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文档简介
河南省安阳县第二高级中学2014高中化学 难溶电解质的溶解平衡学案 新人教版选修41下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐混用后,常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ab cd2一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在如下溶解平衡关系:ca(oh)2 (s) ca2(aq)2oh(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,下列叙述正确的是()a溶液中ca2数减小b溶液中c(ca2)减小c溶液中c(oh)增大dph减小3下列说法正确的是()a将ca(oh)2饱和溶液加热,溶液的ph和kw均增大b难溶电解质作比较时,ksp小的,溶解度一定小c某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0d某化合物溶于水能导电,该化合物不一定是电解质4已知同温度下的溶解度:zn(oh)2zns,mgco3mg(oh)2,溶解或电离出s2的能力为:fesh2scus,下列离子方程式错误的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s5下列说法正确的是()a在一定温度下的饱和agcl水溶液中,ag与cl的浓度乘积是一个常数b已知agcl的ksp1.81010,则在任何含agcl固体的溶液中,c(ag)c(cl),且ag与cl浓度的乘积等于1.81010 mol2l2cksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强d难溶电解质的溶解程度很小,故外界条件改变,对它的溶解程度没有影响6已知25时,agi饱和溶液中c(ag)为1. 22108 mol/l,agcl的饱和溶液中c(ag)为1.25105 mol/l。若在10 ml含有kcl和ki各为0.01 mol/l的溶液中,加入16 ml 0.01 mol/l agno3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是()ac(k)c(no)c(ag)c(cl)c(i)bc(k)c(no)c(cl)c(ag)c(i)cc(k)c(no)c(ag)c(cl)c(i)dc(no)c(k)c(ag)c(cl)c(i)7在t时,ag2cro4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知agcl的ksp1.81010。下列说法不正确的是()at时,ag2cro4的ksp为1108b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y点变为x点ct时,y点和z点时ag2cro4的ksp相等dt时,将0.01 moll1agno3溶液滴入20 ml 0.01 moll1kcl和0.01 moll1k2cro4的混合溶液中,cl先沉淀8下列说法正确的是()a根据ksp(agcl)1.771010,ksp(ag2cro4)2.01012,可以推知agcl的溶解度比ag2cro4的溶解度大b0. 1 moll1的zncl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到zns沉淀是因为溶液中c(zn2)c(s2)ksp(zns)c向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的ksp比碳酸钡的大dagcl在10 ml 0.01 moll1的kcl溶液中比在10 ml 0.05 moll1的agno3溶液中溶解的质量少9已知常温下ksp(agcl)1.81010mol2/l2;ksp(agi)1.01016mol2/l2。下列说法中正确的是()a在相同温度下agcl的溶解度小于agi的溶解度bagcl和agi都不溶于水,因此agcl和agi不能相互转化c常温下,agcl若要在nai溶液中开始转化为agi,则nai的浓度必须不低于1011moll1d将足量的agcl分别放入下列物质中:20 ml 0.01 moll1kcl溶液,10 ml 0.02 moll1cacl2溶液,30 ml 0.05 moll1agno3溶液,agcl的溶解度由大到小的顺序为10(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。表1几种砷酸盐的ksp难溶物kspca3(aso4)26.81019alaso41.61016feaso45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物h2so4as浓度28.42 g/l1.6 g/l排放标准ph 690.5 mg/l回答以下问题:(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(h2so4)_ mol/l。(2)写出难溶物ca3(aso4)2的ksp表达式:kspca3(aso4)2_,若混合溶液中al3、fe3的浓度均为1.0104 mol/l,c(aso)最大为_ mol/l。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(h3aso3弱酸)不易沉降,可投入mno2先将其氧化成五价砷(h3aso4弱酸),写出该反应的离子方程式:_ _。11(12分)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:mman(s) mmn(aq)nam(aq)kspc(mn)mc(am)n,称为溶度积。某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性,查得如下资料:(25)难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下:往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液,立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息ksp越大,表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式:_ _。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象:_ _。12(12分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25时,ksp(baso4)11010,ksp(baco3)1109。(1)将浓度均为0.1 moll1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(ba2)_moll1。(2)医学上进行消化系统的x射线透视时,常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1),但服用大量baso4仍然是安全的,baso4不溶于酸的原因是_。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量baco3,应尽快用大量0.5 moll1na2so4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化,残留在胃液中的ba2浓度仅为_moll1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4,可先用na2co3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的caco3,而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方程式为:_;请分析caso4转化为caco3的原理:_。13(14分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的ph,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/mol/l)如图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3,应该控制溶液的ph_。a1b4左右c6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质,_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去,理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成cu(nh3)4
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