福建省泉州市南安第一中学高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（2）.doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（2）1、完成下列化学方程式的配平 h2s + hno3 h2so4 + no2 + h2o c + h2so4 so2 + co2 + h2o zn + hno3 zn(no3)2 + nh4no3 + h2o naclo3 + feso4 + h2so4 nacl + fe2(so4)3 + h2o fe(oh)2+ o2+ h2o fe(oh)3 kclo3+ hcl(浓) kcl+ clo2+ cl2+ h2o kmno4 + hcl kcl + mncl2 + cl2 + h2o fe(no3)3+ naoh+ cl2 na2feo4+ nano3+ nacl+ h2o p + koh + h2o kh2po4 + ph3 kcl+ kclo3+ h2so4 k2so4+ cl2+ h2o fes2+ o2 fe2o3+ so2 h2c2o4+ kmno4+ h2so4 co2+ k2so4+ mnso4+ h2o mno2+ h+ cl mn2+ cl2+ h2o cu+ h+ no3 cu2+ no+ h2o no3+ zn+ oh+ h2o nh3+ zn(oh)422.（1）请将5种物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+h2o(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _3、完成下列化学方程式的配平 kmno4+ kno2+囗_ mnso4+ k2so4+ kno3+ h2o clo-+ fe(oh)3+囗_ cl-+ feo42-+ h2o3pt+4hno3+18hcl3h2ptcl6+4no+囗_ na+ h2o na+ oh-+ h2 cro3(红色)+ c2h6o(乙醇)+ h2so4 cr2(so4)3(绿色)+ c2h4o(乙醛)+ h2o cu2s+ hno3(稀) cu(no3)2+ h2so4+ no+ h2o na2o2+ co2 na2co3+ o2 nh4no3 hno3+ n2+ h2o4有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：_mno_h_e_mn2_h2o 。该反应方程式的配平化学计量数是()a1,8,4,1,4 b2,16,5,2,8 c1,6,5,1,3 d1,8,5,1,45.由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(clo2)c102极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热 (1)在c102分子中，氯元素的化合价 (2)欧洲一些国家用naclo3氧化浓盐酸来制 c102，同时有cl2生成，且cl2的体积为clo2体积的一半，表示这一反应的化学方程式是 。 (3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入有固体亚氯酸钠(naclo2)的柱内制得c102，这一反应的学方程式是 ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是 。(4)在酸性溶液中，用草酸钠(na2c204)还原naclo3也可制得c102，表示这一反应的离子方程式是 ，此法的优点是 。 6、（2008全国i卷）实验室可由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）和kcl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转变为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状kmno4。 请回答： 1 naclo3 + 6 feso4 + 3 h2so4 1 nacl +3 fe2(so4)3 + 3 h2o 4 fe(oh)2+ 1 o2+ 2h2o 4 fe(oh)3 2 kclo3+ 4hcl(浓) 2 kcl+ 2clo2+ 1 cl2+ 2h2o 2 kmno4 + 16 hcl 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o 2 fe(no3)3+ 16naoh+3 cl2 2na2feo4+ 6 nano3+ 6nacl+ 8 h2o 8 p + 3 koh + 9h2o 3 kh2po4 +5ph3 5kcl+ 1kclo3+ 3h2so4 3 k2so4+ 3cl2+ 3 h2o 4 fes2+11 o2 2fe2o3+ 8so2 5h2c2o4+ 2kmno4+3 h2so4 10co2+ 1 k2so4+ 2mnso4+ 8 h2o 1 mno2+ 4h+ 2cl 1 mn2+ 1 cl2+ 2h2o3 cu+ 8h+ 2 no3 3 cu2+ 2no+ 4h2o 1no3+ 4zn+ 7oh+ 6h2o 1 nh3+ 4zn(oh)422、（1）feso4+hno3fe2(so4)3+fe(no3)3+n2o（2）feso4 ，+5价n。 （3）得到 4（4）24feso4 + 30hno3 3、完成下列化学方程式的配平 2kmno4+ 5kno2+3h2so4 = 2mnso4+ 1k2so4+ 5 kno3+ 3 h2o 3clo-+ 2 fe(oh)3+4 oh- = 3cl-+ 2feo42-+ 5 h2o3pt+4hno3+18hcl = 3h2ptcl6+4no+8 h2o 2 na+ 2h2o= 2 na+ 1 h2+ 2oh- 2cro3(红色)+ 3 c2h5oh+ 3 h2so4=1 cr2(so4)3(绿色)+ 3 ch3cho+ 6 h2o 3 cu2s+ 22 hno3(稀)= 6cu(no3)2+ 3 h2so4+ 10 no+ 8h2o 2na2o2+ 2co2= 2na2co3+ 1o2 5nh4no3= 2hno3+ 4 n2+ 9 h2o4、d 5、答案：（1）+4（2）2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2h2o+2nacl（3）2naclo2+cl2=2clo2+2nacl对环境的污染较小（生成的clo2中不含cl2杂质）（4）4h+c2o42+2clo3=2clo2+2co2+2h2o；生成的clo2用co2稀释6、（1）3mno2+6koh+kclo33k2mno4+kcl+3h2o（2）3+4h+=mno2+2+2h2o（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：mno2k2mno4kmno487