河南省宜阳县高三化学周练试题（4）新人教版.doc

宜阳实验高中2012-2013高三上期第四次周周练化学试卷2012.11.41.在ph=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是a.na+、mg2+、clo、no3 b. al3+、 nh4+、 br- 、cl- c.k+ 、cr2o72- 、ch3cho、 so42- d. na+、k+ 、sio32-、cl-2.能在溶液中大量共存的一组离子是anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32-3.下列离子组一定能大量共存的是a甲基橙呈黄色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+b石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3-、clo-d含大量oh一的溶液中：co32-、cl-、f-、k+4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph=1的溶液中w w w k s 5 u . c o m：fe2+、no3-、so42-、na+b由水电离的c(h+)=110-14moll-1的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3-cc(h+)/ c(oh-)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3-、cl-dc(fe3+)=0.1 moll-1的溶液中：k+、clo-、so42-、scn-5.某溶液中可能含有k、nh4+、ba2、so42- 、i、co32-。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ak bso42- cba2 dnh4+ 6.能正确表示下列反应的离子方程式为a.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co32b将氧化亚铁和过量稀硝酸混合：feo + 2h+ = fe2+ + h2oc将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod过量nahco3溶液中加入少量澄清石灰水：ca2+2oh-+2hco3-=caco3+2h2o+co32-7.能正确表示下列反应的离子方程式是a将铜屑加入fe3+溶液中：2fe3+cu=2fe2+cu2+ b将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o4+8h+=3fe3+4h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2+4h+no3-=fe3+2h2o+nod将铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3+3h28.下列反应的离子方程式正确的是a苯酚与碳酸钠溶液的反应b等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2oc硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液fe2+2h+h2o2=fe2+2h2od淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2i-+o2+2h2o=i2+4oh-9.下列离子方程式表达正确的是a用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl-+2h2ocl2+h2+2oh- b用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：al2o3+2oh-=2alo2-+h2oc用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh-+2no2=no3-+no+h2od用食醋除去水瓶中的水垢：co32-+2ch3cooh=2ch3coo-+co2+h2o10.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至ph=7： 2h+so42-+ba2+2oh=baso4+2h2o bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o2na+2oh+o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o2h+cl+clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4-+ 6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o 11. 下列离子方程式书写正确的是a过量的so2通入naoh溶液中：so2+2oh=so32+h2obfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i=2fe2+i2cnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h=2mn2+5no3+3h2odnahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2oh=baco3+2h2o+co3212.下列离子方程式表示正确的是 a往fei2溶液中通入过量氯气：cl22fe22cl2fe3 b将明矾溶于水中生成胶体：al33h2oal（oh）3（胶体）3h c大理石溶于醋酸中：caco32h=ca2h2oco2 d向naal（oh）4溶液中通入过量co2：2al(oh)4co2 =2ai(oh)3co32-h2o13.下列离子方程式书写正确的是 a.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+2h2ob.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe(oh)2+2h+=fe2+2h2oc.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：nh4+oh-=nh3h2od.向ch2brcooh中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：ch2brcooh+oh-ch2brcoo-+h2o14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：k+、na+、cu2+、ohph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+由水电离出的c(oh)=1013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、br有较多fe3+的溶液中： na+、nh4+、scn、hco3酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i、cla b c d15. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是a一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物b阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂c含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性d氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物16. 亚氨基羟（li2nh）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nhh2linh2lih。下列有关说法正确的是a. li2nh中n的化合价是1b.该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c.li和h的离子半径相等d.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同17.已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 a.3cl26fei22fecl34fei3 b.cl2fei2fecl2i2 c.co2o36hcl2cocl2cl23h2o d.2fe3+2i 2fe2+i218.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4，下列说法正确的是acu2s既是氧化产物又是还原产物 b5mol fes2发生反应，有10mol电子转移c产物中的so42-离子有一部分是氧化产物 dfes2只作还原剂19.下列对反应3no2h2o = 2hno3no的说法中正确的是a氧化剂与还原剂的质量比为12 b氧化产物与还原产物的物质的量之比为12cno2是氧化剂，h2o是还原剂 d若有6 mol no2参与反应时，有3 mol电子发生转移20.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用na2seo3清除人体内的活性氧，则na2seo3的作用是a还原剂b氧化剂 c既是氧化剂又是还原剂 d以上均不是21.na2feo4是一种高效多功能水处理剂一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2，下列说法中不正确的是ana2o2在上述反应中只作氧化剂 bna2feo4既是氧化产物又是还原产物cna2feo4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水d2 mol feso4发生反应时，共有10 mol电子发生转移22.下列说法不正确的是a铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加。b常温下，反应c(s)+co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同条件下，溶液中fe3+、cu2+、zn2+的氧化性依次减弱23.下列判断错误的是a沸点：nh3ph3ash3 b熔点：si3n4naclsii4c酸性：hclo4h2so4h3po4 c碱性：naohmg(oh)2al(oh)324.有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是a.x、m两种元素只能形成x2m型化合物b.由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c.元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d.元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂25.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是a原子半径： 丙丁戊 b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊 d最外层电子数：甲乙26.下列有关化学研究的正确说法是a同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律b对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同c依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液d从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属递增的规律27.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是ax、y元素的金属性 xc b原子序数：bacdc离子半径：bacd d四种元素一定属于短周期元素32.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：a.甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-38.6kjmol-1c. 氯化镁溶液与氨水反应：mg2+2nh3h2o = mg(oh)2+2nh4+d. 氧化铝溶于naoh溶液：al2o3+2oh-+3h2o=2al(oh)3 33.已知：2co (g) + o2 (g) =2co2 (g)；h1 =566 kjmol-1 na2o2(s)+co2(g)na2co3(g)+1/2o2(g)；h2=226 kjmol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是aco的燃烧热为283kjb2na2o2(s)+2co2(s)2na2co3(g)+o2(g)； h3452kjmol-1 c右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系dco(g)与na2o2 (s)反应放出509kj热量时，电子转移数约为602102334.已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c(石墨) + o2(g) = co2(g) h = 393.51kj mol-1 c(金刚石) + o2(g) = co2(g) h = 395.41kj mol-1据此判断，下列说法中正确的是a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高35氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为：h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l)；h= 285.8 kj/molco(g) + 1/2o2(g) = co2(g)；h= 283.0 kj/molc8h18(l) + 25/2o2(g) = 8co2(g) + 9 h2o(l)；h= 5518 kj/molch4(g) + 2 o2(g) = co2(g) + 2 h2o(l)；h= 890.3 kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是ah2(g) bco(g) cc8h18(l) dch4(g)36.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是a.2c2h2（g）+ 5o2（g）= 4co2（g）+2h2o（l）； h = -4b kj / molb.c2h2（g）+o2（g）=2co2（g）+h2o（l）； h = -4b kj / molc.2c2h2（g）+ 5o2（g）= 4co2（g）+2h2o（l）； h = -2b kj / mold.2c2h2（g）+ 5o2（g）= 4co2（g）+2h2o（l）； h = b kj / mol37.下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是c(s)o2(g)=co2(g)；h1 c(s)o2(g)=co(g)；h2s(s)o2(g)=so2(g)；h3 s(g)o2(g)=so2(g)；h4h2(g)o2(g)=h2o(l)；h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h6caco3(s)=cao(s)co2(g)；h7 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)；h8a b c d38.已知反应：101kpa时，2c(s)o2(g)2co（g）；h221kj/mol稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(1)；h57.3kj/mol下列结论正确的是a.碳的燃烧热大于110.5kj/mol b.的反应热为221kj/molc.稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kj/mold.稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量39.25、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kj/mol、285.8kj/mol、890.3kj/mol、2800kj/mol，则下列热化学方程式正确的是ac (a) + o2 (g) =co (g)；h = 393.5 kj/ molb2h2 (g) + o2 (g) =2h2o (g)；h = + 571.6 kj/ molcch4 (g) + 2o2 (g) =co 2 (g) +2h2o (g)；h = 890.3 kj/ moldc6h12o6 (l) +3o2 (g)=3co2 (g)+3h2o (l); h = 1400 kj/ mol40.已知：1molh2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量1molcl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量由h原子和cl原子形成1molhcl分子时释放431kj的能量下列叙述正确的是a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2（g）+cl（g）2hcl（g）b氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的h183kj/molc氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的h183kj/mold氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的h183kj/mol化学试卷参考答案2012.11.41.【解析】：酸性环境下a中生成次氯酸，c中cr2o72-氧化ch3cho，d中生成硅酸沉淀。【答案】b2.【解析】：a中ag+和po43-、cl-因生成沉淀不共存；b中h+和hco3-离子生成气体不共存，fe3+和i-因发生氧化还原反应不共存；d中al3+和co32-因互促水解不共存。【答案】c3.【解析】：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液ph大于4.4，当其处于4.4-7之间时，no3-表现强氧化性，将i-氧化为i2，排除a；石蕊呈蓝色的溶液ph大于8，溶液呈碱性，oh-能和hco3-反应，排除b；含大量al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的h+能和clo-结合成hclo，排除c。【答案】d4.【解析】：本题主要考查的是离子共存问题。a项，由于h+、no3-与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；b项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的h+或oh-，但都不能与hco3-共存；c项，溶液中的c(h+)=0.1mol/l,能与本组离子共存；d项，fe3+能与scn-发生络合反应。综上分析可知，本题选c项。【答案】c5.【解析】：溶液呈弱酸性由于没有h+所以只可能是弱碱nh4+水解所以一定有nh4+没有co32-；加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色没有i，根据电中性原则有so42-；根据互斥性原则没ba2，故还需检验k【答案】a6.【解析】：a：通入过量co2，应该生成hco3-；b：稀硝酸具有强氧化性，产物中fe2+会被氧化成fe3+；c：hclo为弱酸，在离子方程式中应该写成分子形式。【答案】d7.【解析】：a正确，符合3个守恒；b错误，电荷不守恒，fe3o4中fe有两种价态，正确应该为：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生fe2和h2；【答案】a8.【解析】：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，a对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：oh-+hco3-+ca2+=h2o+caco3，b错；反应前后的电荷不守恒，c错；空气中的氧气可以氧化i-为i2，其遇淀粉变蓝，但电荷不守恒。【答案】a9. w w w k s 5 u . c o m【解析】：本题主要考查的是离子方程式的正误判断。a项，电解的是熔融状态的nacl，不是nacl溶液，2nacl2na + cl2；b项，al2o3能溶于naoh溶液，生成偏铝酸盐；c项，no2与naoh反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2oh- + 2no2 = no3- + no2- + h2o；d项，水垢中的主要成分为caco3，是难溶物。综上分析可知，本题选b项。【答案】b10.【解析】：b中元素不守恒，正确的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；c中的hclo是弱酸，不能拆成离子形式；d的离子方程式本身没有问题，但kmno4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明h2o2具有还原性的目的(还原性：hclh2o2，hcl先反应)，d错。【答案】a11.【解析】：过量的so2通入naoh溶液中生成hso3；fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液no3-在酸性环境中也与i；nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液不会有co32【答案】c12. w w w k s 5 u . c o m【解析】：a中过量的氯气可以和i-反应把i-氧化为i2; c中醋酸为弱酸不能拆开;d中通入过量的co2应生成hco3-【答案】b13.【解析】：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，al3+转化为alo2-,so42-完全转化为沉淀，a项正确；硝酸有强氧化性，可将fe2+氧化为fe3+，硝酸被还原为no，b不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，c项错误；ch2brcooh中存在两种官能团，分别是-br 和-cooh,加入足量的氢氧化钠后加热，与-cooh发生中和反应，与-br发生水解反应，故应该生成ch2ohcoo-,d项错误。【答案】a14.【答案】c 15.【答案】c16.【解析】：a选项中li2nh中氮的化合价为-3;c选项中li+半径小于h；d选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。【答案】b 17. 【答案】a 18. 【答案】c 19. 【答案】a 20. 【答案】a 21. 【答案】a 22.【解析】：本题主要考查的是相关的反应原理。a项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为pb-2e-+so42-=pbso4其质量在增加；b项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；c项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；d项，cu+2fe3+cu2+2fe2+可知fe3+的氧化性大于cu2+，综上分析可知，本题选c项。【答案】c 23.【解析】：b考查不同类型晶体的熔沸点高低，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以b正确； c项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；d正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。a项错误， nh3分子间存在氢键，故最高，ash3、ph3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：nh3ash3ph3；【答案】a24.【解析】：y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则y是si。根据x、y、z、w同周期，z2- m2-知z是s，m是o（z、m同主族）。x+与m2-具有相同的电子层结构则x为na。离子半径：z2-w-,则w为cl。整理一下：xyzwm分别是：nasisclo。a、x、m两种元素能形成x2m和na2o2两种化合物。b、w、z、m元素的氢气化物分别为hclh2sh2o，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。c、y、z、w的单质分别为：siso2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。d、w和m的单质cl2o3可作水处理剂。【答案】d25.【解析】：同周期元素原子半径是减小的，故a错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故b错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，c正确；同周期的最外层电子数越来越多，故d错。【答案】c26.【解析】：a.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律;b.这是盖斯定律的表述;c.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的;d.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。【答案】b27.【解析】： x、y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性xy，a错；根据z、w的原子半径相差不大，化合价不同，且w只有负价，则其可能是o，z是n，两者的单质直接生成no，b错；据此判断可知x是mg，y是al；y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，c错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，d对。【答案】d28.【解析】：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故a错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故hf、hcl、hbr、h