化学人教版九年级下册物质鉴别与提纯

九年级化学总复习物质的鉴别与提纯教学设计古雷港中学 陈佳玉内容分析本节课是初中化学中考实验探究内容之一。复习教材倡导在学生已有的基础知识上，对学习过程中的一些方法进行总结和归类。它要求学生掌握常见物质的性质，氧气、二氧化碳、碳酸盐等物质的鉴别方法，能用pH试纸和酸碱指示剂鉴别酸溶液和碱溶液，在掌握上述方法的基础上，能理清物质的检验和提纯的各自特征，学会对常见物质的检验及多种物质的鉴别，让学生的解题技能从原有课本的规划中跳跃开来，更深层次的掌握物质性质的特色。还要知道鉴别和提纯的不同，更进一步地懂得物质性质的差异。教学目标 1.掌握物质鉴别和提纯的一般原则。 2. 掌握物质鉴别和提纯的一般方法。 3.综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和提纯。 教学难点鉴别和提纯方法的综合应用。教学过程一、物质的鉴别用物理和化学方法把几种具有不同性质的物质区别开来。物质的鉴别题类型：（1）限制外加试剂的物质鉴别（2）不限制外加试剂的物质鉴别1、限制外加试剂的物质鉴别解题思路：（1）观察物质的颜色、状态、气味 （2）推断物质间相互反应的现象 例1：不用其它试剂请鉴别三种失去标签的溶液，它们分别是NaOH、NaCl 、CuSO4溶液。解题思路：CuSO4溶液：蓝色；分别滴加CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液。课堂练习：不用其它试剂请鉴别三种失去标签的溶液，它们分别是AgNO3、FeCl3 、Na2SO4溶液。（让学生说说自己思路，教师总结）解题思路：FeCl3溶液：黄色；分别滴加FeCl3溶液，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液。（设计意图：通过比较典型的例题分析，帮助学生归纳出常见鉴别题型的解题方法并加以训练。让学生能切身地体会到知识的学习和应用之间的联系。）友情提示：一些有色的溶液含Fe3+的溶液： 如FeCl3 、Fe2(SO4)3等溶液：黄色；含Fe2+的溶液： 如FeCl2 、FeSO4等溶液：浅绿色；含Cu2+的溶液：如CuCl2 、CuSO4等溶液：蓝色；例2：不用其它试剂请鉴别三种失去标签的溶液，它们分别是Na2CO3、HCl、BaCl2溶液。两两混合现象 Na2CO3 HCl BaCl2 请简实验的过程和方法2、使用外加试剂的物质鉴别解题思路：抓住各种物质的性质特征，使加入的试剂能与各种物质产生不同的现象。只用一种外加试剂一次性鉴别物质。只用一种外加试剂通过多次实验操作鉴别物质。例3：若将Na2CO3、AgNO3、K2SO4三种溶液一次鉴别出来，应选用的试剂是（ ） A、BaCl2溶液 B、NaOH溶液 C、稀HNO3 D、稀HCl例4：现有失去标签的三瓶无色溶液： MgCl2 、NaCl和NaOH溶液，现在实验桌上只有一瓶酚酞试液，请设计只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。答：各取少量溶液于三支试管中，分别滴入几滴酚酞溶液，变红色的原溶液是NaOH溶液；再取另两种溶液于两支试管中，分别滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成的原溶液是MgCl2溶液，另一种是NaCl溶液。课堂练习：现有失去标签的三瓶无色溶液：Na2CO3、NaCl和CaCl2溶液，现在实验桌上只有一瓶稀盐酸，请设计只用稀盐酸鉴别上述溶液的实验方案。（让学生说说自己解题思路，教师总结）答：各取少量溶液于三支试管中，分别滴入几滴稀盐酸，有气泡产生的原溶液是Na2CO3溶液；再取另两种溶液于两支试管中，分别滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的原溶液是CaCl2溶液，另一种是NaCl溶液。例5：有四瓶无色溶液，它们分别为NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2SO4。怎样利用化学方法来鉴别它们。答题思路：取样，分别滴加石蕊溶液或酚酞溶液，把酸和碱区分开；取两种酸，分别滴加BaCl2溶液，有白色沉淀的是硫酸；取两种碱，分别通入CO2 ，变浑浊的是Ca(OH)2溶液；二、物质的提纯（除杂）用物理和化学方法把物质中的杂质除去，得到较纯净的物质。除杂的原则：1、最重要不能引入新的杂质；2、除杂后的物质与原物质易于分离；3、不能改变原物质的状态和减少原物质的质量（注意审题看清原物质的状态）；4、方法简便、正确“杂变纯、杂变沉、杂变气、杂变溶” 。 例1、除去下列物质中混有的杂质，简述操作步骤并写出有关的化学方程式。（1）铜粉中混有少量的铁粉（2）氧化钙中混有碳酸钙的固体粉末（3）硝酸钾中混有硫酸钾固体（4）氯化钠溶液中混有硫酸铁解：（1）铜粉中混有少量的铁粉向固体混合物中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，洗涤干燥滤渣，即得到纯净的铜粉。（也可用稀盐酸或稀硫酸） 杂变溶 杂变纯Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4（2）氧化钙中混有碳酸钙的固体粉末将固体混合物高温煅烧，充分反应后即得到氧化钙。杂变纯高温CaCO3 = CaO+CO2（3）硝酸钾中混有硫酸钾固体将固体加水溶解后加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，即得到硝酸钾晶体。杂变纯杂变沉 K2SO4 +Ba(NO3)2 = 2KNO3 +BaSO4（4）氯化钠溶液中混有硫酸铁向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤，即得到氯化钠溶液。杂变沉3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 +3BaSO4 以上两个“适量”的含义是：滴加溶液至不再产生沉淀时为止。练习：为除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，现在从Na2CO3溶液、稀HCl、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液中选择A、B、C 三种试剂按下图步骤实验：加过量的A后过滤加过量的B后过滤加适量C滤液滤液KCl溶液溶液实验实验实验思考：混合溶液中存在着什么离子？(1)A、B、C三种试剂的化学式： A Ba(OH)2 B K2CO3 C HCl(2)实验中加过量A的原因 完全除去Mg2+和SO42- ，过滤后滤液中的溶质有 KCl、BaCl2、Ba(OH)2。(3)实验中加过量B的原因是 完全除去Ba2+，过滤后滤液中的溶质有 KCl、KOH、K2CO3；(