化学人教版九年级下册金属资源的利用

金属资源的利用教学设计 隆尧县尧山中学 马嘉伟教材分析 本课题在学习了一些金属材料以及金属的化学性质的概念和含义的基础上，进一步介绍金属资源的利用和保护，为学生更加全面地认识金属奠定基础。本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学反应中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护，以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的教学内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的教育内容。教学目标1、知识与技能（1）知道一些常见的金属（铁）等矿物（2）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。3、情感态度与价值观通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。教学重点和难点重点：1 我国的金属资源2工业炼铁原理。 难点：工业炼铁原理。教学方法本节课的所用的教学方法有：讲授法、案例教学法、设疑推进法、分组讨论法教学过程:一、 导入新课复习提问：金属活动性顺序 通过提问复习上节课的知识点，加深学生印象，并引出本节课的课题金属资源的利用和保护二、讲授新课一、金属1、存在形式：单质 金银等少数不活泼金属（淘金） 化合物 大多数金属2、常见矿石：赤铁矿（Fe2O3）红棕色 磁铁矿（Fe3O4）有磁性提问：矿石怎么提炼金属呢？以铁矿石举例赤铁矿：Fe2O3 70% 磁铁矿：Fe3O4 72.4% 磁铁矿透气性差，炼铁工序较复杂，选择题中没有赤铁矿时可选菱铁矿：FeCO3 48.3%黄铁矿：FeS2 46.7% S燃烧生成二氧化硫污染环境综合：选择赤铁矿炼铁提问：用赤铁矿怎么炼铁呢？二、 铁的冶炼1、 实验室炼铁（CO还原Fe2O3）提问：跟哪个实验装置类似？让学生自己回忆找上册书（122页CO还原CuO）1）过程：实验开始时，先向玻璃管中通入CO气体，然后开始加热：排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸。（可燃性气体点燃前必须验纯：CO、H2、CH4） 实验结束时，先停止加热，继续通CO气体直到玻璃管冷却：防止生成的铁在高温下继续被氧化为氧化铁总结：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退 2）原理：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 配平方法，提问3）现象（从方程式入手） a玻璃管内的红色粉末变黑 3CO+ Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 b澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O c导管口有蓝色火焰产生 2CO+O2=点燃=2CO2注意：点燃导管口的一氧化碳气体，防止污染环境（也可以换做气球收集）2、工业炼铁（高炉炼铁）1）设备：高炉2）原理：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3）原料：铁矿石、焦炭、石灰石 焦炭：提供还原剂CO，提高炉体温度 石灰石;将矿石中的二氧化硅转变为炉渣4）过程：C+O2=高温=CO2CO2+C=高温=2CO3CO+ Fe2O3=高温=2Fe+3CO2生成的铁为生铁，混合物，不纯，所以在实际生产计算原料和产物时需要考虑杂质问题三、课堂小结带领学生回顾本节的重难点知识。四、课堂练习课本21页练习与应用 板书设计金属资源的利用与保护一、 金属1、存在形式：单质 金银等少数不活泼金属 化合物 大多数金属2、常见矿石：赤铁矿（Fe2O3）红棕色 磁铁矿（Fe3O4）有磁性二、铁的冶炼1、实验室炼铁（CO还原Fe2O3）1）过程：总结：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退 2）原理：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 配平方法，提问3）现象（从方程式入手） a玻璃管内的红色粉末变黑 3CO+ Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 b澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O c导管口有蓝色火焰产生 2CO+O2=点燃=2CO22、工业炼铁（高炉炼铁）1）设备：高炉2）原理：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe+3CO23）原料：铁矿石、焦炭、石灰石 焦炭：提供还原剂CO，提高炉体温度 石灰石;将矿石中的二氧化硅转变为炉渣4）过程：C+O2=高温=CO2CO2+C=高温=2CO3CO+ Fe2O3=高温=2Fe+3CO2课后反思本节课上较好地实现了教学目标。这节课上学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识还能初步掌握探究