20131207pH值的计算.doc

注意：1、Kw=H+OH-中的H+、OH-为溶液中的总平衡浓度。2、任何溶液中， H+ w = OH- w练习1、（1）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH= 。常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH= 。（lg2=0.3）（2）在某温度下，H2O的离子积常数为11013，则该温度下某溶液中的H+ 浓度为1107mol/L，则该溶液呈 性。0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH= 。2、某温度下的水溶液中，c（H+）10xmol/L，c（OH）10y mol/L。x与y的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为 （填具体数值）；该温度 常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为。（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG 。 3、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na+)=4104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L， c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH为_。4、25，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，pH=12，则强碱与强酸的体积比为 5、某温度时，水的离子积常数KW1013，将此温度下pH11的Ba(OH)2溶液a L与pH1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。（1）若所得混合溶液为中性，则ab ，生成沉淀的物质的量为 mol。（最终结果用含a的式子表达）（2）若ab92，则所得溶液pH 。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉 g。6、（1）25时，某NaCl溶液中c(Cl-)1104 mol/L，则该溶液中c(Na)c(OH)。（2）常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH 。（3）某温度（t）时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw 。在该温度下测得某溶液pH3，则该溶液中c(H)c(OH)_。在此温度下，将pH12的NaOH溶液VaL与pH2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则VaVb。7、请完成下列各空： （1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“”或“、Vb 和b2a。则b的取值范围是_。 参考答案1、(1) 7 。 3.3 。(2) 碱 。 11 。 10 。2、（1）10-12 高于 （2）10 （3）83、4 4、2 ：95、（1）101 5103a （2）2 0.0616 6、（1） 1000:1 （2） 2 （3） 10-13 107 :1 1:10 7、 （