福建省福州市第八中学高一化学下学期期中试题新人教版.doc

福建省福州市第八中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题新人教版考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2014.4.17 相对原子质量 h:1 c:12 n:14 o:16 cl:35.5 cu:64第卷 选择题 选择题（本题包括20小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1现代科技将20984po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 a41b84 c125 d209 2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是a元素的相对原子质量递增，量变引起质变 b元素原子的核外电子排布呈周期性变化c元素的原子半径呈周期性变化 d元素的化合价呈周期性变化3下列粒子半径之比小于1的是ar (na+)/ r (na) br (cl-)/ r (cl) cr (na)/ r (mg) dr (ca)/ r (mg) 4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 5下列粒子的结构表示正确的是a. 18o的结构示意图： bo2-的结构示意图：c. mg2+的最外层有10个电子 d.mg2+的结构示意图: 6下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是 a b c d 7. 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反应生成了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱 8在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：ah+、mg2+、al3+bmg2+、al3+、fe2+ch+、ba2+、al3+ d只有mg2+、al3+ 9. 在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体r，多余的气体r可用水吸收，则r是 a. hcl b. cl2 c. co d. nh3 10下列反应中hno3既表现出酸性又表现出强氧化性的是a稀硝酸与cuo反应 b稀硝酸与naoh 溶液反应c浓硝酸与灼热的碳反应d浓硝酸与铜反应 11、下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是aso2 bnh3 cn2 dco2 12下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是a用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质b向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸 c常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中d向溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有so42 13在无色溶液中,下列离子能大量共存的是ana+co32-so42-h+ bk+nh4+oh-cl-cfe3+k+oh-no3- dal3+h+no3-so42- 14已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是a质子数cb b离子半径z y2c氢化物的稳定性h2yhz d原子半径xw15a元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，b元素与a元素的原子次外层上的电子数均为8，a与b可形成化合物ba2，则该化合物是amgcl2 bcaf2 csio2 dcs2 16下列各组物质中，化学键类型不同的是anacl和ch4 bh2o和nh3 ccaf2和cscl dnaoh和k2so4 17. 下列叙述不正确的是a. nh3易液化，氨常用作制冷剂b. nh4cl中有少量的i2：通过加热的方法除去c. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处d. 浓硝酸需保存在棕色瓶中 18要鉴别浓h2so4和hno3浓两种溶液，不能选用的试剂是 a. bacl2溶液 b蔗糖 c铜片 d. al2o3粉末 19下列离子方程式的书写正确的是a铁和稀硫酸反应：2fe + 6h+ 2fe 3+ +3h 2bnahco3溶液与naoh溶液反应： oh + hco3 co32 + h2oc石灰石与硝酸反应 ：co32-2h+ co2h2o d氯化铝溶液中加入过量的氨水al3+ + 4nh3h2o alo2 + 4nh4+ 2h2o20. 无色的混合气体甲中，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100ml气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为 anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n2第卷 非选择题 21（12分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。 （1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 。（2）三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。（3）两种元素形成的化合物的电子式为 。（4）的离子结构示意图为 。（5）的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物化学式为_，该物质属于_（填离子或共价）化合物. 22（10分）据报道，2013年以来，我国中东部地区出现严重的雾霾天气，个别地区pm2.5达300以上。pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害。pm2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒。请回答下列问题：（1）砷在磷的下一周期，则砷在周期表中的位置是： 。（2）砷和硫的氢化物中较稳定的是： （填氢化物分子式）。（3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是a砷可在氧气中燃烧b存在-3、+3、+5等多种化合价c三氧化二砷不能与naoh溶液反应 d砷酸的酸性比磷酸弱（4）co2可引起温室效应，影响环境。写出co2的结构式： ，（5）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一。为减少so2的排放，工业上有时用_溶液吸收处理so2 。为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放，人们在汽车的排气管中加入催化剂，使no和co转化为两种无毒的气体，写出该反应的方程式： 。 23（10分）已知a为淡黄色固体，e、d为两种常见的用途很广的金属单质，h的溶液中含有两种金属阳离子。（1）写出下列物质的化学式：a： f： g： i： 。（2）证明h溶液中含有d2+离子，应选 ； akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液（3）按要求写方程式：a与水反应的化学方程式： ；b与e反应的离子方程式： ； 24.（12分）x、y、z、w是中学化学中常见的四种气体，都能对大气造成污染，必须进行尾气处理。x是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；z为一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；w气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题： （1）x的化学式_，y的化学式_，x、y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ；（2）科学家发现，z在催化剂条件下能与w反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。 （3）在z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）可以用_（填试剂名称）检验w气体。 25（16分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验： 请回答下列问题：（1）b是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12ml18moll-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_，实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被氧化。下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_（填写字母编号）。a.硫酸钠溶液 b.氯化钡溶液 c.银粉 d.碳酸钠溶液（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该小组设计了以下三种实验方案。说明方案二不可行的原因，计算方案三中测定的剩余硫酸的物质的量浓度：方案一：将装置a产生的气体缓缓通过已称量的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量。请判断方案一是否可行 ；方案二：将装置a产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。说明方案二不可行的原因 ；方案三：当