化学人教版九年级上册课题3　利用化学方程式的简单计算（中考复习）

基础过关11 化学方程式书写与利用化学方程式的简单计算复习目标：1、 能正确书写化学方程式，理解化学方程式所表示的各物质间的质量比，并进行分析与计算。2、 根据化学方程式进行有关含物质的体积、密度与质量之间换算的有关计算。3、 根据化学方程式进行有关含有杂质的物质质量的计算。4、 有关过量问题的计算，掌握有关曲线的分析和计算。考点过关：1、下列化学方程式与事实相符且正确的是 （）A治疗胃酸过多： Mg（OH）2+H2SO4 = MgSO4+2H2OB用铁和硫酸铜溶液反应制备铜： Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 C用一氧化碳还原氧化铁炼铁： Fe2O3 + CO 2Fe+CO2 D洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4 = CuSO4+H22、在M+RO2=2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是（ ）A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为12 D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN3、写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。（1）水的电解 ，（ ）反应；（2）生石灰投入水中 ，（ ）反应；（3）一氧化碳还原氧化铜 。4、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_mL。（水1.0g/mL）（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）5、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？标准状况下，一氧化碳的体积是多少？（标准状况下，一氧化碳的密度为1.25kg/m3）6、在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气 放出的原因是 。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（3）铝箔中铝元素的质量。巩固练习：1、试评价下列反应式，并判断其反应类型，选择合适的序号填入下表。题号反应式评价反应类型（1）H2O2 H2O+ O2（2）P+O2P2O5（3）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（4）Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag评价序号：A完全正确 B违背事实 C没有配平 D箭头不当类型序号：分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应2、下列化学方程式正确的是（ ）ACu2HClCuCl2H2 BBaCl22KOHBa(OH)22KCl2CFe 2KNO32KFe(NO3)2 DNaOHHNO3NaNO3H2O3、关于H2H2O，COCO2，MgMgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( )A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现C.都能通过与单质反应实现 D.变化前后元素化合价都发生了改变4、写出下列反应的化学方程式并填空。 （1）碳在过量氧气中充分燃烧: 该反应属于 (选填“放热”或“吸热”)反应。 （2）锌和稀硫酸反应: ;反应类型是 （3）盐酸与碳酸氢按反应: ;明显的现象是 （4）实验室加热高锰酸钾制取氧气: 在发生装置的试管口放一团棉花的作用是 （5）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液: 反应类型是 5、下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中 与 分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：A B C(1)A物质属于_（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。(2)该反应的反应类型为_。(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式_。(4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）_。6、（1）铁能与稀硫酸反应生成氢气，该反应的化学方程式为 。（2）实验室分解过氧化氢溶液制氧气时，通常加入少量MnO2粉末作 剂，反应前后MnO2的质量和 都没有发生变化。7、A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验(每次均充分反应)，反应前A和B的质量和都是l0克有关实验数据见右表，X：Y的比值可能为（ ） A 1：l B 2：1 C 1： 4 D 3： 2 序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量8g2g6g4g6g6gxgyg9g8、已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为（ ） AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H609、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）AH2O2 O2 BCO2 CO CS H2SO4 DP P2O5 10、（10.南京）右图表示用8的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为_时，反应恰好完全进行。 当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 _(写化学式)。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）11.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。 【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。【数据处理】写出以下计算过程：（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？真题链接：1 如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为 。2、工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3 FeSO4。取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：消耗硫酸的质量损失的单质铁的质量要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。3.取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（3）氯化钾溶液中水的质量。4.某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：（1）负极上产生氢气的质量；（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？5.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=