高一化学周1.doc

高一化学周练（2011.11.19）一、单项选择题（每小题5分、共50分）1、下列微粒只具有氧化性的是（ ） A H2 B H+ C Na D Fe2+2、下列反应中，水作还原剂的是（ ） A2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 BC + H2O = CO + H2 C2F2 + 2H2O = 4HF + O 2 DH2 + CuO = Cu + H2O3、下列电离方程式中，正确的是（ ） ANa2SO4 = 2Na+ + SO4-2 BBa（OH）2 = Ba2+ + (OH)2 CAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- DCa(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-4、下列的离子方程式书写不正确的是（ ）A.硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+BaSO4B.碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+CO2+ H2OC.稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+Zn2+H2D.CuO和盐酸反应：CuO+2H+Cu2+ H2O5、能用离子方程式CO32-+2H+CO2+ H2O表示的是（ ） A碳酸钙与盐酸反应 B碳酸钠与盐酸反应C碳酸氢钠与硫酸 D碳酸钠与醋酸反应6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） AK+、H+、SO42、OH BNa+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-CNa+ 、H+ 、Cl- 、CO32- DNa+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A 、CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B 、Na2O H2O 2NaOHC.、CaO + H2O = Ca(OH)2D.、MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl28、在 5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O中，被氧化的元素与被还原的元素的个数比为（ ） A 1 ： 1 B3 ：5 C5 ：3 D5 ：29、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成（ ）A. S2B. S C. SOD. SO10、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到电子( )A10mol B11mol C12mol D13mol选择题答案栏 班级 学号 姓名 题号12345678910答案二、填空题（共50分）11、（6分 )（1）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （填序号） 分散质粒子的直径都在1100nm之间 都比较稳定，一段时间内不会产生沉淀均为有色透明的液体 都不能透过滤纸 都能产生丁达尔现象。（2）按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，并检验胶体的性质。首先用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈透明的红褐色即得到氢氧化铁胶体。写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ，怎样检验你是否制得了胶体？ 12、（12分）Cu 和HNO3 能发生下列反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 。（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。（2）被还原的HNO3 与参加反应的HNO3的物质的量之比为 ；氧化剂与作还原剂物质的物质的量之比为 （3）若有6.4g Cu 参加了反应，则被还原的HNO3 为 g，转移的电子为 摩尔。13、(2分 )判断下列反应中I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为 。 I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2。14、（12分）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式.(1)SO42-(CO32-)，所加试剂 ，离子方程式 (2)Cl-(SO42-)，所加试剂 ，离子方程式 (3)Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式 15、（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+.、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、 SO42、Cl、CO32的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；(2)若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。（1）根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A、_ B、_C、_D、_（2）写出（2）中反应的离子方程式： 、 16、（6分）硫酸氢钠是一种酸式盐，请写出：（