化学人教版九年级下册复习常见的碱

复习常见的碱教学设计一、教材分析系统复习碱的性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。而且对于培养学生从诸事物个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。 二、教学目标： （1）知识与技能知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。认识强碱的腐蚀性。（2）过程与方法通过探究的方法认识碱的性质，采用对比观察与分析的方式归纳出碱的通性。 （3） 情感态度与价值观通过对强碱的腐蚀性的认识、正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识。 三、教学的重点和难点 教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质、用途以及碱的相似化学性质。 教学难点： NaOH Ca(OH)2的化学性质 四、教学过程设计 引入 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？一、 常见的碱的俗称及物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗名颜色 状态溶解性腐蚀性潮解用途备注：干燥剂的使用;氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂 能干燥:NH3 H2 O2 CO 不能干燥：CO2 SO2 HCl生石灰（CaO）也可作食品干燥剂浓H2SO4 不能干燥NH3二、NaOH Ca（OH）2 的化学性质使指示剂变色与非金属氧化物反应与酸反应与某些盐反应(如碳酸钙)三、总结常见碱相似的化学性质 1、 与酸碱指示剂作用 2、与非金属氧化物反应 3、与某些盐溶液反应4、与酸反应 四、备战中考（一）有关中和反应的应用1、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，27题图溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。练习：（2010河南）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH 与加入的熟石灰质量的关系如 右图所示熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰 mg 时，溶液 中的溶质为（二）、物质的鉴别： 鉴别NaOH Ca(OH)2溶液 （写出操作 、现象 、 结论）取样品加试剂描现象得结论练习：鉴别稀硫酸和氢氧化钙溶液（要求选出不同类别试剂）（三）、有关NaOH变质问题的探究已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）练习：为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质则无色溶液可能是-为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰 实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样