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盐 化肥复习学案一、知识提炼1、记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。一般来说，_盐、_盐、_盐、_盐在水中都可溶；氯化物中除_难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除 难溶于水（也不溶于硝酸），_、_微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除_盐、_盐、_盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，_、_、_和_易溶， 微溶，其余都难溶，如氢氧化铜（_色）、氢氧化铁（_色）、氢氧化镁（_色）。2、复分解反应及其发生的条件：两种_互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有_或有_或有_生成时，才能发生。3、酸的化学性质化学方程式或反应现象与酸碱指示剂反应石蕊溶液遇酸_色，酚酞溶液遇酸_色酸活泼金属ZnH2SO4酸金属氧化物Fe2O3H2SO4酸碱HCl+Cu(OH)2=酸某些盐HCl +AgNO34、碱的化学性质化学方程式或反应现象与酸碱指示剂反应石蕊溶液遇碱_色，酚酞溶液遇碱_色碱某些非金属氧化物Ca(OH)2CO2NaOHCO2NaOHSO2碱酸Ca(OH)2 HCl =碱盐NaOHCuSO4 =5、盐的化学性质盐的化学性质反应的实例反应类型反应条件或规律盐金属AgNO3+Cu =Fe + CuSO4 =AlCuSO4=反应物中盐要 _ 。在金属活动性顺序中_的金属将_的金属从其盐溶液中转换出来，（_ 、_、_ 除外）。盐酸Na2CO3+ HCl=盐碱Na2CO3+Ca(OH)2=反应物可溶，生成物至少有一种沉淀盐盐BaCl2+H2SO4=反应物可溶，生成物至少有一种沉淀6、常见的复分解反应归纳如下表：反应物生成物复分解反应的实例酸金属氧化物盐水Fe2O3+ H2SO4=酸碱盐水HCl+NaOH=盐酸新盐新酸Na2CO3+ HCl=盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=盐盐新盐新盐AgNO3+NaCl=【注意】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（ ）（打“”或“”）7、浓硫酸的稀释过程及注意事项稀释浓硫酸时，应将_沿杯壁慢慢倒入_中，且边倒边搅拌。而不能把_往_里倒，以免水沸腾使硫酸液滴飞溅，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）。8、粗盐提纯：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用_法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，从而得到粗盐。再通过_、_、_等步骤来制取精盐。9、碳酸根离子的检验方法：【原理】组成里含有CO32（或HCO3）离子的盐，都能跟_反应生成_气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32离子（或HCO3）。例如：Ca CO3 + H Cl= 此类反应实质为：Na2 CO3 + H Cl= CO322H= _+_NaHCO3 + H Cl= 【实验操作】取样，加入_，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。【结论】则样品中含有_。10、常见的酸碱盐（1）氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钠俗称_、_、_，氢氧化钠是白色固体、易溶于水，有腐蚀性暴露在空气中易_。氢氧化钙俗称_、_；_溶于水，水溶液俗称_；有腐蚀性、氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，化学方程式为_。（2）几种生活中常见盐的组成及主要用途：（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）名称化学式说明主要用途氯化钠_的主要成分作调味品，腌制食品；配制生理盐水；选种；工业原料；消除公路积雪等，碳酸钠俗称_、_用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠俗称_发酵粉的主要成分，治疗_的药剂。碳酸钙石灰石、大理石的主要成分可用作_剂。石灰石、大理石用作_材料，也用于实验室制取_。二、巩固练习1、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）A、碳酸钠 纯碱 NaCO3 B、碳酸氢钠 苏打 NaHCO3C、氢氧化钙 熟石灰 CaO D、氢氧化钠 火碱 NaOH2、混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）A、氢气B、氨气C、二氧化碳D、氯化氢3.下列物质长时间放置在空气中因发生化学变化而质量增加的是（ ）A、碳酸钙 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、浓盐酸4、下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ）A、碳酸钾和硝酸钡 B、硝酸钠和盐酸 C、氢氧化镁和硫酸铜 D、硫酸和氯化钾5、下列关于四种基本反应类型的说法中，正确的是（ ）A、有单质生成的反应一定是置换反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、分解反应的产物都是单质 D、化合反应中元素的化合价一定发生改变6、下列有关实验操作或说法正确的是（ ）A、加热蒸发皿时在其下方垫石棉网B、将氢氧化钠固体放入小烧杯中称量C、稀释时把浓H2SO4慢慢倒入盛有水的量筒中，并不断搅拌D、浓H2SO4可以除去氢气中含有的水蒸气和CO27、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是石灰水和稀硫酸，请你对这两种溶液进行鉴别。8、请根据酸、碱、盐的知识回答下列问题：（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是（2）胃液中含有适量的盐酸，由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有NaHCO3的药物来消耗过多的胃酸，发生反应的方程式为 。（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是。（4）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰加水配制而成，但不能用铁制容器来配制波尔多液，其原因是_；该反应属于_反应。（5）盛放澄清石灰水的试剂内壁常附有一层白色固体，其形成原因是_。（6）煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为_，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示）_。9、构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_。（2）图中的现象是：_。（3）写出一个符合图中的化学方程式_。（4）图中性质属于_反应（填基本反应类型）。（5）图中的性质在工业上可用于_(填用途)。10、已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。（1）M是，该反应的化学方程式_。（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结 论取少量该溶液，向其中滴加_。_为c处溶液，并推知溶液中的离子有（填离子符号）剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。11、根据下表所列部分碱和盐在水中的溶解性（20）。试回答： 阴离子阳离子OH-NO-3Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶溶微溶Cu2+不溶溶溶溶不溶（1）NaNO3 于水，CaCO3 于水。