高考化学二轮复习 第二部分 策略三 回扣教材重温高考必考的12个课本中的实验 教材实验8 元素性质递变规律的实验探究课件.ppt

教材实验8元素性质递变规律的实验探究 策略三回扣教材 重温高考必考的12个课本中的实验 溶液分为两层 上层无色 下层红棕色 溶液分为两层 上层无色 下层紫红色 2ki cl2 2kcl i2 溶液分为两层 上层无色 下层紫红色 2ki br2 2kbr i2 2 讨论 1 回忆钠与水反应的现象 比较钠和镁与水反应的难易程度 2 比较镁和铝与盐酸反应的难易程度 3 比较钠 镁 铝的最高价氧化物对应的水化物 氢氧化物 碱性强弱 钠与水剧烈反应 熔化成小球 浮在水面上不停游动 发出轻微的爆炸声 铝逐渐溶解 有气泡产生 强碱 两性氢氧化物 1 利用下列实验装置能得出相应结论的是 a 2 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律 设计了如下系列实验 1 将钠 钾 镁 铝各1mol分别投入足量的0 1mol l 1的盐酸中 试预测实验结果 与盐酸反应最剧烈 与盐酸反应最慢 2 将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3 h2o 从而验证naoh的碱性大于nh3 h2o 继而可以验证na的金属性大于n 你认为此设计是否合理 并说明理由 钾 铝 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时 一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较 nh3 h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律 3 仪器a的名称为 干燥管d的作用是 分液漏斗 防止倒吸 4 实验室中现有药品na2s溶液 kmno4 浓盐酸 mno2 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫 装置a b c中所装药品分别为 装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成 离子方程式为 5 若要证明非金属性 c si 则a中加 b中加na2co3 c中加 观察到c中溶液的现象为 浓盐酸 kmno4 na2s溶液 s2 cl2 s 2cl 稀硫酸 na2sio3溶液 有白色胶状沉淀产生 3 某同学做同周期元素性质递变规律实验时 自己设计了一套实验方案 并记录了有关实验现象如下表 请你帮助该同学整理并完成实验报告 1 实验目的 2 实验用品仪器 药品 验证第三周期元素从左到右金属性递减 非金属性递增的规律 试管 酒精灯 砂纸 镊子 小刀 胶头滴管等 镁带 钠 铝条 新制氯水 新制h2s饱和溶液 2mol l 1的盐酸 naoh溶液 蒸馏水 酚酞试液 alcl3溶液 3 实验内容 用题给信息表中的序号填写实验方案和正确的实验现象 2na 2h2o 2naoh h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 a b c d mg 2hcl mgcl2 h2 e alcl3 3naoh al oh 3 3nacl al oh 3 naoh naalo2 2h2o f h2s cl2 2hcl s 4 实验结论 5 请用物质结构理论简单解释上述实验结论 金属性 na mg al 非金属性 cl s na mg al s cl原子核外都有三个电子层 但最外层电子数依次为1 2 3 6 7 原子半径随核电荷数增多而减小 所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强 失电子能力减弱 得电子能力增强 6 请你补充两组简单易行的实验方案 证明此周期中另外两种元素性质的递变规律 方案一 分别测定0 1mol l 1的na2sio3 na3po4溶液的ph 由此判断两种盐溶液的水解能力 得出硅酸 磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱