2014高中学业水平考试试卷.doc

2014高中学业水平考试试卷1下列元素属于第A元素的是（ ）。A碘 B钾 C铁 D磷 2下列各组物质中，互称为同系物的一组是（ ）。AO2和O3 B正丁烷和异丁烷 CH和D DCH3CH3和CH3CH2CH2CH3 3下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）。A水和四氯化碳 B水和酒精 C四氯化碳和汽油 D植物油和汽油4通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）。A石油产量 B塑料产量 C乙烯产量 D硝酸产量5下列物质中，含有极性键的是（ ）。AF2 BH2O CMgCl2 DKBr6下图所示为乙烯分子结构模型的是 （ ）。A B C D7下列气体中，会造成空气污染且不溶于水的是（ ）。ASO2 BN2 CNO2 DNO 8下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）。ANa+、Fe3+、Cl、OH BK+、H+、NO、CO CMg2+、H+、NO、SO DH+、K+、OH、Cl9下列化学变化属于取代反应的是（ ）。A乙醇和酸性高锰酸钾溶液的反应 B漫射光照射甲烷与氯气混合气体的反应C乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的反应D在镍做催化剂的条件下苯与氢气的反应 10下列叙述正确的是（ ）。A铝热反应属于放热反应 BAl与盐酸的反应属于吸热反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于吸热反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于放热反应11下列叙述正确的是（ ）。A过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液，可加快过氧化氢的分解速率B过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可减慢过氧化氢的分解速率 C加热过氧化氢溶液，对过氧化氢的分解速率没有影响D加热过氧化氢溶液，可减慢过氧化氢的分解速率12下列反应属于氧化还原反应的是（ ）。A二氧化氮与水的反应 B二氧化硫与水的反应 C氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 D氧化铁与盐酸的反应13下列物质可以用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是 （ ）。A氢氧化钠溶液 B溴水 C碳酸钠溶液 D水 14下列有关氢氧化铝的说法正确的是（ ）。A氢氧化铝能溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液B氢氧化铝碱性很强，是医用胃酸中和剂的一种C在氯化铝溶液中加入过量氨水可制得氢氧化铝沉淀D在氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液可制得氢氧化铝沉淀15下列关于钠的叙述不正确的是（ ）。A少量钠单质可保存在煤油中 B钠原子最外层只有一个电子 CNa和Na+都具有很强的还原性 D相同条件下与水反应时，单质钾比单质钠剧烈16下列叙述正确的是（ ）。A稀硫酸和稀硝酸都是弱酸 B浓硫酸不能干燥二氧化硫气体C浓硫酸能按水分子组成比脱去蔗糖分子中的氢、氧原子 D因为常温下浓硫酸或浓硝酸不与铁反应，所以它们能用铁制容器盛装17下列叙述正确的是（ ）。A二氧化硫能使品红溶液褪色，但生成的无色物质易受热分解B氯气、氯水都能使干燥的有色布条褪色C漂白液使有色布条褪色属于物理变化D活性炭不能使红墨水褪色18下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）。ANa和H2O BNa2O2和H2OCCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液 DCa(OH)2溶液和NaCl溶液19下列说法正确的是 （ ）。 A在常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为6.021023B23 g钠完全反应时失去电子11 molC在标准状况下，22.4 L He与71 g Cl2所含原子数相等 D将80 g NaOH 溶于水得到1 L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L20下列离子方程式书写正确的是（ ）。A铜和浓硝酸反应：Cu + 2H+ H 2+ Cu 2+B盐酸滴在大理石上：2H+ + CO32 H2O + CO2C新制饱和氯水与溴化钠溶液反应：Cl2 + Br Br2 + ClDH2SO4溶液与NaOH溶液反应： OH- + H+ H2OCH2=CHCH-CHOCH321某有机物的结构为 ，下列对其化学性质的判断中，不正确的是A.能被银氨溶液氧化 B.能使溴水褪色C.能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D.能于新制的氢氧化铜反应生成黑色沉淀22下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是（ ）。A氢气 B氨气 C一氧化氮 D二氧化硫23在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）。ACl BOH CH+ DNa+24下列鉴别物质的方法中，不正确的是（ ）。A用丁达尔现象区别液态胶体和溶液B向溶液中滴加硝酸银溶液检验溶液中是否含有ClC利用浓硝酸的强氧化性揭开假金币（铜锌合金）的真面目D碳酸氢钠受热分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠不能25下列实验现象描述正确的是 ( )。A氯化氢与氨气相遇，有大量的白烟生成B用铂丝蘸取硫酸钾溶液灼烧，火焰呈黄色C氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现26在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+尽可能多地沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）。A石灰水 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水27下列反应中，反应条件或浓度不同而反应所得产物仍然相同的是（ ）。A铁和盐酸 B铜和硝酸 C钠和氧气 D铝和硫酸28关于N、O、F三种元素说法正确的是（ ）。A原子序数NOF B元素的非金属性NO F C原子核外电子层数NOF D氢化物的稳定性NH3H2OHF29把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀至质量不再变化，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）。 AFe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)3；FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH)330质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为 ( )。A: B: C: D1:131油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中，与其分子中含有不饱和的碳碳双键有关的是（ ）。A油脂是产生能量最高的营养物质 B利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂C植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪 D脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质32下列有关反应N2 3H2 2NH3的叙述正确的是（ ）。A该反应中的氮气可以完全转化成氨气 B高压可以减缓该逆反应的速率 C当消耗氮气的速率等于消耗氢气的速率时，反应达到了平衡 D该反应中氮气作氧化剂，氮气发生还原反应33相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ）。A.乙醇 B.乙酸C.碳酸钠 D.碳酸34下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是（ ）。 A蔗糖 B淀粉 C油脂 D纤维素 35把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）。A1 : 1 B1 : 2 C2 : 3 D3 : 236下表列出了六种元素在周期表中的位置：A01AAAAAA23周期族请按要求回答下列问题。 （1）画出元素的原子结构示意图_。 （2）这六种元素中元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填分子式）_。 （3）和两种元素形成的化合物的电子式是_；和两种元素形成的化合物中含有的化学键类型是_。 （4）元素单质受热，和氧气剧烈反应所得产物与二氧化碳反应的化学方程式_。 （5）等量的元素单质分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，产生的气体体积之比为_；这些反应的离子方程式分别是：_、_。37（1）氨气的获得方法有很多。目前工业上用氢气和氮气直接合成。请写出合成氨的化学方程式 ；实验室可以用氯化铵和氢氧化钠反应制氨气，写出反应的化学方程式 ；向浓氨水中加入生石灰也可以得到氨气，是利用生石灰与水反应产生的 使氨气挥发出来；氨经一系列反应可以得到硝酸，写出氨催化氧化反应的化学方程式 。（2）浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，在浓硝酸中放入足量的铜片，开始反应的化学方程式为 ；待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，该其气泡的化学式是 。38（11分）某同学运用学过的简单分离提纯方法，探究一些物质的性质，利用含有较多Ca(OH)2、NH4Cl和少量NaCl、Na2SO4的固体混合物A，设计了如下实验步骤： 固体混合物A残留固体D充分加热加水溶解气体B接近蘸有浓盐酸的玻璃棒 固体C液体E先加过量BaCl2溶液再加过量Na2CO3溶液沉淀F液体G分离操作 加入足量试剂X液体H固体I钠气体K熔融电解操作漂白粉通入溶液Y中请按要求回答下列问题：（1）产生气体B的化学方程式为_。将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近产生气体B的试管口，观察到的现象是_,此反应的化学方程式是_。（2）在液体E中先加过量BaCl2溶液除去的离子是_，充分搅拌后，再加过量Na2CO3溶液除去的离子是_、_。（3）为除去过量的CO32-，在液体G中加入的足量试剂X名称是_；发生反应的离子方程式为_。（4）操作和分离方法分别是_、_。（5）步骤中反应的化学方程式为_,步骤中反应的化学方程式为_；若将10 mol气体K完全用于制取漂白粉，理论上可得到其有效成分的质量为_g。2014学业水平考试模拟试卷化 学 试 题 参考答案选择题（每小题2分，共50分）123456789101112131415161718DDACBBDCBAAACCCCAD1920212223242526272829303132333435DDDABBADADADCDBCC36（9分）（1） （1分）（2）HClO4 （1分）（3） 离子键 （2分）（4）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2 （2分）（5）1:1 （1分）2Al +6H+ +2H2O =2Al3+ +3H2 （1分）2Al +2OH- +2H2O =2AlO2-+ 3H2 （1分）37（10分）（1）N2+ 3H2 2NH3 （2分）NaOH + NH4Cl NaCl+NH3+ H2O （2分）大量热 （1分）4NH3+5 O2 4NO+6H2O （2分）（2）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （2分）NO （1分）38 （11分） （1