2015年高考母题题源之化学反应速率和化学平衡.doc

2015年高考母题题源之化学反应速率和化学平衡【母题来源】2015四川理综化学【母题题文】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总【答案】B【试题解析】A、平衡向正反应方向移动，A错误；B、利用三段式，可得CO2的转化率为25.0%，B正确，C、由图可知T时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，C错误；D、平衡后P(CO)=P总，P(CO2)=P总，KP=。选B。来源:学。科。网【命题意图】本题以平衡体系结合化学图像，考查化学反应速率与化学平衡和化学平衡常数等相关知识【命题方向】高考考纲明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高，预测今后一段时间内仍然会有对化学平衡常数的考查。1【2015浦东新区二模】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)Q（Q0）一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25下列说法中错误的是（ ）A500 s时O2的浓度为0.075 mol/LB平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/Lc(N2O5)0.50 mol/L【答案】D考点：考查化学平衡移动的知识。2【2015潍坊二模】下列各表述与下图所示一致的是（ ）A图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化B图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低C图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化【答案】B考点：考查化学图像等知识。3【2015高密4月模拟】已知：NH2COO2H2O HCO3NH3H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是（ ）A无法判断T1和T2的大小关系BT1 时，第6min反应物转化率为6.25%CT2 时，06min （NH2COO）=0.3molL-1min-1D往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小【答案】B考点：本题考查化学反应速率、转化率的计算、平衡移动。4【2015锦州二模】一定条件下的密闭容器中： 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），H=-905.9kJmol-1， 下列叙述正确的是（ ）A4mol NH3和5mol O2反应， 达到平衡时放出热量为905.9kJB平衡时v正（O2）=v逆（NO）C平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度， 混合气体中NO含量降低【答案】D考点：化学平衡移动5【2015惠州模拟】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正