化学人教版九年级下册常见的酸课堂学案

昆明经济技术开发区第二中学九年级下册化学学案 班级 姓名 10.1常见的酸和碱（二）2、 常见的酸1、酸的化学性质（1）酸溶液能与指示剂反应（结合变色规律填写实验现象）加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀硫酸稀盐酸结论：石蕊试液遇酸变成 色，酚酞试液遇酸 色。（2）酸溶液能与某些金属反应（请回忆并填写化学反应方程式）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁通式：酸 + 金属 + （3）酸溶液能与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈 ， 色溶液变 色铁锈+硫酸讨论上面反应的生成物有什么共同之处？答：上述反应的生成物之一都是 ，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（ ）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？答：金属制品 长时间浸在酸中，因为 。通式：酸 + 金属氧化物 + 小结综上，根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸的化学通性：A.酸能使 显示不同的颜色；B.酸能与活泼金属反应，通式为：酸 + 金属 + C.酸能与金属氧化物反应，通式为：酸 + 金属氧化物 + 2、几种常见的酸（1）常见酸的物理性质实验10-2观察盐酸、硫酸的颜色和状态分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色、状态打开瓶盖后现象气味注意浓盐酸敞口放置一段时间后，质量会 （增大/减少）；溶质质量分数会 （增大/减少）（2）常见酸的用途用途盐 酸（HCl） 重要化工产品。用于金属表面 、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 ，可帮助消化。硫 酸（H2SO4） 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 等。第1页 浓硫酸有 性，在实验室中常用它做 。注意浓硫酸敞口放置一段时间后，质量会 （增大/减少）；溶质质量分数会 （增大/减少）归纳由于浓盐酸具有 性，浓硫酸具有 性，所以浓盐酸与浓硫酸都应 保存。3、浓硫酸的腐蚀性实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象原 理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有硫酸的部位 将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位 甚至 注意浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ 应立即 ，然后 。随堂练习1、下列操作正确的是（ ）A.滴加液体 B.称量氯化钠固体 C.熄灭酒精灯 D.闻气味2、下列说法正确的是（）A. 盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B.浓硫酸露置于在空气中，溶质质量分数变大C.打开浓盐酸试剂瓶，瓶口会产生白烟D.不能把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味3、在实验室常用到浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）A. 酸性B.腐蚀性C.吸水性D.脱水性4、下列说法中，不正确的是（ ）A.浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲，帮助消化C.不慎将少量浓硫酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上少量3%-5%的稀碳酸氢钠溶液D.稀盐酸和稀硫酸可用于除去金属表面的铁锈课后练习1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A.氯化钠B.碳酸钙C.氢氧化钙D.碳酸2、下列对酸的描述正确的是（ ）A.可用加热蒸发的方法让盐酸的溶质的质量分数由35提高到38B.盐酸是一种纯净物C.人体胃液里含少量盐酸，可帮助消化，因为盐酸没有腐蚀性D.浓盐酸有强烈的挥发性，在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴3、下列物质露置在空气中质量增加并且没有新物质生成的是（ ）A.生石灰B.浓盐酸C.浓硫酸D.硝酸钾4、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，当浸泡时间较长时有气泡产生，写出有关反应化学方程式：