福建省安溪八中高三化学上学期统练试题（6）新人教版.doc

2014届安溪八中高三年统练（6）化学试题 一、选择题：1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( ) apm2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）它主要来自化石燃料的燃烧 b人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 c“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 d电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染2磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的feso4和fe2（so4）3的溶液混合，再滴入稍过量的naoh溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5536 nm的磁流体。下列说法中正确的是 ( )a所得的分散系属于悬浊液 b该分散系能产生丁达尔效应c所得的分散系中分散质为fe2o3 d给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深3阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是( )a标准状况下，33.6 l h2o含有9.031023个h2o分子b01 l 3 moll1的nh4no3溶液中含有的nh4数目为0.36.021023c56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023d1 mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为26.0210234下列离子方程式错误的是（ ）a磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe3o428hno39fe3no14h2ob. 向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+cl2=2 fe3+ +2cl-c. ca(hco3)2溶液与少量ca(oh)2溶液反应：hco3ca2oh=caco3h2od. 少量钠投入到足量alcl3溶液中：6na+6h2o+2al3+=2al(oh)3+6na+3h25纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的应用，其部分生产流程如图所示。环丙胺cofecl36h2ofeooh 纳米四氧化三铁下列有关叙述不正确的是（ ）a、纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病b、在反应中环丙胺可促进氯化铁水解c、纳米四氧化三铁为胶体，其与fecl3溶液中分散质的直径相当d、反应的化学方式为6feooh+co=2fe3o4+3h2o+co26为测定人体血液中ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2kmno45h2c2o43h2so4 k2so42mnso410co28h2o若血液样品为15ml，滴定生成的草酸消耗了0.001moll1的kmno4溶液15.0ml，则这种血液样品中的含钙量为（ ）a0.001moll1 b0.0025moll1 c0.0003moll1 d0.0035moll1下7一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是（ ）ac(h+)=11013moll1的溶液：na+、ba2+、hco3、so42 b加入铝单质能产生大量氢气的溶液：na+、no3、so42、clc在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl、no3 d在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：na+、nh4+、so42、cl8经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：naohagno3na2co3feso4kina2sna2so3会使配制的溶液变质的是( ) a全部 b c d 9向100 ml 0.1 moll-1硫酸铝铵nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入0.1 moll-1 ba(oh)2溶液。随着 ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 ( )v/mln/molabcaa点发生反应的离子方程式是： al3+2so42-+2ba2+3oh = al(oh)3+2baso4 bb点消耗ba(oh)2溶液体积为200ml c从ab 、bc点过程中发生反应的离子方程式依次为：nh4+oh-=nh3h2o al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o d沉淀的质量：a点c点10将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（ ）11. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下方程式表示：3fe+nano2+5naoh=3na2feo2+h2o+nh3 6na2feo2+nano2+5h2o=3 na2fe2o4+ nh3+7naoh na2feo2+ na2fe2o4+2h2o=fe3o4+4naoh 下列说法正确的是 ( ) a反应不是氧化还原反应 b该生产过程不产生任何污染c整个反应过程中，每有5.6gfe参加反应转移0.8mol电子d反应中的氧化剂是nano2二、填空题：12.(14分) 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为fe2(oh)n(so4)30.5nm， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁和绿矾(feso47h2o)，过程如下：（1）验证固体w焙烧后产生的气体含有so2的方法是：_。（2）实验室制备、收集干燥的so2，所需仪器如下。装置a产生so2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置a中发生反应的化学方程式为_。（3）制备绿矾时，向溶液x中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。（4）欲测定溶液y中fe2+的浓度，需要用容量瓶配制kmno4标准溶液，用kmno4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。（5）溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数。若溶液z的ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。13、（14分）三氟化溴溶于水可发生如下反应：brf3h2ohbro3br2hfo2(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是_；(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的brf3的物质的量为_，由brf3还原的brf3的物质的量为_；(3)当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的brf3的物质的量为_，由brf3还原的brf3的物质的量为_；(4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的brf3的物质的量为_，由brf3还原的brf3的物质的量为_。14（17分）某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。回答下列问题：（1）该溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 。（2）该溶液中一定存在的阴离子的浓度为 ， 。（3）若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/ml的浓盐酸配制80ml6mol/l的稀盐酸。回答下列问题所需浓盐酸的体积为 ml,配制时需要用到的玻璃仪器有 。分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响：（填“偏大”、“偏小“或“不受影响”）a、量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次，将洗涤液转移到容量瓶中， 。b、稀释浓盐酸时烧杯中有少量水， 。注意: 选择题答案填此处：（每题5分）15: 611: .2014届安溪八中高三年统练（6）化学试题一、选择题：（每题5分）1、b 2、b 3、d 4、b 5、c 6、b 7、d 8、a 9、b 10、d 11、d一、填空题：12.(14分)(1) 将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色 (2分)(2)decb (2分) cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2+2h2o (2分)(3)铁屑 (2分) 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2分)(4) 酸式 (2分)(5) 偏小 (2分) 13、（每空2分，共14分）(1)brf3 (2)1.3 mol 0.67 mol (3)3.3 mol 1.7 mol(或1.8 mol) (4)2.2 mol 1.1 mol 14（每空2分，共17分）（1） cl、so42、nh4+、fe3+； co32。（2）c(so42-)=0.2mol/l; c(cl-)0.4mol/l。（3）2 ； 量筒、烧杯、100 ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (3分)。a偏大 b、不受影响。2014届安溪八中高三年统练（6）化学试题一、选择题：（每题5分）1、b 2、b 3、d 4、b 5、c 6、b 7、d 8、a 9、b 10、d 11、d一、填空题：12.(14分)(1) 将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色 (2分)(2)decb (2分) cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2+2h2o (2分)(3)铁屑 (2分) 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2分)(4) 酸式 (2分)(5) 偏小 (2分) 13、（每空2分，共14分）(1)brf3 (