江苏省邳州市第二中学2012-2013学年高一化学课件：溶液中微粒浓度关系.ppt

盐类水解的应用 溶液中微粒浓度关系 真题展示 2011江苏 14 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A 在0 1mol L 1NaHCO3溶液中 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 B 在0 1mol L 1Na2CO3溶液中 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 C 向0 2mol L 1NaHCO3溶液中加入等体积0 1mol L 1NaOH溶液 c CO32 c HCO3 c OH c H D 常温下 CH3COONa和CH3COOH混合溶液 pH 7 c Na 0 1mol L 1 c Na c CH3COO c CH3COOH c H c OH 真题展示 2011天津 25 时 向10ml0 01mol LKOH溶液中滴加0 01mol L苯酚溶液 混合溶液中粒子浓度关系正确的A pH 7时 c C6H5O c K c H c OH B pHc C6H5O c H c OH C V C6H5OH aq 10ml时 c K c C6H5O c OH c H D V C6H5OH aq 20ml时 c C6H5O c C6H5OH 2c K 学习目标 2 能够运用盐类水解 弱电解质的电离等规律 分析比较溶液中微粒浓度的大小关系 1 能灵活运用电荷守恒和物料守恒分析溶液中微粒的一些等式关系 一 溶液中微粒浓度等式关系 c Na c H c HCO3 2c CO32 c OH 1 电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等 例 0 1mol L 1Na2CO3溶液 2 c Na 2c HCO3 2c CO32 2c H2CO3 2 物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素 离子会发生变化变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 例 0 1mol L 1Na2CO3溶液 n Na n C 2 1 推出 练习1 请分别写出0 1mol L 1NaHCO3溶液 0 1mol L 1NH4Cl溶液中微粒之间的等式关系 物料守恒的关系为 电荷守恒关系为 1 单一溶液 酸或碱溶液 分析 此类溶液的溶质为单一物质 对于酸和碱 需要考虑溶质的电离 溶剂水的电离 c H c Cl c OH 盐酸溶液 Ba OH 2溶液 醋酸溶液 碳酸溶液 氨水 二 溶液中微粒浓度不等式关系 盐溶液 1 单一溶液 NaCl溶液 分析 对于盐溶液 需要考虑溶质是否水解 水的电离 c Na c Cl c H c OH NH4Cl溶液 c Cl c NH4 c H c OH CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 2 混合溶液 例 等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合 混合液的pH 7 则有 c CH3COO c Na c H c OH c CH3COO c OH c Na c H 2c Na c CH3COO c CH3COOH 练习 等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合其等式关系 电荷守恒 物料守恒 和大小关系是什么呢 混合后溶质不反应 混合后溶质发生反应10mL0 1mol L氨水与10mL0 1mol L盐酸混合后各离子浓度关系正确的是A c Cl c OH c NH4 c H B c Cl c NH4 c H c OH C c NH4 c Cl c OH c H D c Cl c NH4 c OH c H AB 分析 先确定混合溶液中的溶质 再利用电离 水解平衡等综合分析其中微粒关系 变式1 10mLpH 12氨水与10mLpH 2盐酸混合后各离子浓度关系正确的是A c Cl c OH c NH4 c H B c Cl c NH4 c H c OH C c NH4 c Cl c OH c H D c Cl c NH4 c OH c H AC 变式2 常温下 将氨水与盐酸混合后所得溶液的pH 7 各离子浓度关系正确的是A c Cl c OH c NH4 c H B c Cl c NH4 c H c OH C c NH4 c Cl c OH c H D c Cl c NH4 c OH c H AD 本节总结 解决微粒浓度关系问题的基本思路 2010上海 16 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A 氨水与氯化铵的pH 7的混合溶液中 c Cl c NH4 B pH 2的一元酸和pH 12的一元强