离子反应习题.doc

离子反应专题一、离子方程式正误判断1.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D. 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O2.下列离子方程式中正确的是（ ）A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O3.下列离子方程式中，正确的是（ ）A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe22H2O24HFe34H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合： CO322HCO2H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD明矾溶液加热水解生成沉淀： Al33H2OAl(OH)33H4.下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O二、离子共存：5.在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）AAlO2- BClO- CCl- DSO42- 6.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl- 、I-、 DNa+、NH4+、Cl-7.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后废水主要含有 ，可用来浇灌农田。11. 答案：NH4+和Fe2+，SO42-（NH4）2Fe（SO4）26H2O或（NH4）2 SO4FeSO46H2O7.答案：OH-、K+、Cl-； 铁粉； Ag(或银)； Ag+、Fe3+、Cl-、OH-； KNO3。8.在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）A. K Na SO42 S2O32 B. NH4 Mg2 SO42 ClC. Na K HCO3 Cl D. K Na AlO2 NO39.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 10.配平下列离子方程式：MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O离子之间的氧化还原反应更多渗透在其他题型中，直接考查的较少11.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。三、离子浓度大小比较试题归类解析：溶质单一型12.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )。Ac(Na+)2c(CO32- Bc(OH-)2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)难题解析由于CO32-水解，故c(Na+)2c(CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有c(HCO3-)c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)，故c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)，故c(OH-)2c(H+)。13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)难题解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)。酸碱中和型、恰好中和型14.在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度Hac溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)难题解析由于混合的NaOH与HAc物质的量都为110-3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型方法相同。由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2OHAc+ OH-故有c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。、pH等于7型15.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+) D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系难题解析本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)c(OH-)因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)= c(HCOO-)。、反应过量型16.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ApH7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)CpH7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)17.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）Ac(HCO3-)略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)难题解析因为，所以生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3，而CO32-水解性大于HCO3-水解性。18.向0.1molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）A Na、CO32 B Na、HCO3 C HCO3、CO32 D Na、OH盐与碱(酸)反应型19.将0.1molL-1 醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)难题解析两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH)c(H+)，故选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。不同物质同种离子浓度比较型：20.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3COONH4 DNH4HCO3难题解析 NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B中NH4HSO4电离出大量H+，使平衡向左移动，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)。三、与试剂用量有关的离子子反应：离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析，就会从中找出一些规律。1、碱溶液与酸性氧化物的反应：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如：Ca（OH）2溶液和CO2反应时有：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O(CO2少量)CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)NaOH溶液和SO2反应时有: (SO2少量) (SO2足量)2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应时有：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（NaOH少量） Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+ CO32-+2H2O（NaOH足量）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时有： （NaHSO4少量）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O（NaHSO4足量）3、碳酸盐溶液与H+的反应：Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Na2CO3溶液与HCl溶液时有： CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量）CO32-+2H+=CO2+H2O（HCl足量） Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时有：Ba2+HCO3-+H+SO42-= BaSO4+CO2+H2O（NaHSO4少量） （NaHSO4足量）4、氧化还原反应：在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化例如：在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为Fe2+的还原能力比Br- 强。因此，当通入少量的Cl2时反应为:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-当通入足量的Cl2时反应为： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+4Br2 往1mol FeBr2 通入1mol Cl2 5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：当H3PO4和NaOH的物质的量之比为11时反应为：H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O当H3PO4和NaOH的物质的量之比为12时反应为：H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O当H3PO4和NaOH的物质的量之比为13时反应为：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O6、与铝有关的离子反应：Al3+ 和OH-的反应：Al3+3OH-=Al（OH）3（OH-少量）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量）AlO2- 和 H+反应： （H+少量）AlO2-+ 4H+ =Al3+2H2O （H+足量）KAl(SO4)2和Ba（OH）2反应：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al（OH）3Ba（OH）2少量 Ba（OH）2足量7、NH4+ 和OH- 的反应：NH4+和OH-的反应因溶液的浓度不同而有不同的离子反应： （浓溶液）NH4+OH-=NH3H2O（稀溶液）8、漂白粉溶液和CO2的反应：漂白粉溶液和CO2的反应因CO2的量不同而有不同的离子反应：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（CO2少量） （CO2足量）9、氨水与AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应：氨水与AgNO3溶液、CuSO4溶液反应时因氨水的用量不同有不同的离子反应。氨水少量时生成沉淀，足量或稍过量时生成络离子。例如：2NH3H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2NH4+（氨水少量）4NH3H2O+Cu2+=Cu(NH3)42+4H2O（氨水足量）综合考题20. 下列电离方程式错误的是（ ）A.NaHCO3 =Na +H +CO32 B.NaHSO4 =Na +H +SO42 C.MgCl2 =Mg2 +2Cl D.Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 22.下列离子方程式，书写正确的是（ ）A.盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H223.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D.石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 24.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：