水解平衡及其影响因素学案

江苏省阜宁中学高二化学教学案No.30 课题：水解平衡及其影响因素编写：顾海艳 审核：袁士成 解吉普【自学评价】1.为什么热的纯碱溶液去污效果好？2.物质的量浓度相等的CH3COONa和Na2CO3溶液，pH值哪个大？【互动学习】盐类的水解问题一盐类水解的类型和规律问题探究盐的类型实例能水解的离子溶液酸碱性水解离子方程式强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐(NH4)2CO3强酸酸式盐NH4HSO4弱酸酸式盐NH4HCO3小结归纳1.盐类水解的规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。2.强酸的酸式盐(NaHSO4)只电离不水解，溶液呈酸性。3.弱酸的酸式盐既能水解又能电离，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。4.弱酸弱碱盐溶液可能呈中性、酸性或碱性，具体取决于Ka和Kb的相对大小。问题二 影响盐类水解程度的因素科学探究完成课本P83写出FeCl3水解的化学方程式 ，离子方程式 ，完成下表。影响因素实验操作平衡移动方向Fe3+的水解程度PH变化浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高归纳总结影响盐类水解的因素1.盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 。如相同温度下，溶液同浓度时水解程度：Na2CO3 CH3COONa，溶液pH：Na2CO3 CH3COONa。2.温度：盐的水解是 反应。因此升高温度其水解程度 。3.浓度：盐的浓度越小，其水解程度越 。4.溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以 水解，加酸可以 水解。【经典范例】例1.浓度为0.1mol/L的八种溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl其pH由小到大的顺序为 。例2.用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC0。加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是 。【课后作业】1.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2OHCOO+H3O+B.CO2+H2OHCO3+H+C.CO32+H2OHCO3+OHD.HS+H2OS2+H3O+2.下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水3.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl24.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为amolL1与bmolL1，则a和b的关系为( ) A.abB.a=104bC.b=104aD.a=b5.为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) 适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA.B.C.D.6.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸，其中，可使c(CH3COO)/c(Na+)比值一定增大的是( ) A.只有B.只有C.只有D.只有7.有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH7，BX的水溶液的pHHY，碱性AOHBOHC.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者8.欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液9.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=11013molL1，该溶液可能是( )二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.10.对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是( )A.HClB.26M3+C.D.11.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO312.向三份0.1molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大13.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2，其中c(NH4+)大小判断正确的是( )A.a=b=cB.abcC.acbD.cab14.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是( )A.将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低B.醋酸钠水溶液的pH值大于7C.醋酸钠溶液滴入酚酞呈淡红色，加热后颜色变深D.醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气15.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol，下列叙述错误的是( )A.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相同D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.在中分别加入25mL0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D.若使三种溶液的pH均调为9，则物质的量浓度的大小顺序是17.现有电解质溶液：Na2CO3；NaHCO3；NaAlO2；CH3COONa；NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2 2Al(OH)3+CO32当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)；将上述物质的量浓度均为0.1 molL1的五种溶液稀释相同倍数时，其变化最大的是 (填编号)；在上述五种电解质溶液中，分别加入氯化铝溶液，无气体产生的是 (填编号)；将上述这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为 。18.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤