化学人教版九年级下册溶液的变化复习课

“溶液的变化”的复习教学设计姓名：解晓青 学校：同文中学 指导教师：贾晓春、赵志国一、复习内容分析（一）复习的具体内容及其内在联系理解溶解度含义，并应用溶解度解决一些实际问题。应用溶解度的概念判断溶质是否能完全溶解在一定量的溶剂中，所得溶液的状态是否饱和，应用溶解度曲线分析当外界某因素变化时，溶液组成、状态等的变化情况，并应用溶解度来解决固体结晶、混合物的分离等。（二）课程标准和考试说明对复习内容的要求1课标要求：了解饱和溶液和溶解度的含义；能举例说明结晶现象。2考试说明要求：考试内容考试要求溶解度1.了解溶解度的含义2.利用溶解性表或溶解度曲线，了解有关物质的溶解性或溶解度3.能说出一些常见的结晶现象4.能说出一些常见的乳化现象 （三）复习内容的教学价值分析溶解度的应用是溶液部分的核心内容，基本上可以链接溶液部分的每一个知识，溶解度的应用是对溶液认识的一个概括和总结，并提升到定量描述，实际应用的层面。二、学生情况分析 （一）学生复习时的知识、经验、技能基础 学生在日常生活中接触了不少溶液，学生在以前的化学学习中也接触了不少溶液以及在溶液中进行的化学反应。学生在学习溶液后已经具备溶液的基本知识，例如，溶液是具有均一性和稳定性的混合物，由溶质和溶剂组成，知道饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化，了解溶解度的含义以及溶解度的表示方法，了解有关物质的溶解性或溶解度，知道结晶现象。知道溶液的形成过程，会配置一定溶质的质量分数的溶液。 （二）学生在复习过程中可能会遇到的困难 学生要正确是认识溶解度，并熟练应用溶解度，需要把握溶解度的四个要素，一定温度、100g溶剂中、达到饱和状态、溶解的溶质质量。由于学生要把握的要素较多，使得在解决有关溶解度应用问题时往往不能全面关注这几个要素。三、复习教学目标设计 （一）知识与技能1. 通过梳理溶液中的变化情况，进一步认识溶液的变化；2. 通过解决溶液变化的有关问题，明确了在溶液变化过程中比大小或做判断时首先应该明确前提条件，如定温度、定量、定状态等。 （二）过程与方法1. 通过例题和练习，形成解决溶液变化有关问题的方法。 （三）情感态度价值观1. 通过应用溶解度有关知识解决实际问题，了解溶解度在实际应用中的重要意义。四、复习教学重、难点及处理策略（一）教学重点及突出策略 1 梳理溶液的变化相关知识。 策略：思考外界条件改变会引起溶液的哪些变化，并梳理相关知识。 2 应用溶解度解决有关溶液变化的问题。 策略： 通过例题讲解，练习巩固，帮助学生解决应用过程中遇到的困难。（二）教学难点及突破策略 1 应用溶解度解决有关实际问题。 策略：通过例题讲解，练习巩固，帮助学生解决应用过程中遇到的困难。五、复习教学思路或教学结构图教学环节 教师活动 学生活动知识归纳简要梳理溶液的形成、饱和溶液和溶解度知识溶解度的应用及方法归纳练习巩固归纳溶解度的应用例题分析溶解度的应用通过例题弄清溶解度的应用并归纳方法练习提升回忆溶液的形成、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度六、复习教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一：复习溶解度及相关知识。提问：你能否说出溶液中有哪些变化？归纳：从定性和定量两个角度进一步认识溶解程度。回忆，梳理：溶液的形成过程，饱和溶液及其与不饱和溶液之间的转化;溶解度及其表示方法，溶质质量分数。通过回忆，将溶液中的变化进行梳理。环节二：举例分析溶解度的应用例1 K2CO3在不同温度时的溶解度如下所示。温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246（1）20时，将30gKNO3固体放在100g水中充分溶解，该溶液为_溶液。（2）20时，将10gKNO3固体放在100g水中充分溶解，若将该不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是： 。练习1. NaCl在不同温度时的溶解度如下所示。温度/020406080100溶解度/g35.73636.637.338.439.8（1）20时，向盛有 50g NaCl 固体的烧杯中加入100g水，充分溶解得到_溶液。（2） 若使（1）中烧杯内剩余固体全部溶解并转化为不饱和溶液，可采用的方法是： 。学生完成例题，讨论分析，明确方法，完成练习。应用溶解度解决问题：1.判断转化条件2.判断结晶方法例2.甲乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等练习2.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 AA的溶解度都大于B的溶解度 Bt2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 Ct1时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：AB DA、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体 的质量一定是：AB结合所给溶解度曲线，说出相关信息，并归纳。通过例题和练习，明确解决溶解度曲线问题时，一定要明确前提条件：定温度、定量、定状态。通过例题进一步体会应用溶解度解决问题。例3. 向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是A中A的质量分数最大 B中A的质量分数相等C. 的溶液为饱和溶液 D中没有固体存在练习3. 右下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如下实验，得到相应的溶液。下列说法正确的是 （填字母序号）。A. 可析出53.9 g KNO3晶体B. 中溶质的质量分数相等C. 均为不饱和溶液D.保持温度不变，若在中加入6 g KNO3固体可得到饱和溶液完成例题和练习，展示分析过程，总结分析方法。通过分析溶液变化的综合问题，总结分析方法。环节四：归纳并练习巩固溶解度的应用归纳溶解度的应用。完成课后检测。练习巩固。通过课后检测检验学生对解决溶液变化问题的掌握情况。七、板书设计溶解度的应用一定温度100g溶剂中达到饱和状态溶解的溶质质量溶解度 溶质质量溶质质量分数 100% 溶液质量八、教学反思通过本节课的学习，学生对溶液的变化有了进一步的认识，对溶液部分的核心知识溶解度的要素有了更清晰的认识，在应用溶液相关知识解决溶解溶液的变化的问题时，有了更清晰的思路，强化了条件意识，例如，在应用溶解度比大小做判断时，要明确题目中有没有定温、定量、定状态这样的前提条件，在这样的前提条件下才能比大小做判断。同时也使学生体会到分析问题时思路要清楚，思维要严密。在解决典型的溶液流程问题时，学生有了更明确的思路进行流程分析，这也反映出学生已经明确了在溶液变化过程中要关注哪些要素，也就是在溶液流程中的变量。课后学生也提出了有关溶液变化还存在的问题，就是溶液中发生化学变化时溶液组成的变化。明确了学生还存在的问题，继本节课后进行了溶液中发生化学变化的教学。经过这两节课的学生，学生对溶液的变化有了较为完整的认识。九、学生评价设计 课前检测：1. 根据下表回答问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3（1）20时，向100 g水中加入50 g氯化钠，所得溶液中溶质质量分数为 ，若使氯化钠完全溶解，可以采用的方法是 。（2）80 时，向两个分别盛有30 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解得到两种不饱和溶液。 若将烧杯中的氯化钠不饱和溶液变为饱和。下列说法正确的是_。 若将烧杯中的氯化铵不饱和溶液变为饱和。下列说法正确的是_。A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定增大 C溶液质量可能不变 D可降低温度或蒸发溶剂或增加溶质2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等3. 向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液。实验过程中属于不饱和溶液的是_（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_。课后检测：1. 根据下表回答问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3（1）20时，向100 g水中加入40 gNH4Cl，若使NH4Cl完全溶解，可以采用的方法是 。（2）60 时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_（填字母序号）。 A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液质量可能不变 D可升高温度或增加溶剂3015溶解度 /gt1t2温度/甲乙2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C t2时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1，甲析出的固体一定大于乙D. t2时，向30 g甲、乙中分别加入100 g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙3.下列数据是氯化钾固体在不同温度时的溶解度。温度/020406080100溶解度/g27.634.040.045.551.156.720时，进行了如下图所示的实验。20100 g水加KCl20 g升温至40升温至100A B 加KCl20 gC 加28 g KCl恒温100D E AE中，属于饱和溶液的是 ，溶液中溶质质量分数相同的是 。下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是_（填字母序号）。 a加入2 g KCl b加入100 g 100的水 c降温至40附件课上例题和练习：例1K2CO3在不同温度时的溶解度如下所示。温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246（1）20时，将30gKNO3固体放在100g水中充分溶解，该溶液为_溶液。（2）20时，将10gKNO3固体放在100g水中充分溶解，若将该不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是： 。练习1. NaCl在不同温度时的溶解度如下所示。温度/020406080100溶解度/g35.73636.637.338.439.8（1）20时，向盛有 50g NaCl 固体的烧杯中加入100g水，充分溶解得到_溶液。（2） 若使（1）中烧杯内剩余固体全部溶解并转化为不饱和溶液，可采用的方法是： 。例2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等练习2.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 AA的溶解度都大于B的溶解度 Bt2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 Ct1时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：AB D