化学人教版九年级下册金属和金属矿物_第1页
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文档简介

总复习:金属与金属矿物教学设计一. 复习目标1.知识与技能、了解金属的物理性质。知道金属的化学性质，了解防锈的方法。了解常见金属的活动顺序, 知道一些常见金属矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法.知道生铁和钢等重合金2. 过程与方法能用文字图表等不同方法总结知识学习能主动交流讨论表达观点二.教学重点: 金属的化学性质 难点: 金属和矿物在实际生活中的应用三教学过程:一、金属材料1金属材料包括_和_。2金属的物理性质大多数的金属呈_色，常温下为_，具有良好的_性、_性和_性，金属除了具有这些共同的物理性质外，还具有各自的特性，如铜呈_色，金呈_色，常温下汞为_体等。3合金：在金属中加热熔合某些_或_而形成的具有金属特征的物质。例如：生铁和钢是含_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量为_，钢的含碳量为_。二、金属的化学性质1金属的化学性质2.置换反应是由一种_与一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应。3金属活动性顺序人们通过大量的实验验证，得到金属在溶液中的活动性顺序：4提示：(1)金属活动性顺序中位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢(注意：不是氢气)，这里的酸一般指稀盐酸和稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因为它们具有较强的氧化性，与金属反应时，一般不能生成氢气(2)排在前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(注意：K、Ca、Na除外)(3)单质铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成2价的亚铁化合物。三、金属资源的利用和保护1一氧化碳还原氧化铁(1)实验装置(2)实验现象：玻璃管内的红色粉末变_，澄清石灰水变_，导管口有_色火焰产生。(3)实验步骤：通纯净的 加热氧化铁撤酒精喷灯停止通一氧化碳。(4)注意事项：对尾气处理，避免污染空气。2工业炼铁(1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。(2)反应原理：在高温下，用CO作还原剂把铁从铁的氧化物中还原出来。该反应的化学方程式是3金属资源的保护(1)金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：铁与_和_共同发生化学反应，生成铁锈(Fe2O3xH2O)，该反应属于_反应。(2)防止铁生锈的方法
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