高中化学 第1章 阶段复习课课件 鲁科版 .ppt

阶段复习课第1章 一 原子结构及核外电子排布 质子 同位素 电子数 2n2 8 18 4 4 8 二 元素周期律 1 8 减小 1 7 4 1 减弱 增强 三 元素周期表 元素周期律 递增 相同 递增 短 1 2 3 不完全 a a b b b b 稀有气体 8 9 10 减小 减弱 增强 增大 增强 减弱 考点一原子结构及原子核外电子的排布 例1 下列说法正确的是 a 所有原子都是由质子 中子和电子构成的b 质量数不同的两种微粒化学性质一定不同c 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子d 某元素原子的原子核有m个质子 n个中子 该元素的相对原子质量为m n 解析 选c 氕原子核内无中子 质量数不同的两种微粒化学性质可能相同 如同位素原子的化学性质相同 阳离子的电子数小于质子数 而阴离子的电子数大于质子数 这两种微粒的质子数和电子数不可能分别相等 原子的原子核有m个质子 n个中子 则其质量数为m n 例2 两种微粒含有相同的质子数和电子数 这两种微粒可能是 两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子 一种阴离子和一种阳离子a b c d 全部都是 解析 选b 互为同位素的原子满足 f2与ar满足 h2o hf等满足 na 满足 oh f 满足 原子 或分子 的电子数与质子数相同 但离子的电子数与质子数不相等 知识扫描 原子结构及原子核外电子排布1 原子的组成 1 符号的含义 2 有关数量关系 质量数 质子数 中子数 核电荷数 质子数 原子核外电子数 阳离子 核外电子数 质子数 所带电荷数阴离子 核外电子数 质子数 所带电荷数 2 原子核外电子排布规律 1 电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层里 2 各电子层最多容纳2n2个电子 3 最外层不超过8个电子 k层为最外层时不超过2个电子 4 次外层不超过18个电子 考点二微粒半径大小的比较 例题 2013 泰安高一检测 下列微粒半径大小的比较正确的是 a na mg2 al3 o2 b s2 cl na al3 c na mg al sd cs rb k na 解析 选d na mg2 al3 o2 都具有相同的电子层结构 核电荷数越大 微粒半径越小 即微粒半径由大到小的顺序是o2 na mg2 al3 故a错误 s2 和cl 具有相同的电子层结构 核电荷数越大 微粒半径越小 即微粒半径由大到小的顺序是s2 cl 同理na al3 但cl 比na 多一个电子层 显然cl na 故离子半径大小是s2 cl na al3 故b错误 na mg al s的电子层数相同 核电荷数越大 半径越小 即 na mg al s 故c错误 cs rb k na的最外层电子数相同 电子层数逐渐减少 其原子半径cs rb k na 故d正确 知识扫描 微粒半径比较的判断依据和具体规律 考点三同周期 同主族元素性质的递变规律 例题 现有a b c d e f六种短周期元素 它们的原子序数依次增大 a d同主族 c e同主族 d e f同周期 a b的原子最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等 a能分别与b c形成电子总数相等的分子 且a与c形成的化合物常温下为液态 a能分别与e f形成电子总数相等的气体分子 题中的字母只代表元素代号 与实际元素符号无关 请回答下列问题 1 a f六种元素原子 原子半径最大的是 填对应的元素符号 2 a与b两种元素组成一种阳离子 该离子符号为 3 c d两种元素组成的化合物的化学式是 4 e f两种元素中非金属性较强的是 能够证明这一结论的化学事实是 解析 根据a能分别与b c形成电子总数相等的分子 且a与c形成的化合物常温下为液态 a b的原子最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等 可以初步推知a b c分别为氢 氮 氧元素 a d同主族 c e同主族 d e f同周期 可以推知d e f分别为钠 硫 氯元素 然后利用其他已知条件进行验证 答案 1 na 2 3 na2o或na2o2 4 cl氯化氢的热稳定性比硫化氢强 或高氯酸的酸性比硫酸强 或氯气可以与s2 反应生成硫单质等 知识扫描 元素周期表中的递变规律 考点四元素 位 构 性 三者之间的相互推断 例1 a b c d e f六种短周期主族元素 原子序数依次增大 则 1 b的原子结构示意图为 2 b c e分别与a形成的化合物中最稳定的是 写化学式 3 c与d形成的化合物的化学式是 它的性质决定了它在物质的分类中应属于 请写出该化合物对应水化物和烧碱溶液反应的化学方程式 4 f的单质在反应中常作 剂 该单质的水溶液与e的低价氧化物反应的离子方程式为 解析 a b c d e f六种短周期主族元素 原子序数依次增大 x的水溶液显碱性 则a为h b为n d的简单阳离子与x的电子数相同 且d是同周期中简单阳离子中半径最小的 则d为al e元素原子最外层比次外层少2个电子 则e为s f为cl c f两种元素的原子最外层共有13个电子 则c为o 答案 1 2 h2o 3 al2o3两性氧化物al oh 3 naoh na al oh 4 4 氧化 例2 2013 厦门高一检测 x y z w r是5种短周期元素 其原子序数依次增大 x是周期表中原子半径最小的元素 y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 z w r处于同一周期 r与y处于同一族 z w原子的核外电子数之和与y r原子的核外电子数之和相等 下列说法正确的是 a 元素y z w具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大b 元素x不能与元素y形成化合物x2y2c 元素y r分别与元素x形成的化合物的热稳定性 xmy xmrd 元素w r的最高价氧化物的水化物都是强酸 解析 选c 根据题意推出 x为h y为o z为na w为al r为s a项 o2 na al3 具有相同的电子层结构 原子序数越小 半径越大 应为r o2 r na r al3 b项 x与y可形成化合物h2o2 c项 o的非金属性大于s 说明h2o的热稳定性大于h2s d项 al oh 3是两性氢氧化物 不是强酸 知识扫描 元素 位 构 性 三者之间的相互推断元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质 三者之间可相互验证推断 1 位 构 性的关系图 2 元素推断的一般思路 3 位 构 性 相互推断的突破口 1 元素之最 空气中含量最多的元素 n 其次 o 地壳中含量最多的元素 非金属 o 地壳中含量最多的金属元素 al 短周期内原子半径最大的元素 na 原子半径最小的元素 h 短周期内金属性最强的元素 na 非金属性最强的元素 f 单质是自然界硬度最大的元素 c 单质最轻 或单质密度最小 的元素 h 气态氢化物最稳定的元素 f 2 短周期元素原子结构特征 最外层电子数等于电子层数 h be al 最外层电子数等于电子层数的2倍 he c s 最外层电子数等于电子层数的3倍 o 最外层电子数等于次外层电子数 be ar 最外层电子数等于次外层电子数的2倍 c 最外层电子数等于次外层电子数的3倍 o 最外层电子数等于次外层电子数的4倍 ne 原子核内无中子 原子序数与电子层数和最外层电子数都相等 h 最外层电子数为2 a族元素和he 原子核外各电子层上电子数均达到2n2的元素 he ne 3 性质特征 最高价氧化物对应的水化物与氢化物反应生成盐的元素是n 同族元素能形成两种常见化合物的是o与s 同周期元素能形成两种常见气态化合物的是o与c 同周期元素能形成两种以上常见气态化合物的是o与n 两种元素可形成原子个数比为2 1和1 1的两种离子化合物的是na与o 两种元素可形成原子个数比为2 1和1 1的两种共价化合物的是h与o 4 规律的例外 元素周期表一般都是从金属元素开始 但第1周期从非金属元素氢开始 非金属单