专题二 物质结构 元素周期律.docx

物质结构 元素周期律专题复习一原子结构质子 Z个1.原子的构成原子核中子 （AZ）个（1）原子 核外电子 Z个（2）的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子。（3）质量数（A）质子数（Z）中子数（N）（4）质量数数值上近似等于相对原子质量，也等于原子的摩尔质量（5）在原子（）中：质子数（Z）核电荷数核外电子数原子序数（6）在阳离子（ZAXn+）中：核外电子数=Z n（7）在阴离子(ZAXm)中：核外电子数=Z + m例1. 已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则W g Rn-中的电子总数为（NA为阿伏加德罗常数）( )A.NA B.NA C.NA D.NA例2核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是 ( )A.n/（A+16） （A-N+8）mol B.n/（A+16） （A-N+10）molC.（A-N+2）mol D.（n/A） （ A-N+6）mol2核外电子排布的规律（1）电子运动的特征：高速，空间小，无确定轨迹。电子运动的描述：电子云：小黑点的多少表示电子出现机率的多少（2）分层排布：编号：KLMNOPQ电子离核渐远，能量逐渐升高层序：1234567（3）原子核外电子的排布规律：每层最多容纳2n2个电子(n表示第几层)。最外电子层不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。以上三条规律不是孤立的，而是相互制约，必须同时满足。(1)核外有10个电子的常见粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：N3-、O2-、F -、OH-(2) 核外有18个电子的常见粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4；Cl-、S2-、K+、Ca2+（4）常见粒子核外的电子排布：熟练掌握120号元素原子结构示意图与Ne原子电子层结构相同的常见离子 F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+与Ar原子电子层结构相同的常见离子 Cl-、S2-、K+、Ca2+例3. 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）ACDBA BABCD CBACD DABDC二元素周期律和周期表1元素周期律（1）元素周期律内容：元素的性质（最外层电子数、原子半径、主要化合价、金属性及非金属性等）随着元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。（2）元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化。2元素、同位素（1）元素：具有相同的质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称叫元素。（2）同位素：将原子里具有相同的质子数（即核电荷数）和不同中子数的一类原子互称为同位素3元素周期表(2)元素周期表与原子结构的关系原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数，周期序数电子层数主族族序数最外层电子数=元素最高正价数最低负价数=8最高正价数8最外层电子数或最低负价=最高正价8(1)周期表结构3个短周期 3个长周期 第1周期(2种元素)第2周期(8种元素)第3周期(8种元素)第4周期(18种元素)第5周期(18种元素)第6周期(32种元素)1个不完全周期：第7周期 7个周期(7个横行)16个族(18列)7个主族 (IA-VIIA)(1、2、1317列)7个副族 (IIIBVIIB、IBIIB)(3列7列、11、12列)1个VIII族 (8、9、10列)1个0族 (18列)123456789101112131415161718192031333637495455818687(3) 同周期元素性质的递变 同一周期元素从左到右（除稀有气体外），原子核外电子层数_，随核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 。（4）同主族元素性质的递变 同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，非金属单质与氢气化合的能力逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 。【例4】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCBC回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，D的单质与水反应的方程式为_ 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。三化学键(一)离子键1 离子键： （1）离子键形成的一般条件： ，特殊： 。（2）形成离子键的微粒： ；相互作用： ；2电子式： （1）原子电子式：在元素符号周围用 “ ”（或“”）标出最外层电子1）钠原子 2）铝原子 3）硫原子 4）氙原子 5）碘原子(二)共价键1共价键： （1）共价键形成的一般条件： 。（2）形成共价键的微粒： ；相互作用： ；2.复杂粒子电子式（1）阳离子电子式：单核阳离子直接用离子符号表示，多原子阳离子要标出最外层电子，再括上“ ”, 且“ ”右上方标上所带的正电荷。1）钠离子 2）铝离子 3）钡离子 4）钙离子 5）铵根离子（2）阴离子电子式：要标出最外层电子，再括上“ ”, 且“ ”右上方标上所带的负电荷。1）氟离子 2）溴离子 3）碘离子 4）氧离子 5）硫离子 6）氢氧根离子（3）离子化合物： 1)溴化钾 2）碘化钙 3）过氧化钠 4）K2S 5）NaHS 6) 氢氧化镁 7)氯化铵共价化合物： 1)氟化氢 2）氨气 3）二氧化碳 4）水 5）甲烷 6）次氯酸 7）过氧化氢例1.写出下列物质的电子式：1）液溴 2）硫化氢 3）氢氧化钾 4）氧化钾 5）氯化镁例2.用电子式表示下列物质的形成过程：1）溴化钙 2）硫化氢 3）氧化钾 4）水 3.极性键和非极性键（2）极性键形成的一般条件： 。（3）非极性键形成的一般条件： 。4.化学键是 。5.化学键离子键共价键极性键非极性键金属键(三) 化学反应的本质是_四五离子晶体、分子晶体和原子晶体性质比较类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结构构成晶体的微粒阴离子、阳离子原子分子阳离子、自由电子相互作用离子键共价键分子间作用力（有的存氢键）金属键性质硬度较大且脆很大很小差距较大熔沸点较高很高很低差距较大导电传热固体不导电，融化或溶于水导电一般不导电（Si半导体）一般不导电，良好导电性溶解性易溶于极性溶剂难溶相似相溶难溶实例盐、强碱等金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅非金属单质、氢化物、氧化物和酸等晶体。金属单质、合金六晶体溶沸点高低的比较（1）不同类型晶体原子晶体 离子晶体 分子晶体（金属晶体不一定）【注明】一般情况下，分子晶体的熔点在500以下，离子晶体的熔点在几百至1200之间，而原子晶体的熔点通常在1000以上。（2）分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越大，熔沸点越高。如：HIHBrHCl。在同分异构体中，一般说，支链越多，熔沸点越低，如正戊烷异戊烷新戊烷。若分子间存在氢键，则物质的熔沸点较高。如：HFHCl，H2OH2S，NH3PH3【针对训练】1.V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。2.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。3.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。 XZ W请回答：（1）W的电子式是 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利