酸碱盐复习提纲2011-4.doc

第十、十一单元 酸碱盐 金 属：Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 非金属 纯净物 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物 金属氧化物 其它氧化物：H2O、CO 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1单质： 0 +2 Fe Fe 氧气氧化物金属+ 酸盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） 盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）1）金属：2）非金属 + 氧气 氧化物2氧化物：金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐1）非金属氧化物：非金属氧化物+水酸碱盐+水（可溶性碱）2）金属氧化物：金属氧化物+水碱（可溶性碱）酸盐+水 某些非金属氧化物酸水+ 某些金属氧化物碱（可溶性碱）3）水： 石蕊变红；酚酞不变色 金属盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 金属氧化物盐+水 碱盐+水 盐酸+盐（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）3酸：4碱： 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 非金属氧化物盐+水（可溶性碱） 酸盐+水 盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐） 酸盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O） 碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 5盐： 复分解反应生成的沉淀： AgCl BaSO4难溶性盐 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸 三、常见酸碱盐性质一：常见的酸 酸的通性(一)：盐酸（HCl）盐酸的物理性质： (二)：硫酸（H2SO4）浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？ (2)浓硫酸具有哪些特性？吸水性（可做干燥剂）脱水作用（使某些物质碳化）溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要 。(三)：酸的通性 PH值1：酸的通性：酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H）（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液仍 。（2）：酸溶液跟某些活泼的金属的反应，通常生成盐和氢气。例： 金属活动性顺序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 只有排在氢前面的金属，才能 （3）：酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。例： （4）：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐 例： （5）：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。例： 中和反应： 。3：PH值酸碱度的表示方法 pH的范围： pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈 性。pH7时，溶液呈 性。 pH7时，溶液呈 性。PH值越大 越强，PH值越小 越强。酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH可以表示溶液的酸碱度二：常见的碱碱的通性(一)：氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？ 2、鉴别NaOH变质的方法：（实质是检验是否有Na2CO3） （1）滴HCl，看是否有气泡。 （2）滴Ca（OH）2，看是否有沉淀。（一般用于除杂质） （3）滴Ba（OH）2或CaCl2，看是否有沉淀。 (二)：氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。(三)：碱的通性：碱有相似化学性质原因： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成 色，无色酚酞试液变成 色。(2)碱和非金属氧化物反应，生成 Ca(OH)2+CO2 NaOH+CO2NaOH+SO2(3)碱和酸发生中和反应，生成 NaOH+H2SO4 Ca(OH)2+HNO3 (4)碱与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如： NaOH+FeCl3 Ca(OH)2+Na2CO3三：常见的盐（一）氯化钠 1、制取步骤：溶解、过滤、蒸发。 2、粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质，会吸水潮解。 3、用途：日常生活中用于调味和腌渍蔬菜；医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 （二）碳酸钠、碳酸氢钠1、碳酸钠在工业上叫做纯碱或苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。 2、碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。（三）1：盐的化学性质（1）盐和金属反应，一般生成 ZnCuSO4 CuHg(NO3)2CuZnSO4（不反应）反应条件：在金属活动性顺序表里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（补充说明：K Ca Na等非常活泼金属除外）（强调：与H的位置无关、铁的置换规律） 练习：判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由ZnAgNO3 AgCuSO4 FeCuCl2FeAgCl MgZnSO4 MgZnCO3（2）：.盐和酸反应，一般生成 练习： BaCl2H2SO4 AgNO3HClMgCO3HCl Na2CO3H2SO4CaCO3HNO3 BaSO4HClAgClHNO3 （不反应） ZnCO3HNO3（3）.盐和碱反应，一般生成 Na2CO3Ca(OH)2 （制纯碱）CuSO42NaOH （有蓝色沉淀生成）注意条件：反应物均可溶 生成物至少一种不溶练习：K2CO3Ba(OH)2 Cu(OH)2FeCl3 Mg(NO3)2KOH ZnCO3NaOH（4）.盐和另一种盐反应，一般生成 AgNO3BaCl2 Na2SO4BaCl2Na2CO3CaCl2 KNO3NaCl（不反应）注意条件：反应物均可溶，生成物至少一种不溶2：复分解反应的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀、气体或水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。KClAgNO3 H2SO4NaOH NaNO3KClNa2CO3KOH Fe(NO3)3CuSO4 Na2CO3Ba(OH)2BaSO4K2CO3 NaOH(NH4)2CO3CaCO3HNO3四、气体的干燥： 酸性干燥剂：浓硫酸干燥剂 碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH 中性干燥剂：无水CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl气体 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO 注意