电导法测定乙酸解离常数.ppt

电导法测定乙酸解离常数 实验目的实验原理仪器和试剂实验步骤数据处理思考题 电导法测定乙酸解离常数 实验目的 1 学会用电导法测定一元弱酸的解离常数 2 熟悉电导池 电导池常数 溶液电导 或电导率 等相关基本概念 3 掌握电桥法测量溶液电导的实验方法和技术 实验原理 根据Arrhenius 阿累尼乌斯 的电离理论 弱电解质在溶液中部分解离 离子和未解离的分子之间存在着动态平衡 如乙酸水溶液中 设c为乙酸的原始浓度 为解离度 其解离平衡为 本实验我们采用惠茨通电桥测溶液电阻的方法 先用已知电导率的KCl标准溶液测出一定条件下该溶液的电阻值RS 算出Kcell 然后使用同一电导池测定待测乙酸溶液的电阻Rx 根据上述公式可以得到解离常数K 当G显示电流为0时 试剂和仪器 试剂 0 01000mol LKCl溶液 0 1mol L左右的HAc溶液 准确浓度c标于瓶签 仪器 XD 7型低频信号发生器1台 ZX56型电阻箱1台 SJ8001型示波器1台 恒温水浴1套 260型铂电导电极 镀铂黑 1支 带支管试管4支 25ml移液管1支 容量瓶2只 50ml 100ml各1只 小烧杯 洗瓶 导线若干 实验步骤 1 调节恒温水浴温度为25 00 0 05 或30 00 0 05 2 配制浓度为c 2和c 4的HAc溶液 3 用导线连接惠茨通电桥线路 G为示波器 检查并调节示波器及低频信号发生器 输出频率为1000Hz 的各有关旋钮 然后接通各自电源 观察示波器屏幕 如果出现稳定的正弦波图形 说明接线正确 仪器工作状态也正常 可以进行下一步测定工作 4 电池常数的测定 1 将电导电极和试管用蒸馏水洗净 然后用少量0 01000mol L的KCl溶液涮洗3次 在试管中加入1 4 1 3容积的KCl溶液 并插入电导电极 将试管置于恒温水浴中恒温5分钟以上 2 将电阻箱的所有档位旋至0处 选择B点的落位处 取AC线上位置1 然后从最大档位 1000 开始调节 每旋转一格 观察示波器屏幕上的正弦曲线的波幅变化 调至波幅最小为止 依次调节下一个档位 100 10 1 最终使得屏幕上波幅减小为0 即形成一条直线 这时可认为电桥达到平衡状态 将电阻箱各档位的读数相加 即为电阻箱阻值R3 3 依次取AC线上位置2 3 重复步骤 1 2 两次 即一共测定3次 计算时取其平均值 4 HAc溶液电导的测定 按上述 1 3 的方法 用HAc溶液代替KCl溶液 依次测定浓度为c c 2及c 4的HAc溶液的电阻值 数据处理 将实验数据列表 然后按实验原理部分所述 分别计算电池常数Kcell和各浓度HAc溶液的解离常数K 已知数据 25 下0 01000mol LKCl溶液电导率 0 1413S m 1 25 时无限稀的HAc水溶液的摩尔电导率 3 907 10 2S m2 mol 1附 数据记录参考格式 溶液温度 HAc溶液浓度 c mol L c 2 mol L c 4 mol L 1 电导池常数的测定结果 2 乙酸解离常数的测定 思考题 1 本实验的电桥为什么要选择使用1000Hz的交流电源 如为了防止极化 频率高