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第一章第一节氧化还原反应 一 氧化还原反应的有关概念 一 化学反应的分类 1 判断下列哪些反应是氧化还原反应 理由 1 Na2O H2O 2NaOH2 2Fe Al2O3 2Al Fe2O33 IBr H2O HBr HIO4 CH4 Cl2 CH3Cl HCl5 NaH NH3 NaNH2 H2 答案 2 4 5 请分析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 反应实质 有电子得失或电子对的偏移 表现特征 元素化合价有升降 二 氧化还原的基本概念 例 金属加工后的废切削液中含2 5 的NaN02 它是种环境污染物 人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液 使NaNO2转化为无毒物质 该反应分两步进行 第一步 NaN02 NH4Cl NaCl NH4NO2第二步 NH4NO2 N2 2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是 NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A D C D 练 实验室为监测空气中汞蒸气的含量 往往悬挂涂有CuI的滤纸 根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量 其反应为 4CuI Hg Cu2HgI4 2Cu 1 上述反应产物Cu2HgI4中 Cu元素显价 2 以上反应中的氧化剂为 当有1molCuI参与反应时 转移电子mol 用双线桥法表示氧化还原反应 1 2KClO3 2KCl 3O2 2 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O3 11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO44 3BrF3 5H2O 9HF HBrO3 O2 Br2 方法归纳 1 两条线都从反应物指向生成物 且线条两端为同一元素 2 要标明 得 失 电子数 且得失电子数相等 3 箭头不代表电子转移方向 2 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4 HBr Br2 MnBr2 KBr H2O用双线桥法表示该反应 其中还原剂是 若消耗0 1摩尔氧化剂 则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔 1 铁酸钠 NaFeO4 是水处理过程中使用的一种新型净水剂 制备方法如下 2Fe NO3 3 16NaOH 3Cl2 2Na2FeO4 6NaNO3 6NaCl 8H2O反应中 元素被氧化 元素被还原 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 反应中转移的电子数是 4 氯酸钾和盐酸反应制取ClO2的变化可表示为 2KClO3 4HCl 浓 2KCI 2ClO2 Cl2 2H2O 1 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 填写编号 多选倒扣分 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 2 产生0 1molCl2 则转移的电子的物质的量为 mol 3 已知硫酸锰 MnSO4 和过硫酸
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