元素周期表3.doc

第一章 第一节 元素同期表（第三课时）教学目的与要求：1. 使学生对核素和同位素有常识性的认识。2. 使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。教学重点：核素、同位素教学难点：核素、同位素教学方法：比较发现法、讲述法、课型： 新课教学内容：三、 核素 同位素复习元素的概念，给出：Cl、Cl，H、H、H，让学生 指出它们的不同。原子质子数中子数名称俗名H10氕普氢H11氘重氢H12氚超重氢建立概念 它们是质子数相同的同种元素，但中子数不同又是不同种原子，引出：一定数目质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素； 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子间，互称同位素。强调：同一元素的各种核素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同；在天然存在的各种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比是不变的。思考：Cl、Cl，H、H、H属于几种原子，几种元素，构成几种分子，组成几种物质？为什么有15种分子，只有13种质量？15种分子的相对质量如何计算？元素相对原子质量的求法原子原子个数百分比（%）相对质量元素相对原子质量元素平均相对原子质量Cl75.7734.96935.4535.48Cl24.2336.966计算方法:34.96975.77%+36.96624.23%=35.45 3575.77%+3724.23%=35.48四、元素周期律和元素周期表的意义史实：1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。元素周期表是学习研究的一种重要工具。门捷列夫用元素周期律预言了未知元素，为发现新元素提供了线索。元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。五、 常见元素原子的特征结构最外层电子数=次外层电子数：Be、Ar；最外层电子数=电子层数：H、Be、Al、Ge；最外层电子数为电子层数2倍：He、C、S、Kr；最外层有两个电子的元素为：A、He、B+族； 次外层上有2电子的元素为：第二周期； 次外层上有8电子的元素的为：第三周期、A、A。教学小结：1、概念：同位素、核素2、元素周期表的意义3. 常见元素原子的特征结构课堂练习： 1.X、y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是：（A）n+11 （B）n-6 （C）n+3 （D）n+52.A和B两元素在周期表中分别排有m和n种元素，若A、B同在一族，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（A）x-n （B）x+m （C）x-m （D）x+n3.A、B两元素原子的电子层均小于或等于3，它们的离子的电子层相差两层，已知A原子最外层电子数为m，B原子最外层电子数为n，且A只有正化合价，则A、B两元素的原子核外电子总数分别为：（A）m+2，n+10 （B）m，n（C）3，7（D）m-2，10-n4.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A和B同周期，B和C同主族。此三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是N、O、S 。5.已知，某元素的一种核素的n个原子的质