高中化学 3.4 离子反应同课异构课件 鲁科版选修4.ppt

第3章物质在水溶液中的行为 第4节离子反应 离子反应发生的条件 4 发生氧化还原反应 3 生成气体 2 生成弱电解质 1 生成沉淀 生成沉淀 1 生成沉淀两溶液能 则离子反应就能进行 由于生成沉淀的反应迅速且现象明显 因此常用于 例如 可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在 根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在 生成沉淀 离子的检验 ag cl so42 ba2 2 沉淀转化沉淀转化是一种由在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种 使相应的离子度 促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀 如1 mgco3与naoh溶液反应的离子方程式为 2 agcl与nai溶液反应的离子方程式为 从上述反应可以看出mgco3 agcl沉淀能转化为溶解度的mg oh 2 agi沉淀 生成沉淀 难溶电解质 难溶电解质 降低 mgco3 2oh mg oh 2 co32 agcl i agi cl 更小 生成弱电解质 1 生成弱电解质若两溶液相互结合生成 复分解反应就能进行 弱电解质包括弱酸 弱碱 水及极少部分盐 弱电解质 h oh h2o ch3coo h ch3cooh nh4 oh nh3 h2o 如 naoh hcl的反应离子方程式为 ch3coona与盐酸反应的离子方程式为 nh4cl与naoh溶液反应的离子方程式为 2 弱电解质转化为更弱的电解质caco3 2ch3cooh 生成弱电解质 ch3coo ca2 co2 h2o 酸性弱 强于 此反应之所以能进行是因为h2co3 co2 h2o 比ch3cooh 或酸性ch3coohh2co3 生成气体 如果两溶液能相互反应生成 则离子反应就能够进行 如 na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式为 nh4cl溶液与naoh浓溶液反应的离子方程式为 实验室常用上面这个反应检验溶液中有无存在 因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有 气体 co32 2h co2 h2o nh4 oh nh3 h2o nh3 co32 和nh4 发生氧化还原反应 1 非原电池 电解池的反应在溶液中 具有性和性的离子相遇时 二者能发生氧化还原反应而使离子浓度 从而发生了 氧化 还原 降低 离子反应 b 电解池如电解饱和的食盐水阳极阴极总的离子方程式为 2 原电池 电解池的反应a 原电池如 zn cuso4 cu 原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是负极正极 总的离子方程式 发生氧化还原反应 zn 2e zn2 zn cu2 zn2 cu cu2 2e cu 2cl 2e cl2 2h 2e h2 一 物质的检验与含量测定1 利用离子的特征反应检验一些常见离子 分组实验 现象 依次为 离子方程式 agno3溶液 kscn溶液 nacl溶液 nai溶液 nabr溶液 fecl3溶液 ag x agx x分别为cl br i 产生浅黄色沉淀 产生黄色沉淀 溶液变红 产生白色沉淀 fe3 3scn fe scn 3 结论 可利用上述离子反应来检验cl br i fe3 此外 还可利用有关的离子反应检验ba2 ca2 cu2 al3 fe2 nh4 ag al3 co32 so32 so42 等离子 离子反应的应用 沉淀法 氧化还原滴定法 2 利用离子反应测定测定溶液中相关离子的浓度 一定体积未知浓度的naoh溶液 中和滴定法 用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法 分组实验 想一想 何时停止滴加hcl 能否确定什么时候两者恰好反应 滴入盐酸量能不能确定 如何准确确定滴入盐酸的体积 一定体积的氢氧化钠溶液该用何种仪器准确量取 已知浓度的hcl溶液 酸 或碱 碱 或酸 滴定管 滴定管的构造特点 两位 思考 滴定管有几种 有什么区别 分别盛放什么溶液 滴定管上有什么标注 0刻线位置在哪里 最小分刻度是多少 读数时读到小数点后几位 向左图所示的滴定管注入溶液后 液面处于0刻度处 再将滴定管中的液体全部放出 放出的液体是否为25 00ml 1 50ml的滴定管盛有溶液 液面恰好在20 0处 若把滴定管中溶液全部排出 则体积 a 等于30mlb 等于20mlc 大于30mld 小于30ml 2 量取25 00ml的kmno4溶液可选用仪器 a 50ml量筒b 100ml量筒c 50ml酸式滴定管d 50ml碱式滴定管 原理 设计实验方案用0 1000mol l 1的盐酸标准溶液测定未知浓度的naoh溶液 方案 仪器 主要仪器 滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 胶头滴管等 指示剂 酚酞 hcl naoh nacl h2o 量取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液于锥形瓶中并滴入2 滴酚酞 然后滴入已知浓度的盐酸溶液至恰好完全中和 测出消耗盐酸溶液体积 即可计算出未知氢氧化钠的浓度 滴定前 查漏 洗涤 润洗 除气泡 调夜面 记刻度 滴定 左控塞 右摇瓶 眼观色变和流速 半分钟不变记刻度 主要操作 某中和滴定的实验数据如下表所示 通过计算确定naoh的物质的量浓度 计算 分组实验 用0 1000mol l 1的盐酸测定10 00mlnaoh溶液的物质的量浓度 解 10 10ml 10 00ml 9 90ml 3 0 1000mol l 10 00ml 误差分析 以已知浓度的盐酸 或naoh溶液 滴定未知浓度的naoh溶液 或盐酸 为例 c 标 v 标 c 测 v 测 c 测 v 测 c 标 v 标 我不变 我不变 看我 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液 下列操作会使所测的naoh溶液浓度偏高 偏低还是不变 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 不变 偏高 二 利用离子反应制备与净化物质1 制备物质 酸 碱 盐 气体 如ch3coo h ch3coohcu2 2oh cu oh 2 fe 2fe3 3fe2 caco3 2h ca2 co2 h2o2cl 2h2o 2oh cl2 h2 2 净化物质除去nacl中混有的少量ca2 mg2 so42 用fes除去污水中的cu2 等重金属离子 通电 三 生活中常见的离子反应1 服用适量的胃舒平 主要成分为al oh 3 能消除过多的胃酸 反应为 2 硬水 自然界里含ca2 mg2 较多的水 的形成与软化 al oh 3 3h al3 3h2o 暂时硬水的形成 caco3 co2 h2o ca2 2hco3 mgco3 co2 h2o mg2 2hco3 硬水的软化 加热法 ca2 2hco3 caco3 co2 h2omg2 2hco3 mgco3 co2 h2o 沉淀法 加入沉淀剂na