关于高考化学选考模块的思考及《物构》复习建议.doc

关于高考化学选修模块的思考与物质结构与性质的复习建议泉州七中 郑木炎主要内容一、2010年福建省高考化学科选修模块试题分析二、关于选考模块复习开课模式的思考三、关于2010年福建省高考物质结构与性质考试说明及2011年高考复习建议四、命题热点分析及2011年高考可能新增考点预测2009年和2010年高考，我省理综化学试题要求考生从 “物质结构与性质”、“有机化学基础”中任选一个模块的试题进行考试。 如果说2009年福建省高考化学选修模块的考试是 “摸着石头过河”，那么2010年的高考，该“石头”已露出水面，请看两块“石头”。一、2010年福建省高考化学科选修模块试题分析（2010福建高考）30.化学-物质结构与性质 （13分）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+ 3C+SA+N2+3CO2（已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q2的未成对电子数是 。（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6nx+xRHRxCrCln(H2O)6n+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 molL1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为 。考查：1.比较元素的电负性大小 2晶体类型的判断 3杂化轨道类型的判断 4HCN中键与键数目的计算 5价电子排布式和价电子的轨道表示式6简单的计算能力和运用相关知识分析解决问题的能力解析：（1）钾为活泼金属，电负性比较小；在同周期在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大 是离子化合物，属于离子晶体，产物中含有极性共价键的分子为，其空间构型为直线型，中新源自轨道杂化类型为sp；中与结构相同，含有三个键，一个键和两个键；另外和之间形成一个键，所以分子中键和键数目之比为2：2，即为1：1.（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第族元素，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q2外围电子排布为3d6，未成对电子数是4（3）通过NaOH算出n(H+)=0.0030mol，则X为0.0030mol0.0015 mol2。Cr为+3价，说明n=1, 该配离子的化学式为CrCl (H2O)52+。通过上述计算过程发现此问其实不难。但考生在此处估计不容易得分。答案：（1） 离子晶体 1：1.（2）（3）本题综合考查原子的核外电子排布、晶体及共价键类型、简单配合物化学的确定，考查考生的归纳推理能力、信息迁移能力及综合应用能力。第（1）题考查电负性与元素金属性、非金属性强弱的关系，考查晶体类型的判断及轨道的杂化等知识。第（2）题主要考查核外电子的排布和轨道表示式的书写。第（3）题主要考查简单的计算能力和运用相关知识分析解决问题的能力。本题整体难度适中，但思维量较大。（2010福建高考）31化学-有机化学基础（13分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为 。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的化学方程式为 （注明反应条件）。(3)已知： 由乙制丙的一种合成路线图如下（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是 （选填序号）a 金属钠 b c 溶液 d 乙酸写出F的结构简式 。D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。a 苯环上连接着三种不同官能团 b 能发生银镜反应 c能与发生加成反应 d。遇溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为 。KS*5U.C#O%【解析】（1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH；（2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该与HCl发生了加成反应而得到，催化氧化生成Y为；Y在氢氧化钠的醇溶液中发生了消去反应而生成乙。（3） C的结构简式为，不能与碳酸钠反应F是E(HOCH2COOH)通过缩聚反应生成D能发生银镜反应，含有醛基，能与Br2/CCl4发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇FeCl3溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子。答案：（1）羟基（2）加成反应；（3）c (或其它合理答案)本题综合考查考生对有机化合物组成和结构特点及其相互关系的了解，以及对加成反应、酯化反应、聚合反应等的了解；考查考生通过推理获取新知识的能力、信息迁移能力，以及以上各新知识的综合运用能力。第（1）小题主要考查对官能团的了解。第（2）题考查对有机反应类型的了解和重要化学方程式的书写能力。第（3）题综合考查有机推断、同分异构体的书写、有机化合物结构与性质的关系，重点考查考生的综合分析能力。本题设问层次分明，逐步加大难度。可能是考虑到选考有机的学生较少，整道题只有一个有机化学方程式书写，第（3）小问要利用题给信息进行推断，稍加了些难度。对比两题选考题，可看出命题人的变化：加大物构选考题的难度，降低有机选考题的难度，意在纠正全省考生较多人选考物构的导向。尤其是物构选考第（3）小问情景陌生，又要求计算来确定配离子组成。二、关于选考模块复习开课模式的思考1、全修选考 教师上课时两个模块全部复习，学生两个模块都修，在考试的时候再根据试题难度情况选择答题优势：考生可以根据题目的难易，随机应变，灵活选择最适合自己的题目做，让学生高考时有选择的余地。劣势：对于教师，高考复习时两个模块都要复习，增加总复习的课时，影响教学进度；对于学生，两个模块都要学习，加大负担，时间紧迫使得学生有眉毛胡子一把抓的感觉；加外，考生考试时再选做，两个题目都必须审题和思考，增加学生的阅读量和思考问题的时间，影响到整份理综试卷的答题速度。2、选修必考 让学生现在就比较已经学过的物质结构与性质、有机化学基础，哪一个更有把握，选择最擅长的一个模块针对性复习，放弃另一模块的复习，考试时无须选择，就做所选模块的试题。优势：满足学生发展的需要，因材施教，学生只复习一个模块，可以减轻学习负担，也可以减少高考时筛选试题的时间，因为理科综合考试时间一般较紧张，物理、化学均有一道大题选做，花在阅读试题、比较难度上的时间可能就不少。面临的问题：让学生自主选择后，两个模块必然都会有人选，课堂教学如何组织？3教师选，学生修教师指定某一模块，让全班学生修该模块，高考时学生没有选择的余地，就做该模块的试题。只复习一个模块，可缓解复习时间上的压力，防止赶进度。学生只复习一个模块，可以减轻学习负担，也可以减少高考时筛选试题的时间。经过认真分析近三年课改实验区及2009年福建高考化学选考模块的试题，从习题的难度看,物质结构与性质突破口比较容易,设计的问题大多是知识的直接运用,知识点之间相对独立,一般能够得分。而有机化学基础解题时如果开始推导出现问题,就会导致整道题连续性失分。这也是这两年福建高考选考物构的考生多于选考有机的主要原因之一,也是前两年我校指定学生选考物构的主要原因。三、2010年福建高考化学选修模块物质结构与性质考试说明及2011年高考复习建议复习思路：采用以“主干知识”为线索，以“分析、比较、总结、归纳”等方法，提高解题能力；以“专题训练”为手段，掌握解题规律 1.梳理主干知识，重点复习考点。（主要任务）结合2010年福建省考试说明分析考点（见PPT） 2.研究规律方法， 提高解题能力。（预期目标）（1）要重视抽象概念的理解，多用比较的方法来理解相近概念，如键和键，氢键、分子间作用力和化学键，原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体中微粒间存作的作用力的比较等等，在比较中达到深入理解的要求。键和键的比较1（1）乙烯分子中有 个键，有 个键 乙炔分子中有 个键，有 个键它们在进行加成 反应时断裂的是 键。（2）CH3CH=CH2分子中有 个键有 个键 （3）HCN分子中有 个键，有 个键 2下列物质的分子中既有键，又有键的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D.3下列有关键和键的说法错误的是（ ）A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键4.下列分子中既含有s键又含有p键，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）A.CO2 B.N2 C.H2O2 D.C2H2 （2）重视培养学生的空间想象能力，如分子立体结构的内容、原子晶体的结构等考查空间想象能力的重要素材，复习中要注意结合相关内容展开空间想象，提高解决这类问题的能力。典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、碳化硅（SiC）、二氧化硅（SiO）。 金刚石、硅的空间结构 二氧化硅晶体空间结构 金刚石是 正四面体 的空间网状结构，最小的碳环中有 6 个碳原子，每个碳原子与周围 4 个碳原子形成四个共价键，碳原子采取 sp3 杂化，键角 10928；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有 6 个硅原子和 6 个氧原子，每个硅原子与 4 个氧原子成键，每个氧原子与 2 个硅原子成键，硅原子采取 sp3 杂化。O-Si-O键角10928。 （3）重视运用理论知识分析和解决化学事实的能力，如键参数、分子结构、晶体结构等是解释化学事实的理论依据，用这些理论内容分析和比较不同物质的性质是化学试题的考试热点。关于键参数的练习题 1已知N-N、N=N、NN的键能之比为1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、CC的键能之比为1.00:1.77:2.34，如何利用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成的应？2NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是：（ C ）A. NH3分子内3个NH键的键长相等，键能也均相等。B. NH3分子内3个NH键的键长相等，键角也相等C. NH3分子内3个NH键的键长相等，键角都等于10718D. NH3分子内3个NH键的键长相等，键角都等于1203已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H = 92.4KJ/mol,则 NN的键能是（B）.431 KJ/mol .946 KJ/mol .649 KJ/mol .869 KJ/mol3.通过专题训练， 掌握解题规律。（主要手段）专题训练就是将具有某项属性的分散知识，集中到一起，构成“集成块”。如掌握分子结构可以从中心原子的杂化类型、分子空间结构、化学键类型、分子的极性等方面进行归纳总结。物 质中心原子价层电子对数中心原子的杂化类型分子（离子）的空间构型键 角极性分子或非极性分子CH4、CCl4 H2O、SCl2NH3、PCl3BF3、SO3BeCl2、CO2SO42-、NH4+ SO32- CO32-、NO3- HCHO四、物构命题热点分析及2011年高考可能新增考点预测命题热点：1、原子的核外电子排布式2、元素的电负性大小比较3、元素的第一电离能大小比较4、晶体类型的判断5、物质熔沸点高低的比较及解释原因（化学键与分子间作用力）6、分子的空间构型及杂化轨道类型的判断7、共价键的类型（ 键和键）及数目8、配位键（下面例举2009年福建省高考题及2010年福建省部分地市的质量检查试卷，作为上述八个命题热点的例证，由于时间关系，只分析考点，不分析题目）（2009年福建） 30.化学物质结构与性质（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。（2010泉州市第一次质量检查）（2010年泉州市第二次质量检查）30（物质结构与性质）（13分）B原子P原子磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3PBr33H2BP6HBr。回答下列问题：（1）写出基态磷原子的电子排布式（2）磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是 。（3）电负性：N B (填“”、“”、“=”或“”），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号） A常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 （4）离子化合物CA，的电子式为 ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是 （填选项序号）。 A极性键 B非极性键C配位键 D金属键 （5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；lmolB2A4分子中含键 mol。（2010年厦门市质量检查）30（13分）【选考物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题： （1）写出，元素基态原子的核外电子排布式 ； （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）； （3）下列有关上述元素的说法，正确的是 （填序号）； CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大配合物Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体C的氢化物的中心原子采取sp2杂化 F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G （4）CA3分子的空间构型为 ，1molB2