吉林省吉林市2015届高三化学第一次摸底考试.doc

吉林市普通高中2014-2015学年度高三毕业年级摸底考试化 学本试卷分为第卷和第卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。请将各试题的答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 第卷（共50分）一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中属于强电解质的是A. 碳酸钠 B. 醋酸 C. CO2 D. NaOH溶液2. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 石灰石、大理石 B. 天然气、煤气 C. 纯碱、烧碱 D. 胆矾、明矾3. 下列物质中不属于混合物的是 A. 胶体 B. 淀粉 C. 王水 D. 水晶4. 下列对金属氧化物的描述一定不正确的是A. 碱性氧化物 B. 纯净物 C. 化合物 D. 混合物5. 下列物质中，常做还原剂的是 A. KMnO4 B. CO C. HNO3 D. O26下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是ACu BNa CAl DFe7. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. Fe2eFe2+ D. O22H2O4e4OH 8. 甲烷燃烧反应的反应类型属于A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应9.下列有机物属于烃的是A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 硝基苯10下列所加的物质属于催化剂的是A电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）11. 用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的 A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 氨水 D.石蕊试液12下列化学式表示的物质，只具有3种同分异构体的是AC2H6O BC3H7Cl C. C5H10 DC5H1213. CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 增大CO的浓度 D. 使用催化剂14. 用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是A. c(Cu2+)增大 B. c(Cu2+)减小 C. c(Cu2+)不变 D. 无法确定15. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3NAB. 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA C. 常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NAD. 将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 NA 的NH316.下列反应的离子方程式，书写正确的是A. 将氯气通入水中：Cl2H2O2H+ClClOB. 在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3+Fe2Fe2+C. 氧化铜溶于稀硝酸：CuO2H+Cu2+H2OD. 小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3OHCO2H2O17. 在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是Ac(NH4+)c(Cl) B. c(H+)c(OH) C. c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl) D. c(NH4+)c(Cl)c(OH) 18一定条件下，下列说法正确的是A常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2B常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小D稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH)增大19. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是20. 现加热5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是 A. 91.6% B. 8.4% C. 83.2% D. 88.2%第卷 （共51分）21（6分）在CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOH 聚乙烯五种物质中： （1）属于高分子化合物的是 ；（请填物质的序号，下同。）；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是 ；（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是 ；（4）能与Na2CO3溶液反应的是 ；（5）能发生酯化反应的是 ；22.（8分）有一瓶澄清溶液，其中只可能含有Na+ 、NH4+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Fe3+ 、Cl 、SO42、CO32 离子（不考虑H+、OH）。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验溶液，溶液呈酸性， （2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，无沉淀产生， （3）取（2）中部分碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出， （4）将（2）中剩余碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；可能存在的离子是 。23.（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。（2）通常条件下KspFe(OH)34.01038，除杂后溶液中c(Fe3+)约为 。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。（5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。A蒸馏 B分液 C过滤（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 。24.（10分）下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：元素编号原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099最高价态+5+5+10+1+7最低价态330101根据上表信息填空： （1）写出下列编号对应元素的元素符号： ， 。 （2）元素在周期表中的位置是 。（3）元素形成的两种常见氧化物的化学式分别为 ，其中都含有的化学键是 。（4）的氢化物和的氢化物反应的化学方程式为 。25. （13分）（1）在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“”，“”或“”），焓变H 0。（填“”或“”）该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。T1温度下该反应的化学平衡常数K1 。（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)，此反应的S 0（填“”或“”）。若已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l) Hb kJ/mol2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)的H （用含a、b的式子表示）。（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+） 实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如右图所示，则阴极的电极反应式是 。吉林市普通中学2014-2015学年度高三毕业班摸底测试化学参考答案和评分标准选择题（110每小题2分，共10分；1120每小题3分，共30分。）1.A 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D 8.C 9.A 10.B 11.A 12.D 13.B 14.B 15.B 16.C 17. C 18.C 19.B 20.C21（6分）（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。（每个答案1分，每个空只要填错一个答案即为0分。）22（8分）Ba2+、NH4+、Cl （3分）； Mg2+、Fe3+、CO32、SO42（4分）；Na+（1分）。（填对1个离子给1分，每个空只要填错1个离子即为0分。）23（13分） （1） 2Fe2+H2O24NH3H2O2Fe(OH)34NH4+或2Fe2+H2O24OH2Fe(OH)3（3分。反应式正确2分，配平1分。）（2）41020mol/L（3分。没单位或错误扣1分）。（3）抑制（防止）Al3+水解。（2分）（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对1点给1分）。（5）C（1分）。（6）SO42，OH。（共2分，各1分）24（10分）（1）P，Li。（共2分，