萧城一中2017届高三一轮复习课时练习：5-2原子结构与核外电子排布.doc

萧城一中2017届高三一轮复习课时练习物质的结构与性质5-2：原子结构与核外电子排布一.选择题（每题一个选项符合题意，共10题）1. 现在的周期表若排满共有118种元素，国际化学和物理学权威机构2011年6月8日宣布：第114号和116号元素获得认可入住元素周期表，在不到一秒的时间内116号元素将很快衰变成114号元素， 114号元素将进一步衰变。下列关于这两种元素的说法不正确的是（ ）A.2种元素都在P区 B. 这两种元素都放射性元素C. 116号元素衰变成114号元素属于化学变化 D116号元素的价电子排布式为7s27p42.下列有关原子结构的化学用语表述正确的是 ( )A. 氧离子的结构示意简图B. Mg2+的电子式C.基态硫原子的价电子排布图式D.基态钠离子的电子排布式Mg2+1s22s22p63s13. 下列表达正确的是（ ）A.M能层含有4个轨道B.1s、2s、3s、4s、5s、6s、7s的轨道都为球形，但是半径依次增大C.3d含有5个轨道，它们的大小、形状和方向相同D.原子核外的电子云图上密度越大的地方表明电子数越多4. 下列图像所表述的对应变化规律正确的是（ ）A.氮元素各级电离能B.第二周期主族元素C.第三周期主族元素D.第A族元素5. 下列元素性质的应用不正确的是（ ）A.电负性相对大小可以判断元素的第一电离能的相对大小B.电负性大小可以判断元素的非金属性与金属性强弱C.元素的各级电离能变化规律可以判断元素的价电子排布D.根据元素基态原子的价电子排布，可以判断元素在周期表中的区域6. 以下有关元素性质的说法正确的是（ ）A.下列基态原子电子排布式中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s222s2p63s23p4 原子半径最大的是B.下列基态原子价电子排布式中，3s2 3s23p1 3s23p3 3s23p4 第一电离能最小是C.Na、Mg、Be N、P、As N、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素各级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X+7在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：LiMg、Be Al 、B Si相似等，下列说法不正确的是（）A氢氧化铍是两性氢氧化物 BB、Si的电负性数值相似CLi和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 DLi在N2中燃烧能生成Li3N8下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb9下列元素能形成XY2型化合物的是（ ）原子序数分别为6和16的元素，核内质子数分别为14和8的元素，外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子，轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子：1s2s2p1s2s2p3sA B只有 C只有 D只有10下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）二.非选择题（共6题）11.Mg、Al、Ti合金是重要的“国防金属”。（1）基态Ti原子的电子排布式为： ，它在周期表中的位置： 。（2）Mg、Al的第一电离能的大小顺序为 ；Mg、Al比较电负性较大的是 。（3）Mg、Al都能与F形成离子化合物，这些离子化合物中，阴阳离子中半径大小顺序是： ；三种元素原子半径最大的为： 。（4）请你设计实验证明Mg、Al金属性强弱： 。12. 碳元素是形成化合物种类最多的元素。回答以下问题：（1）基态碳原子中未成对电子数为 ；最高能级是 能级。（2）CO的分子构型是：，其中表示O原子的为 原子（填a或b）。（3）某同学记录的C元素的各级电离能如下(kJ/mol)：I1=1068.5、 I2=4620.5、I3= 2352.6、I4=6222.7 、I5=37831.0 、I6=47277.0。他的记录是否有错误？ （填：“是”或“否”）理由是： 。13. LiAlH4是重要的还原剂、也是很好的储氢材料。在干燥的室温下较稳定，在潮湿空气中易分解放出氢气。其工业合成法法如下：.Na + Al + 2H2 NaAlH4 ，.NaAlH4 + LiCl LiAlH4 + NaCl（1）基态Li+的电子排布式： ；上述反应中涉及的元素原子半径最大的是 （填元素名称）。（2）LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与H2，写出反应的化学方程式： ；LiAlH4中H元素表现为-1价，Al表现为 价、Li为 价；解释H表现出负价的理由： 。（3）Mg与Al电离能如下(kJ/mol)：Mg737.71450.7Al577.51816.7第一电离能Mg大于Al，但第二电离能Mg小于Al，解释原因： 。（4）上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为: .14. X、Y、Z、W是四种短周期元素。X、Y、W同周期，Z、W同主族。Y与Z可以形成离子化合物的化学式为Y3Z，化合物中各元素都达到了8电子稳定结构。X的原子结构示意图为。用化学用语完成下列问题：（1）四种元素的电负性由大到小的顺序： ；（2）基态Z原子核外电子排布的轨道表示式 ；（3）Y3Z的电子式是 ，其阴阳离子半径大小顺序是： ；Y与Z形成的离子化合物YZ3受撞击分解成一种气体与Y3Z，写出分解的方程式： ；（4）X、Z、W分别与氢元素都能形成含有18个电子的的分子，其分子式依次是： 、 、 。15. A、B、C、D、E五种元素中， A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，基态B原子核外电子充填3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表中电负性最大。请回答下列问题：(1) D的元素符号是_，它在周期表中的位置 ；在形成化合物时它的最高化合价为_。(2)基态A原子的电子排布式 ；(3) 五种元素的下列表达正确的是 原子半径ECB 电负性ECB第一电离能ECA 简单阴离子半径AEC (4) E与C形成的化合物CE2，每个原子最外层都达到8电子，CE2分子构型： 。16. 不同元素的气态原子的第一电离能如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的I1值变化的特点是：。各主族中I1值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2） 同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_。E(砷)E（硒） E（砷）E（硒）E（溴）E（硒）(3) 估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_ I1_。(4) 10号元素I1值较大的原因是。2017届5-2原子结构与性质单元自测参考答案15C B B D A 6-10B C D B B11答案：（1）1s22s22p63s23p63d24s2 第四周期第B族（2）MgAl ； Al （3）F-Mg2+Al3+ ；Mg（4）取等大小的两金属片加入到等浓度的稀盐酸中，观察反应快慢（其它合理的即可）12答案（1）2 ； 2p (2) b（3）是 因为每种元素的各级电离能是依次增大的13【答案】：（1）1s2 钠（2）LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2， +3 +1 ;因为三种元素中H元素的电负性最大（3）基态Mg最高能级处于稳定的全满状态，基态Al最高能级为不稳定状态,因此第一电离能Mg大于Al；Mg+最高能级处于不稳定状态，而Al+最高能级处于稳定的全满状态，第二电离能Mg小于Al。（4）14答案：（1）NPSiNa（2）（3），N3- Na+ ，3NaN3Na3N+4N2（4）SiH4 、N2H4 、PH315答案（1）Cr 第四周期第B族