高考化学一轮复习 题型研读 解读2 化学简答题题型研读 新人教版.doc

解读2 化学简答题考向分析化学简答题是高考命题中卷的重要题型之一，要求考生用简练的文字表述来回答问题，具有取材广阔、内涵丰富、立意新颖、设问巧妙、思考容量大、能力要求高的特点。一般来说，单纯识记性的简答试题很少，都具有一定的难度，属于理解应用、逻辑推理、信息加工等，以测试知识迁移、举一反三、逻辑思维等方面的能力。简答题题型已成为目前高考试题的固定题型，它一般以填空题的形式设计，不但用来考查各种能力(理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力)，还用来考查掌握知识情况，不但用来考查是否“知其然”，还要考查能否“知其所以然”目的性简答题特点试题提供某些化学现象、实验事实、工业生产、生活实际等具体问题，运用学过的化学知识来解释设计、操作、条件变化和试剂选择等的目的或原因应对策略解决此类试题的思路是先对问题作出判断，得出结论，然后再由结论追溯到分析过程，最后再回到结论。确定原因时，可以采用“因果分析法”，即按照题目所给条件进行正向思维和推理，由变化联系原因，逐步推至结果。也可以采用“由果索因法”，根据变化的结果逆向思维，挖掘出引发变化的原因和依据。答题时，均采用由原因到结果的语言顺序来表述对比性简答题特点这种题型主要是将两种或两种以上的观察对象（制备流程、设计方案、反应机理、试剂选择、反应条件等）放在一起进行观察，通过比较得出相同点和不同点，考查比较分析辨别判断能力应对策略解题时要联系已学的化学原理和化学概念，认真审析题目信息中各种要素，抓住解决问题的关键所在。注意从反应温度，反应物的用量，生成物是否单一、有毒等方面思考归纳性简答题特点试题中设置了以具体坐标式图表、生产工艺流程、数据、表格等形式的题干，展示某些实验现象、数据结果、新问题情景等，要求具备观察图表图象、分析处理数据，发掘其中隐含信息的能力，学会将图象数据信息转换为文字信息，具备较强的信息转换能力。在数据处理过程中对数据进行组合、筛选、归纳、综合、评价时，应善于将题设问题抽象成数学问题，运用数学工具结合学科知识，解决实际问题应对策略解题时，首先要认真读题，根据题中所给的文字信息、图形信息、数据信息等提炼出重要的信息，然后分析每小题的考查方向，明确知道应该用哪部分化学理论知识来进行分析，最关键的是一定要清楚题中所提出的问题，最后结合相关理论知识对问题一一进行正确作答。移动性简答题特点此类试题多数会以化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡为命题点，运用化学平衡移动原理，用简洁的文字形式解释改变某种外界条件，平衡移动的原因或判断平衡移动的理由应对策略解决该类试题要根据题目中给出的信息、现象、结果，找出分析此问题的理论依据。结合反应原理、物质的性质及化学理论知识等阐明理由并能推测得出结论。表述时可使用因果表述法，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”，一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。如要求用化学平衡移动原理解释某些现象或原因，答题模式可总结为：加入（或改变）a后，b，使c平衡中d发生改变，平衡向e移动，因此f。(其中a是改变的外界条件；b是发生的反应，没有可省略不写；c是发生移动的平衡表达式；d是平衡中发生改变的量；e是平衡移动方向，f是出现的结果)方案性简答题特点试题往往用来考查化学实验知识，最常见的是实验的基本操作及设计一个简单的实验。主要考察对常见物质的定性检验和利用信息对陌生物质进行定性或定量检验，同时考察语言表达是否规范、准确、严谨、精炼。回答时，需用文字陈述实验的操作步骤、所用药品、现象以及结论，一般要求回答“怎么做”，不必阐述“这么做”的理由应对策略实验过程通常包含“样品或药品先期处理进行实验（注意排除干扰）现象记录或描述得出结论”，实验过程中的程序一定要清楚，对实验过程的描述要包含所用仪器、试剂【考点过关】例1用fe做电极电解含cr2o的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀以达到除铬的目的。在阴极附近溶液ph升高的原因是_。溶液中除生成cr(oh)3沉淀外还生成沉淀是_，产生的原因_。答案：水电离产生的h放电生成h2：2h2e=h2；同时大量产生了oh；fe(oh)3；溶液中的fe2被cr2o氧化为fe3，电解过程中ph升高，fe3水解程度增大，转化为fe(oh)3沉淀例2已知h2s高温热分解制h2的反应如下： 2h2s(g)2h2(g)s2(g)。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行h2s的分解实验。以h2s的起始浓度均为cmoll1测定h2s的转化率，结果如图所示。图中a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。解析：弄清两根曲线表示的含义，温度低时，h2s转化率相差较大，温度高时，h2s转化率几乎相等，说明温度高时，在该段时间里已经达到平衡。答案：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，故曲线b向曲线a靠近例3naclo2的漂白能力是漂白粉的45倍。naclo2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产naclo2的工艺流程如下：(1)clo2发生器中的反应为2naclo3so2h2so4=2clo22nahso4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的so2，其原因是_(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向clo2发生器中通入一定量空气的目的是_。(3)吸收器中生成naclo2的离子方程式为_，其中反应温度不能高于5可能的原因为_。例4丙烯腈（ch2=chcn）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（ch2=chcho）和乙腈（ch3cn）等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（c3h3n）和副产物丙烯醛（c3h4o）的热化学方程式如下：c3h6(g)+nh3(g)+ 3/2o2(g)=c3h3n(g)+3h2o(g) h=-515kj/molc3h6(g)+ o2(g)=c3h4o(g)+h2o(g) h=-353kj/mol，两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）a催化剂活性降低 b平衡常数变大c副反应增多 d反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。答案：（1）两个反应均为放热量大的反应 降低温度降低压强 催化剂 （2）不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 ac（3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1：7.5：1例5nah2po4、na2hpo4和na3po4可通过h3po4与naoh溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph 的关系如右图所示。为获得较纯的na2hpo4，ph应控制在；ph6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：。na2hpo4溶液呈碱性，加入足量的cacl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析）。（2）用于电解的食盐水需先除去其中的ca2、mg2、so等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so，其原因是_已知：ksp(baso4)1.11010、ksp(baco3)5.1109。解析：（1）该图表示的是h3po4与不断加入的naoh反应，氢氧化钠量不断增大使溶液ph值不断增大时，溶液中各含磷物种的百分比。每个含磷物种在一定的ph范围内都有百分含量极大和极小的情况，而两条线交叉部分表示的则是2种含磷物种同时存在的情况。要获得叫纯净的na2hpo4，则通过图像找到ph值在910.5的范围内，hpo42- 的百分含量接近百分百，所以控制的ph只要在这个范围内，都可以获得较纯净的na2hpo4 。na2hpo4是弱酸酸式盐，hpo42-存在电离和水解两个平衡，由于溶液呈碱性，可以看出水解强于电离。但是该盐溶液加入氯化钙后，溶液呈酸性，因此可以推测加入的氯化钙一定改变了电离平衡，使之不断产生出氢离子，使溶液呈酸性。所以结合本题的题干“磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如ca3(po4)2等形式存在”，可以解释平衡的移动为：na2hpo4溶液中存在电离平衡，hpo42 h+po43，加入cacl2溶液，ca2与po43结合生成ca3(po4)2沉淀，促使na2hpo4电离平衡向右移动，h+浓度增大，溶液显酸性。（2）第一步显然除去的是so，为了不引入杂质所选试剂为bacl2(后面na2co3能将过量的ba2除去)。由于baso4和baco3的ksp相差不大，当溶液中存在大量co时，溶解平衡baso4(s)ba2+（aq）+so42(aq)会向右移动，即baso4(s)会部分转化为baco3(s)。答案：（1）910.5（介于此区间或区间内的某一点）c(h2po4)c(hpo42) na2hpo4溶液中存在电离平衡，hpo42 h+po43，加入cacl2溶液，ca2与po43结合生成ca3(po4)2沉淀，促使na2hpo4电离平衡向右移动，h+浓度增大，溶液显酸性。（2）bacl2baso4和baco3的ksp相差不大，当溶液中存在大量co时，溶解平衡baso4(s)ba2+（aq）+so42 (aq)会向右移动，即baso4(s)会部分转化为baco3(s)(或其他合理答案)例6（1）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。溶液a的溶质是；电解时用盐酸控制阳极区溶液的ph在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。（2）羟基磷灰石ca5(po4)3oh是一种重要的生物无机材料，3种钙盐的溶解度随溶液ph的变化如下图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_ (填化学式)，理由是： _。糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。答案：（1）naoh；cl2与水反应：cl2+h2ohcl+hclo，增大hcl的浓度使平衡逆向移动，减少cl2在水中的溶解，有利于cl2的逸出。（2）ca5(po4)3oh；由图像曲线可知，在人体主要ph范围内，ca5(po4)3oh的钙离子浓度的对数值最小，即可溶性的钙离子浓度最小，故ca5(po4)3oh最稳定；ca5(po4)3oh存在沉淀溶解平衡：ca5(po4)3oh(s)5ca2(aq)3po43 (aq)oh(aq)，酸性物质使沉淀溶解平衡正向移动，导致ca5(po4)3oh溶解，造成龋齿。例7亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知：室温下，2no+na2o22nano2；酸性条件下，no或no2都能与mno4反应生成no3和mn2+，5no2+ 2mno4+ 6h+5no3+ 2mn2+ 3h2o。（1）a中观察到的现象_。（2）装置b中反应的离子方程式有_，_。（3）装置c的作用：_，装置f的作用：_。答案：（1）有红棕色气体生成（2）3no2+h2o2h+2no3+no（2分）3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o (3)防止倒吸，吸收未反应的no例8固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：mg(no3)2、no2、o2 乙：mgo、no2、o2丙：mg3n2、o2 丁：mgo、no2、n2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o，针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（a），观察到e 中有气泡连续放出，表明_。称取mg(no3)2固体3 . 79 g置于a中，加热前通人n2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热。观察到a 中有红棕色气体出现，c、d 中未见明显变化。待样品完全分解，a 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。( 3 ）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。根据d 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有o2，因为若有o2，d中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检侧到的原因是_。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。答案：（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）（2）装置气密性良好避免对产物o2的检验产生干扰（或其它合理答案），移动酒精灯预热硬质玻璃管（3）乙 2na2so3 + o2 =2na2so4，o2在通过装置b时已参与反应（或其它合理答案）例9某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备so2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：请回答下列问题：(1)装置b的作用是_。(2)设计装置c的目的是验证so2的_性，装置c中发生反应的离子方程式是_。装置d中naoh全部转化为nahso3的标志是_。(3)向nahso3溶液中加入naclo溶液时，反应有三种可能的情况：.hso与clo恰好反应.naclo不足.naclo过量，甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：h2so3h2co3hclo)序号实验操作现象结论加入几小块caco3固体有气泡产生或滴加少量淀粉ki溶液，振荡_滴加少量溴水，振荡_滴加少量酸性kmno4溶液、振荡溶液呈紫色_(4)请设计简单实验证明：室温下hso的电离平衡常数ka与水解平衡常数kb的相对大小：_。答案：(1)防倒吸(2)还原so2br22h2o=4hso2br溶液由红色变为无色(3)溶液变为蓝色溴水褪色或(4)常温下，用ph试纸(或ph计)测定nahso3溶液的ph，若phkb；若ph7，则kakb【考点演练】1甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1co2(g)+3h2(g)ch3oh（g）+h2o(g) h2co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h3回答下列问题：（1）反应的化学平衡常数k的表达式为；图1中能正确反映平衡常数k随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。（2）合成气的组成n(h2)/n(co+co2)2.60时，体系中的co平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（co）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。2.废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)写出操作的名称：_。(2)操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的cur2与稀硫酸反应生成cuso4和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。(4)操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。3.绿矾(feso47h2o)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和h2s溶液的ph约为3.9，sns沉淀完全时溶液的ph为1.6；fes开始沉淀时溶液的ph为3.0，沉淀完全时的ph为5.5。(1)操作中，通入硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至ph2的目的是_。(2)检验制得的绿矾晶体中是否含有fe3的实验操作是_。4.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)为原料制备硼酸(h3bo3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题：(1)写出mg2b2o5h2o与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(写化学式)。(3)“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是_。然后再调节溶液的ph约为5，目的是_。5.酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，mno2，zncl2和nh4cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生mnooh，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g水)温度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有zncl2和nh4cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是mno2、_和，欲从中得到较纯的mno2，最简便的方法是，其原理是。（2）用废电池的锌皮制备znso47h2o的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和h2o2溶解，铁变为_，加碱调节至ph为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/l时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至ph为_时，锌开始沉淀（假定zn2浓度为0.1mol/l）。若上述过程不加h2o2后果是，原因是。6.七铝十二钙(12cao7al2o3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含caco3和mgco3)和废al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含mgo和_，用适量nh4no3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液中c(mg2)小于5106moll1，则溶液ph大于_mg(oh)2的ksp51012；该工艺中不能用(nh4)2so4代替nh4no3，原因是_。(2)滤液中的阴离子有_(忽略杂质成分的影响)；若滤液中仅通入co2，会生成_，从而导致caco3产率降低。7.资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含ca5(po4)3f和caco3mgco3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的caco3、mg(oh)2、p4和h2，其简化流程如下：已知：ca5(po4)3f在950 不分解；4ca5(po4)3f18sio230c2caf230co18casio33p4。请回答下列问题：(1)950 煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_。(3)nh4no3溶液能从磷矿中浸取出ca2的原因是_。8.硼氢化钠(nabh4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠nabo2为主要原料制备nabh4，其流程如下：已知：nabh4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100 以上并通入氩气，该操作的目的是_。(2)第步分离采用的方法是_；第步分出nabh4并回收溶剂，采用的方法是_。9.无水mgbr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水mgbr2，装置如图1，主要步骤如下：图1步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 ml无水乙醚；装置b中加入15 ml液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分解得无水mgbr2产品。已知：mg与br2反应剧烈放热；mgbr2具有强吸水性。mgbr23c2h5oc2h5mgbr23c2h5oc2h5请回答：(1)实验中不能用干燥空气代替干燥n2，原因是_。图2(2)如将装置b改为装置c(图2)，可能会导致的后果是_。10.用下图所示的实验装置a加热agno3固体，产生红棕色气体，在装置d中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(1)装置b的作用是_。(2)经小组讨论并验证该无色气体为o2，其验证方法是_。11.某研究小组利用下图装置探究温度对co还原fe2o3的影响(固定装置略)。装置c的作用是_，处理尾气的方法为_，e装置的作用是_，装置f的作用是_，从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是_。12.制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_。(2)c的作用是_ ，d的作用是 _ ，是否可以把c和d的位置对调并说明理由_。13.fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水fecl3。.经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽cl2，将收集器密封请回答下列问题：(1)第步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a的右端。要使沉积得fecl3进入收集器，第步操作是_。(2)操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有_。(填步骤序号)(3)装置b中的冷水作用为_；装置c的名称为_；装置d中fecl2全部反应完后，因为失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂：_。用零价铁(fe)去除水体中的硝酸盐(no)已成为环境修复研究的热点之一。14.将足量铁粉投入水体中，经24小时测定no的去除率和ph，结果如下：初始phph2.5ph4.5no的去除率接近100%50%24小时ph接近中性接近中性铁的最终物质形态ph4.5时，no的去除率低。其原因是_。(2)实验发现：在水体中补充一定量的fe2可以明显提高no的去除率，其他条件与上述相同，经1小时测定no的去除率和ph，结果如下：初始phph2.5ph4.5no的去除率约10%约3%1小时ph接近中性接近中性与上述中数据对比，解释上述中初始ph不同时，no去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。15.在不同条件下kclo3可将ki氧化为i2或kio3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 moll1 ki/ml1.01.01.01.0kclo3(s)/g0.100.100.100.106.0 moll1 h2so4/ml03.06.09.0蒸馏水/ml9.06.03.00实验现象 (1)系列a实验的实验目的是_。(2)设计1号试管实验的作用是_。16.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。(1)该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 ml 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(2)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被so2、h2o2、fecl2等物质还原成cl。答案与解析1.解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则反应的化学平衡常数k的表达式为；由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，因此a正确。（2）反应为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中co的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生co的量增大；因此最终结果是随温度升高，使co的转化率降低；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升co的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生co的量不受压强影响，故增大压强时，有利于co的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为p3p2p1。答案：（1）；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小（2）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中co的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生co的量增大；总结果，随温度升高，使co的转化率降低；p3p2p1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升co的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生co的量不受压强影响，故增大压强时，有利于co的转化率升高 (3)cur2中r为1价，再结合流程图可知反应是有机溶液中的cur2与稀硫酸发生反应生成cuso4和rh；操作是分液，图中出现的错误主要有分液漏斗颈尖嘴一侧未紧靠烧杯内壁及所加液体过多。(4)操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。答案：(1)过滤(2)分液漏斗ab(3)rh分液漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤3.解析：(1)通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知：在h2s饱和溶液中，sns沉淀完全时溶液的ph为1.6；fes开始沉淀时溶液的ph为3.0，沉淀完全时的ph为5.5，操作在溶液中用硫酸酸化至ph2的目的是，在溶液ph2时，sn2完全沉淀，亚铁离子不沉淀，(2)fe3遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明fe3的存在。因此取少量晶体溶于水，滴加kscn溶液，若溶液变红，说明含有fe3，若溶液不变红，说明不含fe3。答案：(1)除去溶液中的sn2离子，并防止fe2被氧化防止fe2离子生成沉淀 (2)取少量晶体溶于水，滴加kscn溶液，若溶液变红，说明含有fe3，若溶液不变红，说明不含fe3答案：(1)mg2b2o5h2o2h2so42mgso42h3bo3提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2)fe3o4sio2和caso4(3)将fe2氧化为fe3使al3和fe3形成氢氧化物沉淀而除去5.解析：（1）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵。根据表中数据可知氯化锌的溶解度受温度影响较大，因此两者可以通过结晶分离回收，即通过蒸发浓缩、冷却结晶实现分离。二氧化锰、铁粉、mnooh均难溶于水，因此滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉、mnooh。由于碳燃烧生成co2，mnooh能被氧化转化为二氧化锰，所以欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是在空气中灼烧。（2）双氧水具有强氧化性，能把铁氧化为铁离子，因此加入稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁。根据氢氧化铁的溶度积常数可知，当铁离子完全沉淀时溶液中铁离子浓度为105mol/l，则溶液中氢氧根的浓度，所以氢离子浓度是2103mol/l，ph2.7，因此加碱调节ph为2.7时铁刚好完全沉淀。zn2浓度为0.1mol/l，根据氢氧化锌的溶度积常数可知开始沉淀时的氢氧根浓度为108mol/l，氢离子浓度是106mol/l，ph6，即继续加碱调节ph为6时锌开始沉淀。如果不加双氧水，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，由于氢氧化亚铁和氢氧化锌的溶度积常数接近，因此在沉淀锌离子的同时亚铁离子也沉淀，导致生成的氢氧化锌不纯，无法分离开zn2和fe2。答案：（1）加热浓缩、冷却结晶；碳粉、mnooh；在空气中加热；碳粉转变为co2，mnooh氧化为mno2 （2）fe3；2.7；6；zn2和fe2分离不开；fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近6.解析：(1) 白云石高温煅烧，caco3和mgco3受热分解生成cao和mgo，煅粉主要含有cao和mgo。若滤液中c(mg2)小于5106moll1，根据kspc(mg2)c2(oh)得：c(oh) moll11103 moll1，c(h)11011moll1，即ph11。若用(nh4)2so4代替nh4no3，则(nh4)2so4会与cao反应生成caso4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的caco3减少。(2) 煅粉的主要成分是cao和mgo，加入适量nh4no3溶液浸取煅粉后，由于镁化合物几乎不溶，则溶液中溶质主要为生成的ca(no3)2，故滤液中的主要阴离子为no 。由于滤液的ph大于11，溶液中含有ca(no3)2和少量的nh4no3与ca(oh)2，若仅通入co2会生成ca(hco3)2，从而导致caco3产率降低。答案：(1) cao11 加入(nh4)2so4会生成caso4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的caco3减少(2)no、ohca(hco3)27.解析：(1)磷尾矿中除ca5(po4)3f外还有caco3mgco3，950 时ca5(po4)3f不分解，caco3mgco3分解生成cao、mgo和co2。(2)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)nh4no3溶液因nh水解使溶液呈酸性，溶解cao、ca(oh)2，使之转化为ca2。答案：(1)co2(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(3)nh水解使溶液呈酸性，与cao、ca(oh)2反应生成ca28.解析：(1)将反应器加热到100 以上并通入氩气，目的是排出反应器中的水蒸气和空气，以防止副反应发生。(2)经过第步分离得到的是溶液和na2sio3固体，故分离方法是过滤；根据异丙胺沸点，可通过蒸馏从溶液中分离出异丙胺和硼氢化钠。答案：(1)除去反应器中的水蒸气和空气(2)过滤蒸馏答案：(1)防止镁屑与氧气反应，生成的mgo阻碍mg与br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患10解析：(1)b装置为安全瓶，可以防止倒吸。(2)检验氧气的常用方法是利用其助燃性，使带有火星的木条复燃。答案：(1)安全瓶(2)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为o211.解析：c