必修1专题3课时练习.doc

高一化学必修1课时练习 班级 姓名 3-1-1从铝土矿到铝合金 1铝在空气中能够稳定存在的原因是 （）A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜2能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （）A铝的密度小, 熔点较低B铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热C铝在空气中燃烧, 放出大量的热D铝在金属活动性顺序表排在较前面3将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D稀硫酸4a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 （）AFe Cu Al Ag Mg BAl Cu Mg Ag Fe CMg Cu Al Ag Fe DMg Ag Al Cu Fe5由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （） A锌 B铁 C铝 D镁6下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A、 B、 C、 D、7除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是_，发生的化学反应是_。8写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 。铝热反应可用于反应中铝表现出。9请写出下列反应的离子方程式金属铝溶于盐酸中：_。铝片与氢氧化钠溶液反应：_。105.4g铝分别与足量的0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液反应，求：(1)两个反应放出的气体在标准状况下体积分别是多少？（2）反应中消耗的HCl和NaOH溶液体积分别是多少？3-1-2从铝土矿到铝合金1既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是： （）ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO32下列离子方程式书写错误的是 （） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCNa和水反应：Na+2H2O= Na + + 2OH- + H2DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在： （）AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)34下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （）AAl(OH)3 是难溶于水的白色沉淀BAl(OH)3 能吸附水中的悬浮物CAl(OH)3 能溶于氨水DAl(OH)3属于两性氢氧化物5在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是 （）61989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品( ) A B CD7请写出下列反应的离子方程式金属铝溶于盐酸中 _。铝片与氢氧化钠溶液反应 _。氢氧化铝与足量盐酸反应 _。氯化铝溶液中加入过量氨水_。8向过量的氯化铝溶液中，滴入100 mL NaOH溶液后，得1.56 g白色沉淀，求原NaOH溶液的物质的量浓度？3-1-3从铝土矿到铝合金1从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （）A铝土矿溶于NaOH溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体 D电解熔融的氧化铝2铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 （）A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高3某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2OX ，式中m等于 （）A3-n B6-n C6+n D3+n4下列离子方程式书写错误的是 （） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCNaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：(1) 加过量 ，过滤除去 沉淀，离子方程式为 ， .(2) 加过量 ，过滤除去 ，离子方程式为 ， _.(3) 通入过量 ，过滤得到 ，离子方程式为 _.(4) 煅烧 可以得到纯净的Al2O3，方程式为.6已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物E是白色沉淀试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式A、 B、 C、 D、 E、 写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)。 。 。 。 。 。321从自然界获取铁和铜1高炉炼铁中将铁矿石还原为单质铁的主要还原剂是 （） A. 石灰石B. 一氧化碳C.二氧化硅D. 二氧化碳2下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 （）A. 铁粉与盐酸 B. 铁屑与稀硫酸C. 铁粉与硫酸铜溶液 D. 铁钉浸入水中3在化学反应：3Fe4H2O Fe3O43H2中，H2O作 （）A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 溶剂4下列物质中，不属于合金的是 （）A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银5自然界中存在的金属单质是 （） A. NaB. AlC.FeD. Cu6高炉炼铁（1）原料： 、 、 、 。（2）设备： 。（3）主要化学反应（写出反应的化学方程式）还原剂的生成和供热： 、 。铁的生成： 。造渣： 、 。（4）生铁的含碳量： ，钢的含碳量： 。7工业上可以采用湿法炼铜，即将铁与硫酸铜溶液作用。写出反应方程式： ，离子方程式： 。三计算题8取2克铁矿石样品（主要成分Fe2O3，其它成分不与盐酸反应），粉碎后加入足量盐酸溶解，消耗0.6mol/L的盐酸100mL。（1）写出反应的离子方程式；（2）计算铁矿石中铁元素的质量分数。322铁、铜及化合物的性质（1）1下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是 （）A. Fe3O4 B. CuCl2 C. FeCl3 D . FeCl22常温下，不能用铁制容器存放的物质是 （）A.浓H2SO4 B浓硝酸 CCuSO4溶液DKOH溶液 3下列关于铁的叙述中错误的是 （）A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁体吸引C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D常温下，铁与浓HNO3不反应4用铜锌合金制成的假金元欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中D.观察外观5过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的离子是 （ ）AFe3+BFe2+CH+DFe3+和Fe2+6把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是（ ）A稀硫酸BCuSO4CNa2SO4D浓硫酸7铁是一种可以被磁铁吸引的_的金属，是_和_的良导体。铁的化学性质（写出相关反应的化学方程式）（1）与非金属反应：在O2 中燃烧： ，在Cl2中燃烧： ；（2）与酸反应：与非氧化性酸(稀盐酸)反应：，铁在冷的浓硝酸和浓硫酸中发生。（3）与某些盐溶液(CuSO4 )反应：。8铜是有金属光泽的 色金属，有良好的 、 、延展性。写出铜与下列物质的反应方程式（1）与O2 反应：；（2）与Cl2 反应：；（3）与硝酸银溶液反应：； （4）如何除去铜粉中混有的少量氧化铜：。9将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。322铁、铜及化合物的性质（2）1在下列反应中，能置换出铁的是 （）ACu+FeCl3（溶液）BNa+FeSO4（溶液）CAl+Fe3O4（高温）DAg+FeSO4（溶液）2向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na2CO3溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是 （）ACu2+、Ba2+、Ag+BAg+、Al3+、Ba2+CFe3+、Ca2+、Ba2+DMg2+、Al3+、Ca2+3下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 （）AFeO+HCl（溶液）B过量铁+稀硫酸CFeCl2（溶液）+Cl2DFe+CuSO4（溶液）4在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 （）ACu2+BFe3+CFe2+DH+5某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe3+ D. Al3+6为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入 （）ANaOH溶液B铁片CKSCN溶液D石蕊试液7把一块铁铝合金溶于足量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金质量相等，则此合金中铁、铝质量之比约为（）A11B31 C73D148怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉 ；（2）铁粉中混有铝粉 ；（3）FeCl2溶液中混有FeCl3 ；（4）FeCl2溶液中混有CuCl2 ；（5）FeCl3溶液中混有FeCl2 。9向溶解了10 gCuSO4的90 mL溶液中加入2.8 g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积为100 mL。试计算：（1）溶液中含有多少克FeSO4？（2）此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少？（3）反应得到固体的质量是多少？3-3 含硅矿物与信息材料 1科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ()A自然界晶体硅的贮量丰富 B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被用于制作计算机芯片D光导纤维的主要成分是Si2下列说法不正确的是 ()ASiO2是酸性氧化物，它与水反应生成硅酸 B硅在电子工业中，是重要的半导体材料C光导纤维的主要成分是SiO2D三大传统的硅酸盐产品为玻璃、水泥、陶瓷3下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ()A B全部 CD4下列物质属于纯净物的是()A玻璃 B水玻璃 C二氧化硅 D大理石5除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解 加水煮沸 过滤 加稀HCl 加稀H2SO4，正确的操作顺序是()A B C D6硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是_体，硅晶体的 和 很高， 很大，灰色有金属光泽。7SiO2是一种 很高、 很大的氧化物， 溶于水， 溶于酸（ 除外），能