化学人教版九年级下册生活中常见的盐复习

课题1 生活中常见的盐-复习十里初中 郭忠三维目标知识与技能1 掌握盐的定义以及能把酸碱盐一一区别2 根据盐的定义了解盐的命名并初步明确几种常见盐的溶解性。3 认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。4 认识复分解反应及复分解反应发生的条件。5 根据复分解反应进一步掌握盐的化学性质。过程与方法 1让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。2通过几种生活中常见的盐的性质和用途探究复分解反应及复分解反应发生的条件从中培养学生的分析问题能力。3通过根据复分解反应掌握的盐的化学性质比较哪些反应能发生。4通过所学知识，增加中考相应试题，了解中考的动态。情感态度与价值观通过对比，归纳、总结，消除前面整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。了解中考动态和命题趋势，通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点： 常见的盐的物理性质和化学性质以及用途教学难点：复分解反应及发生的条件以及盐的化学性质教学方法：化学对比 归纳 多媒体教学教学课时：一课时教学过程知识回顾1、化合物的分类酸 (H+ + 酸根离子）HC1 H2SO4 HNO3 H2CO3等碱 （ 金属离子 + OH- )NaOH KOH Mg(OH)2 Ca(OH)2等盐 （ 金属离子 +酸根离子)NaCl CaCO3 KCl CaCl2 CaSO4氧化物：H2O CO2 P2O5 MgO Fe3O4 2、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4酸:在水溶液中解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:NaOH Ca(OH)2 碱:在水溶液中解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:CaCO3 Na2CO3 NH4Cl 盐:由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 3、生活中常见的盐图例： 食盐 明矾晶体 五水硫酸铜晶体 用钡餐观察肠内情况 石盐标本 提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，一、盐的定义：盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠、氯化铵等。盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等食盐：单指NaCl。 二、盐的命名：1、根据阳离子（金属离子或铵根离子）种类命名钠盐：NaCl、Na2CO3、 NaHCO3等钾盐：KCl、K2SO4、 KHCO3等铵盐：NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等2、根据阴离子（酸根离子）种类命名硫酸盐：Na2SO4、K2SO4、(NH4)2SO4、CaSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3碳酸盐：Na2CO3、(NH4)2CO3、CaCO3等3、根据化学式中间所夹的离子命名酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3、KHCO3碱式盐：Cu2（OH）2CO3三、根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均 溶。（2）碳酸盐除了 之外， 微溶，其余都不溶。（3）氯化物除了 不溶外，其余都可溶。（4）硫酸盐除了 微溶， 不溶外，其余都可溶。四、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。物 质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜 色 溶 水 性五、根据课本知识完成碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途六、复分解反应 （1）定义：( AB + CD AD + CB )两种化合物互相交换成分（或离子），生成另外两种化合物的反应。八、借助附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） 判断这些物质间能否反应，若能反应请写出相应的化学方程式【思考】1、AgNO3 + HCl - 5、H2SO4 + BaCl2- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 3、Na2CO3+ CaCl2 - 7、CuSO4 + NH4NO3- 4、Na2SO4 + HCl - 8、HNO3 + NaOH