2010年高考化学仿真测试（4）.doc

2010年高考化学仿真测试（4）第I卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 A清晨森林中的道道光柱 B夕阳下的晚霞 C海水的淡化 D明矾净水2相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是 ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DNaHCO3 3下列金属通常采用还原法冶炼的是 ANa BFe CAl DAg 4在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H+NO2，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A水 BNaOH溶液 CNaNO2溶液 DHNO3 5下列储存药品的方法中，正确的是A氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 B氯水保存在棕色试剂瓶中 C金属钠保存在无水酒精中 D浓硝酸保存在无色试剂瓶中6A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AABC BACB CBAC DBCA725时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c(H+)为A110-1 mol/L B110-7 mol/L C110-11 mol/L D110-13 mol/L8100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A水 B锌粒 CNa2CO3固体 DCuSO4溶液CuZnSO44CuSO4Zn9有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A铜片上有气泡逸出B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D反应前后铜片质量不改变 10已知：HCl(aq)NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)H2O(l)；Ha kJmol1 HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)；Hb kJmol1，则a、b 二者的大小关系为Aab B ba Ca=b D无法判断11将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能12下列离子方程式书写正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu= Fe2+Cu2+BAlCl3溶液中加过量氨水： Al3+ 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+2H2OC小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ = CO2 + H2OD过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-= HCO3+HClO13一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生2NO+O2=2NO2；SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是A体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3B在反应过程中NO是催化剂CNO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率DNO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A无水三氯化铁B氢氧化铁C氧化亚铁D三氧化二铁15已知在25，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是AC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1BC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1CC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1DC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJmol116海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：加入硫酸酸化的双氧水 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A一一一一 B一一一一 C一一一一 D一一一一17取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+18用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗19下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0B4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H020一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）第II卷（非选择题,共60分）二、填空题（共34分）21（5分）常温下，有下列三种溶液：0.1 mol/L NH4Cl 0.1 mol/L NH4HCO3 0.1 mol/L NH4HSO4 请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：_（用离子方程式表示）（2）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是_ 填“”、“”或“”）22（2分）已知强酸与强碱反应的中和热为57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 _ 。23（10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：请回答：元素代号相关信息XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期的所用金属离子中，Y的离子半径最小ZZ与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素TT的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为_，该化合物中所含的化学键有_（填化学键名称）。（2）单质T与冷水反应的化学方程式为_ （3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式_、_。24（9分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）A极是电源的 ，甲装置观察到的现象是 、 、 。（2）C极的电极反应式为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。25（8分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为_，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_ _。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为_，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式_。三、实验题（共16分）26（6分）在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：蘸有淀粉KI溶液 蘸有品红溶液蘸有紫色石蕊溶液蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。回答下列问题：（1）p中盛装试剂的名称为_。（2）反应开始后，观察到的实验现象是：处：_；处：_；处：_。（3）写出处反应的离子方式：_。27（10分）在我校食堂南侧的绿树青草间，有一由井水形成的弯弯小溪。近来发现，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕红色的“水锈”，小煞风景。（1）根据学过的知识，你认为该“水锈”的主要成分可能是（写化学式）_。（2）怎样用化学方法检验此“水锈”的主要成分？简述实验操作：第一步：取含“水锈”的混浊液少许于试管； 第二步：_；第三步：_。上述有关反应的离子方程式为_、_。 四. 计算题 （共10分）28已知一氧化碳与水蒸气的反应为 CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434，在434的平衡常数K1=9，c (mol/L)我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，0.04如图所示：0.036则020min的反应速率是 t (min)1020304000.020.0250.030.0350.0270.029从434升温至800，800的平衡常数K2=1，则正反应为_(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。求800平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。参考答案12345678910CCBABCDDCB11121314151617181920ADDDBADBBA21（5分）（1）酸 （1分） NH4+H2O NH3H2O+H+（2分）（2） （2分）22（2分）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l) H57.3 kJmol1 23（10分）（1）略（2分） 离子键，（1分）非极性共价键（1分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （2分） （3） Al3+4OH= AlO2 +2H2O （2分） Al3+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3 （2分） 24（9分）（1） 正（2分） C极表面有气泡逸出（1分） D极有红色物质析出（1分） 电解质溶液蓝色变浅（1分） （2） 4OH -4e=2H2O +O2 （2分） （3） 镀件（1分） AgNO3 （1分） 25（8分）（1） O2 （2分） 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（2分） （2）C:HCl （2分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （2分） 26（6分） （1）分液漏斗（1分） （2）处： 变蓝 （1分） 处： 褪色 （1分） 处：（1分）