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文档简介

几种常见的酸 复习课 第一课时【学习目标】 1、熟练掌握酸的性质及相关的化学方程式2、通过练习、讨论、展示等方式熟练梳理知识脉络，能运用所学知识解决实际问题3、全力以赴，体验学习带来的快乐，体会化学实验的重要性【学情分析】 在新课讲授的过程中，学生已对酸的知识有了基本的了解，但还没能掌握酸的化学性质，特别是对常见实验探究题的认识，还没有清晰的思路，另对酸的化学生活化、社会化还没有较深的体会，通过这节课的学习，一方面旨在让学生掌握酸的化学性质，另一方面会用化学知识解决生活中的一些问题。【知识清单】 知识点一、浓盐酸和浓硫酸的性质浓盐酸浓硫酸气味有刺激性气味无特性挥发性（瓶口有白雾）吸水性、腐蚀性、脱水性强氧化性、 注意：稀释浓硫酸时一定要把_沿着容器壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。（搅拌的作用：让产生的热及时散发） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 牛刀小试：如何鉴别浓盐酸和浓硫酸？知识点二、常见酸的化学性质师生一起总结盐酸、硫酸的化学性质分析不同酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+ ，总结出酸的通性。1.跟指示剂的反应酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色 2.酸+活泼金属盐+氢气化学方程式反应现象Fe+2HCl=FeCl2+H2铁丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为_Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌粒表面有气泡冒出3.酸+金属氧化物盐+水化学方程式反应现象Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解，溶液由无色变为_CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解，溶液由无色变为_4.酸+碱盐+水（中和反应）中和反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。化学方程式反应现象NaOH+HCl=NaCl+H2O无明显现象Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O固体溶解，溶液由无色变为_5. 酸+盐新酸+新盐 （条件：生成物中有 或或水 ） AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2知识点三：总结检验氢离子的方法课堂练习布置作业酸专题练习卷板书设计： 几种常见的酸 复习课 第一课时一、 浓盐酸1、物理性质挥发性2、用途二、浓硫酸1、物理性质2、化学性质：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性3、用途三、酸的通性课堂练习：1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有：（ ）A、氢离子 B、氢分子 C 、酸根离子 D、酸分子2、稀盐酸和稀硫酸敞口放置，有关质量和质量分数的变化相同的是（ ）A、溶液质量 B、溶质的质量分数3、在托盘天平两边，各放一只烧杯，并注入相同的足量的稀盐酸，调节至天平平衡，然后向左右两边烧杯分别投入等质量的镁和铝
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