原电池导学案(第一课时).doc

2013-2014学年第一学期 选修四 编制人:张建强 审批人： 班级 姓名 4.1.1原电池 导学案一、【学习目标】1、以铜锌原电池为例，掌握原电池工作原理。2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。3、能够正确判断原电池的正负极。 4、理解盐桥的作用。二、【学习重难点】1、原电池工作原理；2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。三、【知识回顾】1、原电池是_的装置。原电池反应的本质是_反应。ZnCu2、如右图所示，组成的原电池：（1）、当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应。（2）、当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是_极，其电极反应为：_，该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为：_，该反应是_反应。四、【学习新识】 1、含有盐桥的原电池装置（分析图示的原电池） 现象为： 正极反应： 负极反应： 总反应为： 盐桥的组成：_盐桥内K+ 向_定向移动；Cl- 向_定向移动。盐桥的作用：1、_;2、_.含盐桥的原电池优点：_.2、请写出下列原电池电极反应式及总反应式。（1）Mg-Al 稀盐酸 正极:_;负极:_; 总反应化学方程式:_；总反应离子方程式:_；（2）Al- Mg-NaOH溶液 正极:_;负极:_ 总反应化学方程式:_；总反应离子方程式:_；（3）Fe-石墨-FeCl3溶液 正极:_;负极:_; 总反应化学方程式:_；总反应离子方程式:_；（4）Zn-Ag-AgNO3溶液 正极:_;负极:_;总反应化学方程式:_；总反应离子方程式:_；（5）Al-Cu-硝酸汞溶液 正极_;负极:_;总反应化学方程式:_；总反应离子方程式:_；（6）FeCu浓硝酸 正极:_;负极:_ 总反应化学方程式:_；总反应离子方程式:_。（以上原电池反应都能利用饱和KCl作盐桥吗？如果不能应该用什么？）【小结】书写电极反应式应注意以下几点：1电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；2将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；3负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在）二、由两个半电池组成原电池的工作原理1、把氧化反应和还原反应分开，在不同_进行，再以适当方式连接，可获得_。、在这类电池中，用_较强的物质作为负极，负极向外电路_电子；用_较强的物质作为正极，正极从外电路_电子。 、在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过_运动而形成内电路。2、根据以上两个装置,请你总结构成一个原电池需要哪些条件?(1)_; (2)_(3)_;(4)_思考与交流1、 NaOH与HCl反应能否设计成原电池？Cu与稀硫酸反应呢？可设计成原电池的反应有何要求？2、 原电池的两电极必须是活泼性不同的金属吗？原电池在放电时，在内电路中阴、阳离子分别向哪个极板移动？3、 在Zn-Cu-稀硫酸原电池实验中，所用的是粗