成都市高二化学(上)学科模块教学标准及针对练习(原子结构).doc

成都市2011级高二化学（上）学科模块教学标准及针对练习第一章 原子结构与性质第一节 原子结构考查说明：只要求学生学会用能层、能级理解原子核外电子是分层排布的，不要引入四个量子数来描述核外电子的运动状态。考点（一）：知道能层和能级的含义以及每一能层中的能级数和各能级中所能容纳的最多电子数，并能正确表示能层和能级。考点（二）：知道原子核外电子的能级分布了解构造原理，并能熟记电子进入能级排布的先后顺序。考点解析：每一能层中能级符号的顺序是 (用n代表能层)， 任一能层的能级总从 能级开始，能级数 （大于、等于、小于）能层序数。各能级所在能层的取值nsn ；npn ；ndn 。以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为 、 、 、 。O层最多容纳的电子数为 。各能层、能级中电子能量的高低同一能层中：E(ns) E(np) E(nd) E(nf)不同能层中：E(1s) E(2s) E(3s) E(4s)，E(2p) E(3p) E(4p) E(5p)不同层不同能级可由下面的公式得出:ns (n-2)f (n-1)d np 针对练习：1、以下能级符号正确的是（ ）A、6s B、2d C、3f D、7p2、若n=3，以下能级符号错误的是（ ）An p Bn f Cn d Dn s 3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （ ）A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层4、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（ ）ASc3+ BMg2+ CCl- DBr-5、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ） AE(4s)E(3s)E(2s)E(1s) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s) CE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)考点（三）：初步学会用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布，并能归纳出书写原子、离子的电子排布式的基本方法。考点（四）：初步学会熟练书写常见元素（1-36号）原子的简化电子排布式、外围电子排布、电子排布图。能将基态原子的电子排布式、外围电子层排布、简化电子排布式互换书写。针对练习：1、 完成2136号元素的元素符号、原子核外电子排布式、简化核外电子排布式、原子结构示意图、外围电子排布式。 2、 完成Na+、Fe3+、Fe2+、Br-核外电子排布式和电子排布图。 3. 考点（五）：知道能量最低原理、基态与激发态的概念。知道吸收光谱、发射光谱并了解其简单应用。知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。了解电子跃迁在生活、生产和科学研究中的简单应用。考点解析：（1）能量最低原理：原子的排布遵循 原理能使整个原子的能量处于 状态。处于最低能量的原子叫做 ，基态原子的电子吸收能量电子会跃迁到较高能级，变成 原子。（2）基态原子、激发态原子与发射光谱、吸收光谱的关系： 基态原子 能量，产生 光谱变成 原子；激发态原子 能量，产生 光谱，变成 原子。（3）光谱与光谱分析原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用 摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 谱线来鉴定 ，称为光谱分析。1当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似2.判断下列表达是正确还是错误？(1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态(2) 1s22s2 2p63d1属于激发态3下列现象和应用与电子跃迁无关的是a激光，b焰色反应，c燃烧放热，d原子光谱，e霓虹灯，f石墨导电。考点（六）：知道电子云、原子轨道、电子自旋的涵义。知道不同电子云的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式。考点解析：（1）电子云小黑点不表示电子，只表示电子在这里出现过一次。小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的 。电子云只是形象地表示电子出现在各点的 高低,而实际上并不存在。（2）原子轨道把电子出现的概率约为 %的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。（3）电子云的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式。S能级的原子轨道是 对称的，能层序数n越大，原子轨道半径 。对应电子的能量越 。P能级的原子轨道是 状的,每个P能级有 个原子轨道,它们相互 ,分别以 表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而 。针对练习：1观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A一个小黑点表示1个自由运动的电子B1s轨道的电子云形状为圆形的面C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少2.比较下列多电子原子的原子轨道能量高低（1）2s 3s（2）2s 3d（3）3px 3Py（4）3p 4s（5）4f 5s（6）3d 4s3. 符合3Px所代表的含义是 ( ) APx轨道上有3个电子 B第三电子层Px轨道有3个伸展方向 CPx电子云有3个伸展方向 D第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道考点（七）：了解多电子原子中核外电子排布所遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则）。能量最低原理：原子的排布遵循 原理能使整个原子的能量处于 状态。泡利不相容原理：1个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋方向 (顺时针、逆时针)。洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据 个轨道，而且自旋方向 。针对练习：1、核外电子排布原则有（ ） A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.以上都是2、电子排布式1s22s22p63d5违背了（ ）A能量最低原理 B洪特规则 C洪特规则特例 D保利不相容原理3下列原子或离子的电子排布式正确的是（ ），违反能量最低原理的是（ ），违反洪特规则的是（ ），违反泡利原理的是（ ）4.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A的原子序数为a，则B的原子序数为（ ）Aa-4 B.a-5 C.a+3 D.a+45.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（ ）种。A3 B.4 C.5 D.66.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是 ( )A3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B3p能级上只有1个空轨道的原子和2p能级上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布2s22p6的原子D最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子7具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 ( ) A两种原子的最外电子层上全部都是s电子 B3p亚层上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 DM层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上未有电子的两种原子课后达标练习1(2011年广州质检)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是()A.He原子核内含有2个中子 B.He原子核内含有3个质子C.He基态原子的电子排布图为 D.He和He是两种不同的核素2下列说法中正确的是()A1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3下列电子排布式中表示基态原子电子排布的是()A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s24p14若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子5主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() Ans2和ns2np4Bns1和ns2np4 Cns2和ns2np5 Dns1和ns26下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是()A有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大C电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹7下列原子中未成对电子数最多的是()AC BO CN DCl8已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：(1)若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2型的化学式：_、_、_、_等。(2)若X原子的外围电子排布为3d104s2，Y可能是_元素或_元素(写元素符号)。9(2009年高考宁夏改编题)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号为_；(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_；(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。10A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。11某元素原子序数是33，则：（1）元素符号是 ，元素名称是 。（2）此元素原子核外电子总数是 ，有 个未成对电子。（3）有 个电子层， 个能级， 个原子轨道。（4）元素原子电子排布式为 （5）元素原子电子排布图为 （6）它的价电子的电子排布式为 第二节 原子结构与元素的性质考查说明：复习元素核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化，主要考查原子结构与族、元素分区的关系；原子半径、电离能以及电负性的等元素性质的周期性变化规律。考点（一）：认识元素周期表与原子结构的关系，能推出各周期的元素总数和金属元素总数，能根据原子核外电子排布判断元素在周期表的位置，能根据136号元素在周期表中的位置写出原子核外电子排布。考点解析：（1）K、L、M、N、O、P、Q最多容纳的电子数依次为 、 、 、 、 、 、 。第一周期到第七周期最多容纳的电子数依次为 、 、 、 、 、 、 。（2）除第一周期外，各周期中能层数与主族金属元素种数的关系是 。针对练习：1某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数是( ) A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25 2推测核电荷数为87的元素R在周期表中第_周期第_族,下列关于它的性质的说法中错误的是( ).在同族元素原子中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱C.R在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸考点（二）：认识原子结构与元素周期表分区的关系；知道过渡元素、非金属元素、半金属元素在周期表中的位置及原因。（1）周期表分区与结构的关系所属族价电子排布所属元素s区p区d区ds区f区(n2）f014ns2（2）过渡元素副族元素又称为过渡元素，位于 元素向 元素过渡的区域。（3）原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数= 电子数=价电子数副族元素：大多数族序数= 的电子数=价电子数针对练习：已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式 、电子排布式 ，该元素在 区。考点（三）：认识周期系与原子结构的关系及周期系螺旋式发展的规律。考点（四）：了解原子半径与原子结构的关系，能比较常见单核微粒半径的大小。针对练习：1.下列微粒中，半径大小排列顺序正确的是( )AK+Ca2+Cl-S2- BCa2+K+S2-Cl-CCa2+K+Cl-S2- DS2-Cl-K+Ca2+2.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（ ）A.原子序数关系：CBA B.微粒半径关系： Bn- An+C.C微粒是稀有气体元素的原子 D.原子半径关系是：ABCE最外层电子数的关系CBA考点（五）：知道原子电离能的涵义。认识同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系。能用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易、元素化合价等周期性变化。考点解析：（1）电离能：气态电中性 原子失去 个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第 电离能。用符号 表示，单位： 。从一价气态基态正离子中再失去 个电子所需要的能量叫做第 电离能。符号 。I1 I2（、=、）。（2）同周期中，电子层数相同，核电荷数越多，半径越 ，核对外层电子引力越 ，越 失电子，第一电离能越 。 每一周期中 、 元素出现反常现象，是由于 是全满， 半充满，能量低，失电子能力变弱。同族元素中，原子半径越大，原子核对外层电子的引力越 ，越容易 电子，第一电离能越 。（3）周期表中第一电离能最大的元素是 （填元素名称） （4）同一元素的电离能的大小顺序是I1 I2 I3 I4。锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量的原因是 。针对练习：1、下列说法正确的是（ ） A. 第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大. D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大.2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.84、某元素的电离能(电子伏特)如下：此元素位于元素周期表的族数是A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A考点（六）：知道电负性的涵义。根据元素电负性的大小判断主族元素的金属性和非金属性的强弱。了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系，认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律及简单应用。考点解读：（1）用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越 。经计算确定氟的电负性为 ，锂的为 ，并以此为标准确定其它与元素的电负性。电负性1.8为 元素，电负性1.8为 元素，电负性1.8为 元素（2）电负性差越大，离子性越强，一般说来：电负性差大于1.7时，可以形成 键，小于1.7时形成 键。针对练习：1CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。 2一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：NaFAlCl3NOMgOBeCl2CO2共价化合物（ ）离子化合物（ ）元素AlBBeCCIFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8考点（七）：了解锂和镁、铍和铝、硼和硅元素性质上的相似性。在元素周期表中，某些主族元素与 下方的主族元素的性质有些相似，被称为“ 规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为 、 ，铍与铝的氢氧化物 、 都是两性氢氧化物，分别与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式为 、 、 硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 、 都是弱酸。是因为这些元素的电负性 。 针对练习：1、根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华，试回答下列问题： (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式： (2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别，其离子方程式为： . (3)BeCl2是 化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为 课后达标练习1外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于()A第四周期B族B第五周期B族 C第四周期B族 D第五周期B族2下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高CN、O、F电负性依次增大 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大3美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A原子半径：AlNa B第一电离能：AlNaC电负性：NaAl D基态原子未成对电子数：NaAl4具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p3 C1s22s22p5 D1s22s22p63s23p45下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是()AP原子：1s2Q原子：2s2BP原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子CP原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上也有1个未成对电子DP原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道6如图是1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是电离能 By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数7(2011年大理调研)已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能Y可能小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX8已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1 B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应9以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列原子的价电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X311请用元素符号填空：(1)A元素基态原子的最外层有3对成对电子，次外层有2个电子，A为_。(2)B元素的2价离子的电子层结构与氩相同，B为_。(3)C元素的2价离子的3d能级为半充满状态，C为_。(4)D元素基态原子的M层全充满，N层只有2个电子，D为_。(5)E元素基态原子的M、N层共有6个未成对电子，E为_。12有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周