河北省宣化一中高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

宣化一中20132014学年第一学期高二年级期中考试化学试题第卷（选择题，共40分）一.选择题(本题包括20个小题，每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意)1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能a b c d2、根据下列图式，下列热化学方程式书写正确的是反应物co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）生成物能量反应过程kj/mol41aco + h2o = co2 + h2 h = 41 kj/molbco（g）+h2o（g）= co2（g）+h2（g） h = 41 kj/molcco2（g）+h2（g）= co（g）+h2o（g） h = + 41 kj/moldco2（g）+h2（g） = co（g）+h2o（g） h = 41 kj/mol3、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是a.均减半b.均加倍 c.均增加1 mol d.均减少1 molr的含量4、在密闭容器中进行下列反应：m (g)n (g) r (g)2 l此反应符合下面图像。下列叙述正确的是a正反应吸热，l是气体b正反应吸热，l是固体c正反应放热，l是液体 d正反应放热，l是气体5、一定温度下，对可逆反应a（g）+2b（g）=3c（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是a.a物质与c物质的反应速率之比为12 b.单位时间内消耗a mol a，同时消耗3a mol cc.容器内的压强不再变化 d.混合气体的物质的量不再变化6、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa（g）+yb（g）zc（g）平衡时测得a的浓度为0.50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30 mol/l。下列有关判断不正确的是。ax+yz ba的体积分数下降 cb的转化率降低 dc的体积分数下降7、对已经达到化学平衡的下列反应：2x（g）+y（g）2z（g） h0，降低温度时，对反应产生的影响是。a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动8、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是a.反应：h0，p2p1 b.反应：h0，t1t2c.反应：h0，t2t1；或h0，t2t1 d.反应：h0，t2t19、某反应2c(g) a(g)+2b(g)，已知hv2v1 b. v3=v2=v1 c. v3v2=v1 d. v1=v2v318、在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3coohch3cooh+对于该平衡，下列叙述正确的是a.加入水时，平衡向逆反应方向移动b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动19、将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（气）+b（气）2c（气）。若经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是a. b. c. d.20、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，673 k，30 mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是a.点a的正反应速率比点b的大b.点c处反应达到平衡c.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（n2）不一样d.其他条件不变，773 k下反应至t1时刻，n（h2）比上图中d点的值小2,4,6第ii卷（非选择题，共60分）二、填空题（每空2分，共18分）21、书写热化学方程式（每个3分，共9分）：a1mol n2（g）与适量o2（g）起反应，生成no2（g），吸收68kj热量。 bnh3(g)燃烧生成no2 (g)和h2o(g)，已知(1)2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o(g) h=483.6 kj/mol(2) n2 (g) + 2o2 (g) = 2no2 (g) h=67.8 kj/mol(3) n2 (g) + 3h2 (g) = 2nh3(g) h=92.0 kj/molnh3(g)燃烧生成no2 (g)和h2o(g) 热化学方程式 22、(1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850时发生如下反应： co(g)十h2o(g)co2(g)十h2 (g)十q(q0)co和h2o浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v(co)_ mol/(lmin)(3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3 min4 min之间反应处于_状态；c1数值_0.08 mol/l (填大于、小于或等于)。反应在4 min5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_。a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度三、实验题（每空2分，共30分）23、用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。24、环境监测测定水中溶解氧的方法是： 量取a ml水样，迅速加入固定剂mnso4溶液和碱性ki溶液（含koh），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2mn2+o2+4oh- =2mno(oh)2（该反应极快） 测定：开塞后迅速加入1ml2ml浓硫酸（酸化，提供h+），使之生成i2，再用b mol/l的na2s2o3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗v ml。有关反应式为： mno(oh)2 + 2i- + 4h+ = mn2+ + i2 + 3h2o i2+2s2o32- = 2i- + s4o62- 试回答：（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 ；（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ，眼睛要注视 。（3）滴定（i2和s2o32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（4）水中溶解氧的计算式是（以g / l为单位） 。（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂na2s2o3溶液，导致测定结果 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）四、计算题（每空2分，共12分）25、将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液ph值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定ph=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：（1） 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 （2） 此一元弱酸的物质的量浓度是 26、恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（n2）=13 mol，nt（nh3）=6 mol,计算a的值是 。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时nh3的物质的量是 。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为 。（4）平衡混合气体中，n（n2）n（h2）n（nh3）=_。班级 姓名 学号 宣化一中20132014学年第一学期高二年级期中考试化学答题纸二、填空题（每空2分，共12分）21、a b 22、(1) _ _， _ _。(2) _ _ mol/(lmin)(3) _；_ _。_ _， _ _。三、实验题（每空2分，共30分）23、（1） 。（2） 。（3） （4） ， ，简述理由 （5） 。24、（1） ；（2） ， 。（3） 色变为 色。（4） 。（5） 。（6） 。四、计算题（每空2分，共18分）25、（1） 。（2）_。26、（1） 。（2） 。（3） 。（4）_ _。参考答案一.选择题(本题包括20个小题，每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意)15 bccdb 610 bdcca 1115 ccadc 1620 bcbba二.填空题（每空2分，共12分）21、a：n2（g） + 2o2（g） 2no2（g） h = +68kj/molb：4nh3（g）+ 7o2（g） 4no2（g）+6h2o（g） h = 1131.2kj/mol22、(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2)0.03 (3)平衡 大于 d a三、实验题（每空2分，共30分）23、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中