1.1.2物质的量提纲.doc

龙文学校物质的量2H2 + O2 = 2 H2O 2个氢气分子 1个氧气分子 2个水分子 微观粒子 4g 32g 36g 宏观质量物质的量（n） 单位:摩尔（mol）是一个物理量；表示含有一定数目粒子的集体1、摩尔（mol）：物质的量的单位每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒微粒可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。2、阿伏加德罗常数(NA)：定义：用12g12所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的近似值是：6.021023mol-1（0.012Kg12C中所含原子数）3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系： Nn - NA3mol H2SO4中约有 个H2SO4 分子，可以电离出 mol H+4mol O2含有 mol O原子， mol质子10mol Na+中约含有 Na+3mol NH3有 mol N原子， mol H原子0.25mol CO2所含的质子数为 mol，电子数为 mol 物质的摩尔质量（M） 单位：g/mol或g.mol-1 , kg/mol已知一个氢原子的质量为1.67410-24g，求1mol H的质量氢原子的质量m= 1.67410-24g6.021023 =1.0g（数值上与氢原子的原子量相等）1mol 物质的质量（g）在数值上等于其相对原子（分子）质量1mol O2的质量为 克 1mol Al的质量为 克1mol Na+的质量为 克 1mol NaCl的质量为 克定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。 mn = - 数值上等于相对原子（分子）质量 M物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：气体摩尔体积（Vm） 单位：L/mol相同条件下，1摩尔固体、液体体积不相同。在相同温度和压强下，1摩尔任何气体体积基本相同。在0、101KPa时，1摩尔任何气体的体积约是22.4L。定义：单位物质的量气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。 Vn = - 标准状况：0、101KPa 标准状况下任何气体摩尔体积：Vm=22.4L/mol Vm若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是 mol和SO42的物质的量是 mol，所含H2O分子的数目是 个。物质的量浓度（C） 单位：mol/L定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 nc = - V物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？10mL 1mol/L的硫酸溶液比100mL 1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？配置一定物质量浓度溶液实验误差分析引起误差操作nVc托盘天平天平砝码生锈调零时，游码置于刻度线右端左码右物称易潮解物质时间过长用滤纸称易潮解物质溶质含杂质量筒仰视俯视烧杯及玻璃棒溶解前烧杯内有水搅拌时部分液体渐出未洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶未冷却至室温就注入容量瓶向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出定容时，水加