高一化学原电池练习题.doc

原电池练习题1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气 （ ）2. 如下图，下列装置属于原电池的是 （ ）3. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ）A构成原电池的电极是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池负极发生的电极反应是还原反应D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原4. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 （ ）A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢5. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO46. 下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快7. 实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应 8. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成 （ ） A.铅铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉9. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 （ ）A不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小10. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为 锌片：Zn2e Zn2+；铜片：2H+ +2e H2。下列判断正确的是（ ）A溶液的酸性逐渐增强B铜片逐渐溶解C溶液中H+向锌片作定向移动D锌片是负极并被氧化11. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 （ ）A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X12. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 （ ） Aabcd B.acdb C.cabd D.bdca 13. 有、三种金属，两两分别接触并同处于稀中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序 ( )AB.C.D14. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是 （ ）A正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B负极反应：I2 + 2e- = 2I-C总反应是：2Li + I2 = 2LiI D金属锂作正极15.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ） A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为：4OH-4e- 2H2O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置16. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4+ D. Zn2+ 和NH4+ 17. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ）A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol18. Li-Cd池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O由此可知,该电池放电时的负极材料是 ( )ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)19一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O2O2+8e-=8OH-下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ） A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高20下列有关纯铁的描述正确的是 （ ）A熔点比生铁的低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D在冷的浓硫酸中可钝化注意：是吸氧腐蚀 和 析氢腐蚀吸氧腐蚀是指金属做负极，惰性非金属作正极的一类原电池反应，例如铁生锈的反应就是吸氧腐蚀，铁做负极，铁中的杂质等物质作正极，正极发生反应O2 + 4e- +2H20 = 4OH-，吸收氧气负极发生反应Fe - 2e- = Fe2+析氢腐蚀是指以酸为电解液的一类原电池反应，例如铁-锌，稀硫酸为电解液的原电池，正极发生反应2H+ + 2e- = H2，析出了氢气负极发生反应Zn - 2e- = Zn2+当溶液为中性或碱性时，发生吸氧腐蚀，反应为2M+n/2O2+nH2O=2M(OH)n，M表示金属，下同。当溶液为酸性时，发生析氢腐蚀，反应离子方程式为2M+2nH+=2Mn+nH2在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀发生条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性正极反应 2H+2e=H2 O2+4e+2H2O=4OH负极反应 Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ 溶液pH升高的极 正极 正极其他反应 Fe2+