，其电子层结构与ne相同，的质子数为102=8，为氧原子；离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11，则离子为na+；d离子核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性，质子数为181=17，d离子为cl；微粒不带电，其质量数为1，则为h原子，结构示意图：；，故答案为：；点评：本题考查物质推断、常用化学用语，侧重对基础知识的巩固，难度不大22（4分）某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为3x+y 2z；（2）从开始至2min，z的平均反应速率为0.05mol/（lmin）；y的平均反应速率为0.025mol/（lmin）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率v（z）；速率之比等于化学计量数之比求算v（y）解答：解：（1）由图象可以看出，反应中x、y的物质的量减小，z的物质的量增多，则x、y为反应物，z为生成物，且n（x）：n（y）：n（z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3x+y 2z，故答案为：3x+y 2z；（2）在2min时间内，用z表示反应的平均速率v（z）=0.05mol/（lmin），用y表示的平均反应速率为v（y