福建省泉州市泉港区惠华中学高三化学上学期期中考试试题.doc

泉港区惠华中学2013-2014学年高三化学上学期期中考试卷 （考试时间：90分钟；满分：100分） 命题者：邱彬彬 说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。 2.请将全部答案填到答题卡中。 3. 本卷可能用到的相对原子质量：h-1 cl-35.5 第卷 （选择题 共42分）1、 选择题（在下列各题的四个选项中均只有一个最符合题目要求的，每题3分，共42题）1、 下列关于物质的分类依据和结论都正确的是（ ）a纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐bhclo具强氧化性，是氧化性酸c硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质dhcooh、h2co3、h2so4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）a溶液b胶体 c悬浊液 d乳浊液3、下列实验操作中错误的是（ ） a.稀释浓硫酸时，先向烧杯注入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，并不断搅拌 ， 不可将浓硫酸直接倒入水中 b.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来， 若不漏水，正立，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水 c.使用ph试纸测量溶液的酸碱性时，先把ph试纸用蒸馏水湿润后，再测量 d.为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施4、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a含有2na个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01105 pa，64g so2中含有的原子数为3nac在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2lh2o 含有的分子数为0.5na5下列说法正确的是 （ ） a某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质 b向淀粉ki溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色 c实验室金属钠着火时可以用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火 d在某溶液中加入bacl2溶液后，有白色沉淀生成就一定有so42-。6下列有关nahco3的说法中，正确的是（ ）。 a俗名是苏打 b相同温度下溶解度比na2co3大 c热稳定性比na2co3好 d 能与酸反应放出co2 7下列实验设计对应的离子方程式均正确的是（ ）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + fe3+ cu2+ + fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：2na2o2 + 2h2o 4na+ + 4oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o4 + 8h+ 3 fe3+ + 4h2o 8能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）ak+ 、mno4、na+、clbk+、ba2+、no3、so42cna+、zn2+、no3、so42dh+、na+、cl、hco39人体血红蛋白中含有fe2，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2转变成fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有（ ）。 a酸性 b碱性 c还原性 d氧化性 10关于地壳中含量占第一位与第二位的元素之间形成的化合物，下列说法正确的是（ ） a可溶于水，显酸性 b它的化学性质不活泼 c是酸性氧化物，不溶于任何酸 d它的熔沸点较低，物理性质类似于co211、配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）。 a称量时naoh已经潮解 b向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 c定容时俯视容量瓶的刻度线d定容摇匀后，有少量溶液外流12、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )a复分解反应、1个 b置换反应、2个c化合反应、3个 d分解反应、2个13不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）a碳 b铁 c硫 d钠 14从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中错误的是（ ）。 a此法的优点之一是原料来源丰富b步骤的目的是从海水中提取mgcl2c以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应d以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 第卷（非选择题 共58分）2、 填空题：15、 根据题目要求，回答下列问题（每空2分，共22分） (1) 配平该化学方程式: _kclo3+ _hcl(浓) _kcl+ _clo2+ _cl2+_h20 kclo3和cl2都有很强的氧化性,均能将电镀废水中的cn-氧化为无毒的物质，自身被还原为cl-。处理含cn-相同量得电镀废水，所需cl2的物质的量是kclo3的_倍。（2）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式_，在反应中消耗2mol铝，则转移了_mol电子（3）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用fecl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。 写出该反应的化学方程式： 使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将fe2+转化为fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （此空有两个答案，填序号） a.氯气 b.铁 c.双氧水 d.稀硫酸 （4） 写出下列反应的化学方程式： 氯化铝与氨水作用制备氢氧化铝： 用氢氧化铝治疗胃酸过多： 向na2sio3溶液中通入少量co2反应：_ 镁条着火时，不能用液态co2灭火剂来灭火的原因：_（5）在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有na2o2颗粒的装置，它的用途是再生o2，如果用ko2代替na2o2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。写出ko2与co2反应的化学方程式 16、（每空2分，共12分） 从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如下：铝土矿不溶物a溶液b足量盐酸足量naoh不溶物c溶液d不溶物e溶液f通入过量co2产物g灼烧操作操作操作请回答下列问题：（1）操作、的名称为。（2） 检验溶液b中是否含有fe3+，常用的试剂(填化学式)。（3）不溶物a是 (填化学式)， 写出eg反应的化学方程式 。 写出de反应的化学方程式 。（4）说出溶液f中含碳元素溶质的一种用途。17.（每空2分，共24分）如图是实验室制取和收集纯净干燥的氯气，检验氯气的性质实验的装置图：（1） 装置a中的 装浓盐酸（填写仪器名称)， 制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。 a往烧瓶中加入mno2粉末 b加热 c往烧瓶中加入浓盐酸装置a中反应的化学方程式为 。若a中有2.24l氯气产生(标准状态下)，则参加反应的hcl有 g。（2）装置d中所装试剂是 ，作用是 。（3）装置b中的现象是 反应的化学方程式为 。（4）装置f中发生反应的化学方程式为 。（5） 工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用字母代号填）。 ao2 bcl2 cco2 dhclo (6) 若发生氯气泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质 的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 anaoh bnacl c na2co3 d kbr 2013-2014学年惠华中学高三化学上学期期中考答题卡 （考试时间：90分钟；满分：100分） 1、 选择题（在下列各题的四个选项中均只有一个最符合题目要求的，每题3分，共42题学校： 班级 号数 姓名： )题目12345678910答案题目11121314答案2、 填空题：（每空2分，共58分）15、（每空2分，共22分） (1) _kclo3+