化学人教版九年级下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应PH值

第十单元 课题2 酸和碱的中和反应PH值 第二课时上课时间年 月 日教学目标知识与技能：1知道并掌握测定溶液酸碱度pH的方法。 2了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。3.会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度在实际中的意义。过程与方法：1通过同学间的合作探究、寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。2通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。3通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。情感、态度、价值观：通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识，提高学生的观察能力和推理能力。教学重难点重点：1.认识溶液酸碱度的表示方法pH2.正确做实验操作难点：酸碱性和酸碱度的区别教学方法实验探究法、观察、分析、归纳、理论联系生活。教学准备多媒体课件，仪器：pH试纸、药品：稀盐酸、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水。课时安排1课时 教 学 过 程（第二课时）二次备课一、导入新课【教师活动】实验引入：利用酚酞试液能否将不同浓度的两瓶硫酸和不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液鉴别出来？动手试一试吧！ 【学生活动】学生思考，动手操作。发现只能将溶液的酸碱性鉴别出来，但是不能确定哪个浓度大，哪个浓度小。 二、推进新课【教师活动】讲解：由刚才的实验可以知道，利用酸碱指示剂不能表示溶液的酸碱度，我们用pH来表示溶液酸碱度。【学生活动】阅读教材，学习pH的相关知识，并回答以下问题： （1）pH的范围； （2）测定pH的仪器； （3）测定pH的方法。【教师活动】介绍用pH计测pH，讲解用试纸测pH度数是整数，而用pH计（参考62页资料卡片）测可以有小数。 追问：（1）能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？ （2）若pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的酸碱度，结果如何？ 【学生活动】学生聆听，然后阅读教材。阅读完教材之后，回答问题： （1）pH值的范围：014。溶液的pH7 为酸性，且pH越小酸性越强；pH = 7 为中性；pH 7为碱性，且pH越大碱性越强。 （2）用pH试纸测定溶液的pH。 （3）用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，所得颜色与标准比色卡比较，所得值就是溶液的pH。 【师生互动】讨论老师追问的问题。（1）不能，会使待测液受到污染。（2）蒸馏水润湿试纸，溶液就会被稀释，所测得的pH值可能不准确。酸性溶液会偏大，中性溶液不变，碱性溶液会偏小。 【教师活动】布置试验：测定生活中常见的几种液体的pH。（老师巡视、指导学生实验，引导学生分析实验数据，判断溶液的酸碱性。） 【学生活动】学生动手做实验，观察现象并记录数据。【教师活动】展示生活中常见物质的pH，了解这些物质的酸碱性。 【教师活动】讲解：提醒学生注意正常雨水的pH是5.6，所以pH小于5.6的雨的是酸雨。 【教师活动】提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？ 【学生活动】根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。 从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学来源于生活。 【教师活动】提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。 巡视并指导学生画图。 【学生活动】学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。 【教师活动】追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的？ 【学生活动】学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。 A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。 学生画出稀释酸碱溶液的图像。 【教师活动】将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。 【课堂小结】1溶液酸碱度的表示方法pH。 pH 7 为碱性。 2测定pH的方法 3改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液 4酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义 【巩固练习】一、选择题1-5. （2012年山西，5题2分）下列关于pH的说法正确的是 （ ）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况2-（2012年江苏淮安，4题2分）小明同学取生活中的四种物质，测得其pH如下表所示，其中酸性最强的是物 质矿泉水 食醋橙 汁蔗糖水pH73 3.5 3670A矿泉水 D雨水 C橙汁 D蔗糖水3-8.（2012年江苏苏州，8题，2分）下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是 A. CO2 B. HCl C. NaCl D. Ca()H)24-29.（2012年江苏苏州，29题，2分）下列检测某溶液pH的操作正确的是 A .将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数 D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数5-1. （2012年广东肇庆，11题，2分）少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（ ）A.三次吃点心后 B.早、午、晚餐前 C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后6-（2012年江苏扬州，3题，2分）下列物质能与盐酸发生中和反应的 A 硝酸银 B 氧化铜 C 石灰水 D 锌7-1（2012年四川宜宾，6题，2分）下列说法中正确的是( )ApH7的雨水叫酸雨 BpH7的溶液，pH越小，酸性越弱 C使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D使用pH试纸应先用蒸馏水润湿8-1、（2012江苏南京，7题，1分）某同学测得一些物质的PH如图所示，其中显碱性的是A.苹果汁 B.汽水C.酱油 D.洗发水9-11、（2012年四川雅安，11题，3分）“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断10-（2012年四川泸州，11题，2分）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C稀醋酸 DKNO3溶液11-15. （2012年山东烟台，15题，2分）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠12-18. （2012年山东临沂，18题，2分）向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂X是下列物质中的A.Mg B.H2O C.NaOH .D.CaCO313-12（2012年山东泰安，12题，2分）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最ZZ3不适合种植的农作物是农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5A大豆 B茶 C玉米 D马铃薯 参考材料：1-【答案】D【解析】A. pH7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强。pH=7的溶液呈中性。pH7的溶液呈碱性，pH越大碱性越强。A不正确。B碱溶液的pH大于7，但盐溶液的pH不一定都等于7如碳酸钠溶液的pH大于7，B不正确。C测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，要先将pH试纸放在滴板上用胶头滴管吸取或玻璃棒蘸取滴在pH试纸然后和标准比色卡比较。D测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况，D说法正确。2-【答案】C【解析】pH7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强。所以选C。3-【答案】D【解析】pH7的溶液呈碱性，四种物质中只有D是碱，故选D。4-【答案】B【解析】测定溶液的pH正确的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数。故选B5-【答案】B【解析】早、午、晚餐前口腔呈酸性，所以选B。6-【答案】C【解析】碱和酸生成盐和水的反应叫中和反应，四种物质只有石灰水中含有碱氢氧化钙，故选C。7-【答案】C【解析】ApH7的雨水呈酸性，pH5.6的雨水叫酸雨，A不正确。BpH”、“ 红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去） 减小 (2)加碱液（或加水、碱性溶液等合理即可）【解析】（1）氢氧化钠属碱能使酚酞变红色，溶液的pH大于7；加入盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，若恰好完全反应所得溶液为中性，pH等于7红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去） 减小 。（2）加碱或水都能使溶液的pH升高。5（2012年山东济宁，25题，2分） “生活无大事,处处有化学”,日常生活中的下列做法:夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛苦人的体液为弱碱性,多吃碱性食物有益健康胃酸过多的人,可饮用苏打水保健家庭煤气泄露,立即开油烟机排气以上做法中,正确的是 (填序号),列举一错误做法并说明理由 。【答案】；生了霉斑的地瓜洗干净、煮熟后可以食用；生了霉斑的地瓜中含有黄曲霉毒素，高温不易分解【解析】夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛苦，运用酸碱中和反应原理解释正确。人的体液为弱碱性,多吃碱性食物有益健康，说法正确。胃酸过多的人,可饮用苏打水保健，苏打水中的碳酸钠和胃液中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确。家庭煤气泄露,不能立即开油烟机排气，防止出现电火花发生爆炸。三、实验探究题（2012年江苏扬州，25题，11分）化学小组利用下图装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量资料：CO2与足量的Ba（OH）2反应生成BaCO3 沉淀NaHCO3与盐酸反应生成CO2将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量的样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液。回答下列问题：（1）装置B中仪器、的分别的名称为 和 。加入足量盐酸，仪器中发生的化学方程式为 、 。（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果 （填“偏大”“偏小”“无影响”下同）；饮料未经冷藏，则实验结果 （3）装置D的作用是 。若冷藏温度过低饮料结冰，则实验结果明显减小，可能的原因是 ；若不测定C中BaCO3的质量，只测定装置C在实验后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是 。（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度是 （填字母）a 滴加盐酸不宜过快 b 在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置c 在B-C之间增添盛有饱和NaHCO3。【答案】（1）分液漏斗 ； 锥形瓶HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ）(反应方程式不分先后) （2）：偏大； 偏小 （3）防止空气 中的二氧化碳进入C装置；饮料结冰后，CO2在冰中的溶解能力下降；B中水蒸气和氯化氢气体等进入装置C中（4）bc（每个选项1分，若选错一个扣一分，扣完为止）【解析】只要弄清各步操作的目的即可解答该题。A能吸收空气中的二氧化碳；B排出待测液中的二氧化碳；C吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；装置D中装的是碱石灰吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳的干扰。HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ）四、分析与计算1、（2012江苏南京，26题，9分）根据初中化学所学知识回答下列问题（1） 判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例，在表格内处填写（“能”或“不能”），并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液稀盐酸示例：能 反应 反应 反应 反应判断依据示例：有水生成 （2）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的 剂，还容易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式 。（3）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？【答案】（1）不能，无沉淀、气体、水生成；能、有气体生成；能、有沉淀生成；(2)干燥、CO2 + 2NaOHH2O + Na2CO3 (3)19.6g【解析】（1）运用复分解反应发生的条件解答。（2）固体氢氧化钠具有吸水性可做干燥剂，还能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（2012年江苏淮安，19题6分)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。(1)配制溶液： 欲配