鲁科版化学反应原理-热效应知识点归纳以及对应练习.doc

化学反应中能量的变化以及概念辨析1. 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能D. 图II所示的反应为吸热反应2现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合 （ ）A硝酸铵和水 B浓硫酸和水 C氧化钙和水 D氯化钠和水10下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）ANH4Cl晶体受热分解 B木炭燃烧 C钠与水反应 D酸碱中和反应中和反应的反应热的测定2实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是 ( )A0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2个C0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个14下列说法正确的是 （ ）A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：HOH=H2OH57.3 kJ/mol18中和热的测定实验(如下图)。(1)量取反应物时，取50mL0.50molL1的盐酸，还应加入的试剂是_(填序号)。A50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液C1.0 g NaOH固体(2)在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_(填序号)。A盐酸的浓度 B盐酸的温度 C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度 E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度(3)若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)反应热与焓变2下列关于反应热和焓变的说法正确的是 （ ）A反应热就是反应中放出的热量 B当反应放热时H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”热化学方程式的书写及意义5热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示 （ ）A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ6下列热化学方程式书写正确的是 （ ）AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molCS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ/molD2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol11已知在1.01105 Pa、298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气时放出484 kJ热量。下列热化学方程式中正确的是 （ ）AH2O(g)=H2(g) O2(g) H 242 kJmol1B2H2(g) O2(g)2H2O(l) H 484 kJmol1CH2O(g) O2(g)H2O(g) H 242 kJmol1D2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 484 kJmol17下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A. 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol1B. 已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C. 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1 mol N2 和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l) H44.2 kJmol117（每空4分，共12分） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式_。(3)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。盖斯定律及其应用2已知：C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1 C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.51kJmol1 计算反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应热H的值为（）A283.01kJmol1 B+172.51kJmol1C+283.1kJmol1 D+504.00kJmol11. 已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H571.6 kJmol12CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJmol1H（aq）OH（aq）=H2O（l） H57.3 kJmol1下列说法正确的是（ ）A. H2（g）的燃烧热为571.6kJmol1B. 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C. 1/2H2SO4（aq）1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）H2O（l）H57.3kJmol1D. 3H2（g）CO2（g）=CH3OH（l）H2O（l）H135.9kJmol12已知：Fe2O3(s)32C(s)=32CO2(g)2Fe(s) H234.14 kJ/mol，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，则2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)的H是( )A. 824.4 kJ/mol B. 627.6 kJ/molC. 744.7 kJ/mol D. 169.4 kJ/mol放热反应与吸热反应的概念辨析1下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（ ）A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸反应 B灼热的碳与CO2反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应7下列变化过程，属于放热反应的是 （ ）液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧A B C D8下列说法正确的是 （ ）A物质燃烧不一定是放热反应 B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C反应条件是加热的反应都是吸热反应 D放热的化学反应不需要加热都能发生1下列反应属于放热反应的是（）A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如图所示的反应C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D燃烧反应和中和反应反应热大小的比较13强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ/mol；HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ2 kJ/mol；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)HQ3 kJ/mol。上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是 （ ）A Q1Q2Q357.3 BQ1Q2Q357.3 CQ3Q1Q257.3 D无法确定3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（）AH1H2H3 BH2H3H1CH1=H2=H3 DH1H3H2键能、总能量与反应热的关系15已知HH键键能为436 kJ/mol，HN键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，则NN键的键能是 （ ）A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol5. 如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（） A. H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应 B. 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量 C. 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量 D. 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量9已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A. CO的标准燃烧热为283 kJB. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H>532 kJmol1D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02102322.（1）已知：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）H=-283.0kJmol-1 CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-726.5kJmol-1 请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： _ _ （2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的H= _ 。3根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g）的反应热H为（ ）化学键CHCFHFFF键能/（kJmol-1）414489565155A. -485 kJmol-1 B. +485 kJmol-1 C. +1940 kJmol-1 D. -1940 kJmol-15SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A. -1780kJ/m