化学板墙设计.doc

初中化学知识巧记方法（口诀） 1. 物理性质： 色态味 熔沸点 硬密度 水溶性 吸水性 挥发性 2. 化学变化： 化学变化 具有特征 新的物质 一定生成 放热发光 颜色改变 放出气体 生成沉淀 化变同时 物变发生 3. 制取氧气 （1）茶、庄、定、点、收、利息 （2）二氧化锰、氯酸钾 一三混匀口略下 先查气密后装药 固定之后把热加 如果加热高锰酸钾 管口还应塞棉花 气泡均匀才收集 先撤导管后熄火 若用向上排气法 导管还得深深插 余烬火柴检验它 收集采用排水法 4. 制取氢气： 不纯锌粒稀硫酸 装入试管和漏斗 不用加热、催化剂 点燃验纯要牢记 5. 氢气的化学性质： 氢气具有可燃性 纯净燃烧很安静 若用还原氧化铜 亮红色铜会生成 实验开始先通氢 赶跑空气后点灯 由黑变红先撤灯 试管冷却停通氢 先点后通要爆炸 先停后撤要氧化 6. 氢气还原氧化铜 氢气早出晚归 酒精灯迟到早退 前者颠倒要爆炸 后者颠倒要氧化 7. 28种元素的记忆： 碳氢氧氮硅硫磷 钾钙钠镁铝铁锌 氟氯溴碘氦氖氩 钡锰铜汞银铂金 8. 元素在地壳中的含量排序（从多到少） 氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 氢 养闺女、贴该拿、嫁美卿（谐音记忆） 9. 混合物与纯净物： 混合物、多成分 多种物质来组成 原来性质各保持 彼此共存不反应 纯净物单成分 同种分子来构成 简单混合不存在 发生反应不可能 10. 单质与化合物： 氧气氮气碳硫磷 都是单质非金属 钾钠钙镁铝铁锌 都是单质属金属 两者都有共同点 同种元素来组成 二氧化碳氯化氢 高锰酸钾硝酸银 二氧化硫氯酸钾 还有五氧化二磷 它们都是化合物 不同元素来组成 无论单质化合物 它们都是纯净物 11. 分子： 分子肉眼看不见 化学变化分子变 分子之间有间隔 不停运动无规则 12. 原子： 化学变化中最小 除去原子还有谁 原子结构有三子 质子中子和电子 核内正电含质子 核外出现负电子 不显电性是中子 质量集中在核里 13. 离子： 如果原子带电荷 此时离子来相称 阴离子带负电 阳离子带正电 离子符号歪戴帽 先写数字后标号 14. 读写化学试： （1）金前非后 氧化物氧在后 先写的后读 后读的先写 角码小写不能丢 中间“化”字不可漏 （2）正价先 负价后 标价交叉 找个数 15. 化合价： （1）化合价实质要认准 金正非负单质零 许多元素有变价 条件不同价不同 氢+1 氧-2 正负总价和为零 （2）一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 读变价也不难 二三铁二四碳 勿丢二三四五氮 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 （3）得电子元素显负价 失电子元素显正价 电子对偏向显负价 电子对偏离显正价（4）负一硝酸氢氧根 负二碳酸硫酸根负三只有磷酸根 正一价的是铵根 化学之最金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。 空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2） 相对原子质量最小的原子是氢原子（H）相对分子质量最小的氧化物是水（H2O） 最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金形成化合物种类最多的元素是碳（C） 原子是化学淡化中的最小粒子 几种气体性质的对比气体物理性质化 学 性 质特 性溶解性密度H2难溶于水比空气小可燃性、还原性密度最小的气体CH4难溶于水比空气小可燃性CO难溶于水比空气小可燃性、还原性、毒性毒性N2难溶于水比空气小不支持燃烧，不能燃烧CO2可溶于水比空气大不支持燃烧，不能燃烧 可使澄清的石灰水变浑浊通入石蕊试液，试液变红色可使澄清的石灰水变浑浊O2不易溶比空气大助燃性，不能燃烧使带火星的木条复燃 化学符号及含义1.若干个原子：在元素符号前加数字，“”省略 表示个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca 个钙原子2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外） 2H2 O 个水分子 2N2 个氮分子 nSO2 n个二氧化硫分子3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）2S2- 个硫离子 2Ca2 个钙离子 2SO4 2- 个硫酸根离子nOH n个氢氧根离子 2Fe3 个铁离子 3Fe2 3个亚铁离子4.元素的化合价：标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价价5.“2”的含义Ca2 前：表示个钙离子，后：每个钙离子带个单位正电荷H2 O 前：表示个水分子 后：每个水分子中有个氢原子 CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 物质的化学名称、俗名和化学式 汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3 氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4 乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO45H2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物中学化学实验中常见气体制备装置归纳一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置图1图2图3图4图5图6图7图8图9图10图11图12图13图14图15图16图17二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择图18图19图20图21图22图23图26 图24图25 三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择图28图29 图27 (图28、图29)图30图31图32图33图34图35图36图37图38四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择图39图40图41图42五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 图43图44图45图46图47六、排水量气装置：测量气体的体积图50图51图52图53 初中化学反应常见基本的化学方程式：一与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO2Hg+O214加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O22H2O+O2（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2+O217生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuOCu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO224木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO225焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C+O2CO227煤炉的中层：CO2+C2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO+CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO235一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O39氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO41铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H245.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H246.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H247.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H248.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H249.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H250.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H251铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O34Fe+3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属-盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物-盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+碱-盐+水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+盐-另一种酸+另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物-盐+水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（2）碱+酸-盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐-另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-