高中化学 第2章 阶段复习课课件 鲁科版 .ppt

阶段复习课第2章 一 化学键与化学反应 共价 离子 旧化学键 新化学键 吸收 释放 大于 小于 二 化学反应的快慢和限度 快慢 mol l 1 s 1或mol l 1 min 1 反应物的结构和性质 增大 或减小 增大 或减小 改变 增大 或减小 可逆 相等 保持 不变 条件改变 三 化学反应的利用 1 利用化学反应制备物质 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 向上排空气法 naoh溶液 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 2nacl 熔融 2na cl2 2 利用化学反应为人类提供能量 化学能 电能 不同 闭合回路 zn 2e zn2 2h 2e h2 zn2 h2 zn 2h 考点一化学键与物质构成 例1 2013 泰州高一检测 下列物质中 化学键类型完全相同的是 a h2o和na2ob naoh和naclc h2o2和na2o2d ccl4和hcl 解析 选d h2o是共价化合物 只含共价键 氧原子与氢原子 na2o是离子化合物 只含离子键 na 与o2 a错 naoh和nacl都是离子化合物 但是 naoh含有离子键 na 与oh 和共价键 氧原子与氢原子 而nacl只含离子键 na 与cl b错 h2o2是共价化合物 只含共价键 氧原子与氢原子 氧原子与氧原子 na2o2是离子化合物 na 与形成离子键 氧原子与氧原子之间通过共价键形成既含共价键又含离子键 故c错 ccl4和hcl都是共价化合物 只含共价键 d对 例2 下列说法正确的是 a 含有共价键的化合物一定是共价化合物b 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c 由共价键形成的分子一定是共价化合物分子d 只有非金属原子间才能形成共价键 解析 选b a选项 nh4cl中既含有离子键也含有共价键 但它是离子化合物 故a错 c选项 h2 o2等都是由共价键形成的分子 但不是共价化合物 它们是单质 故c也错 d选项 alcl3是由金属元素和非金属元素组成的化合物 但alcl3是共价化合物 故d错误 所以选b 知识扫描 化学键的判断规律1 离子键的存在 1 活泼金属的氧化物中 如na2o mgo al2o3等 活泼金属的过氧化物 如na2o2等 2 强碱类物质中 如naoh ca oh 2 ba oh 2等 3 大多数盐中 如nacl na2s kno3以及所有的铵盐 2 共价键的存在 1 非金属单质中 如h2 o2 o3 n2等 注意 稀有气体为单原子分子 分子中不存在共价键 2 非金属氧化物 氯化物 氢化物中 如co2 so2 pcl3 pcl5 h2o hcl h2s nh3 ch4等 3 酸中 如h2co3 h2so4 hno3等 4 碱中 如naoh ca oh 2 ba oh 2等中的氧氢键 5 某些盐 铵盐及含氧酸盐 中 如nh4cl中的氮氢键 na2co3中的碳氧键 3 同时存在离子键 共价键的物质 1 含氧酸盐 如na2co3 k2so4等 2 强碱 如naoh ca oh 2 ba oh 2等 3 铵盐 如nh4cl nh4 2so4等 4 过氧化物 如na2o2等 考点二化学反应的快慢和限度 例题 向一容积为1l的密闭容器中加入一定量的x y 发生化学反应ax g 2y s bz g 正反应放热 如图是容器中x z的物质的量浓度随时间变化的曲线 1 用x表示0 10min内该反应的平均速率为 根据上图可求得方程式中a b 处于平衡状态的时间段为 2 0 10min容器内气体的压强逐渐 气体的密度逐渐 填 变大 变小 或 无法确定 3 推测在第7min时曲线变化的原因可能是 填序号 增加z的量 增加x的量 升温 降温 使用催化剂 解析 1 由题干图像获得信息 0 10minx的浓度的变化量为 0 45 0 20 mol l 1 0 25mol l 1 z的浓度的变化量为0 5mol l 1 故v x 0 25mol l 1 10min 0 025mol l 1 min 1 v z 0 5mol l 1 10min 0 05mol l 1 min 1 因为速率比等于化学计量数比 故a b 1 2 在10min 13min和20min以后 x z的浓度不再变化 该反应处于平衡状态 2 0 10min时 反应正向进行 气体的物质的量增加 故容器内气体的压强逐渐变大 气体的质量也是不断变大的 又因为气体体积等于容 器容积始终不变 故气体的密度也逐渐变大 3 由图像可知 在反应达平衡前第7min时化学反应速率变大 其中 均能使反应速率加快 但x z的浓度在第7min时的瞬间未变 故 不符合题意 答案 1 v x 0 025mol l 1 min 11 210min 13min和20min以后 2 变大变大 3 知识扫描 化学反应速率的影响因素和化学反应平衡状态的判断特征1 影响化学反应速率的因素 1 内因 反应物自身的性质 2 外因 2 化学平衡状态的判断特征 考点三常见物质的制备 例题 某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气 提供的试剂有 浓盐酸 饱和nacl溶液 naoh溶液 高锰酸钾固体 反应的化学方程式为2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 1 浓盐酸在此反应中显示出来的性质是 a 只有还原性b 还原性和酸性c 只有氧化性d 氧化性和酸性 2 装置c中盛放的试剂是 3 尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹 打开弹簧夹 处理尾气时发生反应的离子方程式是 4 若用含1 6mol氯化氢的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应 在标准状况下收集到的氯气体积 a 11 2lb 11 2lc 11 2ld 无法确定 解析 分析题干装置图知m中装浓盐酸 b中装kmno4固体 a是尾气吸收装置 c应是收集装置 内装饱和nacl溶液 浓盐酸与kmno4反应制cl2 由化学方程式可看出hcl在反应中部分被氧化成cl2 浓盐酸体现了还原性和酸性 因为kmno4跟浓盐酸反应才能制取氯气 当随反应进行时 n hcl 不断减少 又不断生成h2o c hcl 不断减小 即使kmno4足量 hcl也不可能完全反应 所以消耗含1 6mol氯化氢的浓盐酸生成的cl2应少于11 2l 答案 1 b 2 饱和nacl溶液 3 bc2oh cl2 cl clo h2o 4 c 知识扫描 常用的气体收集方法确定气体的收集方法时要考虑气体的密度 溶解性 稳定性 1 常用收集方法 2 其他收集方法 cl2 排饱和食盐水 so2 排饱和亚硫酸氢钠溶液 co2 排饱和碳酸氢钠溶液 知识备选 常用的尾气处理装置把有毒 有害的气体选择合适的方法 变成无毒 无害 无污染的物质 常见尾气处理装置如下 甲 易燃尾气常用在空气中点燃的方法处理 防止污染空气 如h2 co等 乙 常用来吸收可溶于液体的尾气 丙和丁 用来吸收易溶或极易溶于液体的尾气 同时具有防止倒吸的作用 戊 对于一些不便于用甲 乙 丙 丁方法处理的少量尾气 可采用气球收集法处理 考点四原电池原理及应用 例1 如图所示 电流计指针发生偏转 同时a极质量减少 b极上有气泡产生 c为电解质溶液 下列说法中错误的是 a b极为原电池的正极b a b c可能分别为zn cu 稀盐酸c c中阳离子向a极移动d a极发生氧化反应 解析 选c 由于a极溶解 b极上有气泡产生 所以a为原电池的负极 b为原电池的正极 故a极发生氧化反应 c中阳离子向b极移动 a b c可能分别为zn cu 稀盐酸 例2 如图所示 杠杆a b两端分别挂有体积相同 质量相等的空心铜球和空心铁球 调节杠杆并使其保持平衡 小心地向水槽中滴入cuso4浓溶液 该过程中不考虑两球浮力的变化 下列说法正确的是 a 若杠杆由绝缘体材料制成 一段时间后 杠杆一定b端高a端低b 若杠杆由导体材料制成 一段时间后 杠杆一定b端高a端低c 若杠杆由导体材料制成 一段时间后 杠杆一定a端高b端低d 无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成 一段时间后 杠杆一定a端高b端低 解析 选b 若杠杆由导体材料组成 则向溶液中加入c