（新课标）高中化学 第三章 第2节 第1课时 弱电解质的电离课时作业 鲁科版选修4.doc

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 将0.1 mol/l醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( )a溶液中c(h+)和c(oh)都减少b溶液中c(h+)增大c醋酸的电离平衡向左移动d溶液的ph增大【答案】d【解析】该题考查弱电解质的电离平衡。常温下，c(h+)c(oh)=kw(为常数)。加水稀释，c(h+)减少，c(oh)则增大；据平衡移动原理知，醋酸电离平衡向右移动。2.下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是 ( )a氨水、氯水 bhno3.h2so4cba(oh)2和baso4 d醋酸、酒精【答案】a【解析】只有存在弱电解质的才有溶质分子与其离子之间的电离平衡。氨水和氯水中分别有nh3h2o和hclo3.在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是 ( )a加入氢氧化钠 b加入盐酸 c向溶液中加水 d升高溶液温度【答案】d【解析】加入氢氧化钠、向溶液中加水及升高溶液温度都会使醋酸的电离平衡向右移动，但加入氢氧化钠和向溶液中加水同时也会使氢离子浓度减小，只有升高溶液温度满足条件；对于加入盐酸会使醋酸的电离平衡向左移动。4.下列说法中，正确的是( ) a.强极性键形成的化合物不一定是强电解质b.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强c.nacl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子d.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子【答案】a【解析】不能通过键的强弱来判断电解质的强弱。如hf是强极性键，但hf电离程度小，是弱电解质。5.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) a.1 moll-1的甲酸溶液的ph约为2b.甲酸能与水以任意比例互溶c.甲酸能使紫色石蕊试液变红d.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱【答案】ad【解析】弱电解质的本质特征就是在水溶液或熔化状态下部分电离：a中ph=2则c(h+)=0.01 moll-1，可以说明这一点。b项只能说明甲酸可以溶于水，c项只能说明甲酸可以电离出h+，使溶液显酸性。d中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。故选ad。 6.向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 ( )a醋酸的电离平衡向左移动 b溶液的ph减小c醋酸根离子物质的量减小 d醋酸的浓度减小【答案】d【解析】本题是对影响电离平衡的条件以及电离平衡的移动的考查。加入氢氧化钠，会发生h+ohh2o，使ch3coohch3coo+ h+向左进行，故a错误；虽然平衡向左进行，但是oh的存在，使h+浓度减小，ph增大，oh的物质量增多，醋酸浓度减小。故b、c错误，d正确。在解析过程中，往往由于对平衡知识掌握不扎实而错选。7.nh3h2o的电离平衡常数为kb。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（ ）anh4ohnh3h2obnh4ohnh3h2ocnh4ohnh3h2odnh4ohnh3h2o【答案】d【解析】由于电离是微弱的，故ohnh3h2o，nh4nh3h2o，而其中还有水的电离，所以nh4ohnh3h2o。二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8.科学实验证明通常状态下并不存在naalo2,al(oh)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为al(oh)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与oh离子形成配位键,结合生成al(oh)4,因此1molal(oh)3与碱反应时只能中和1molh+,表现为一元酸.(1)据此请写出al(oh)3的两性电离的方程式_；(2)硼与铝是同族元素，试推测h3bo3是_元酸,酸性是_(强或弱);并写出其电离的方程式_；【答案】(1) 碱式电离:al(oh)3al3+3oh-酸式电离: al(oh)3 + h2o al(oh)4- +h+(2)一元,弱酸;b(oh)3 +h2o b(oh)4-+h+【解析】醋酸铅是一种特殊的能够溶解于水的弱电解质的盐，在离子方程式中不能改写为离子9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：“o”点导电能力为0的理由是： 。a、b、c三点溶液中，h+由小到大的顺序是： 。a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是： 。若使c点溶液中ch3coo增大，而h+减小，可采取的措施主要有： ； ； ； 。【答案】冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；cab；c；ch3cooh；naoh；na2co3；mg。【解析】冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；导电能力越强，自由移动的离子浓度越大，故h+由小到大的顺序是cab；随着加水的量的增加，将促进醋酸的电离，故c点醋酸的电离程度最大；使醋酸溶液中的ch3coo溶液增大，可加入物质与h反应使醋酸电离平衡向电离的方向移动，如氢氧化钠、碳酸钠及金属镁；而加入醋酸钠，虽使醋酸电离平衡向左移动，但剩余的ch3coo的浓度仍是增加的，所以加入醋酸钠也符合题意。10.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度 ，今有ha、h2b、h3c三种弱酸，根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：a.hahcah2c b.h2b(少量)ab2 hac. h2b(少量)h2chbh3c请回答下列问题：（）相同条件下，ha、h2b、h3c三种酸中，酸性最强的是。（）a、b、c、hb、h2c、hc六种离子，最易结合质子（h）的是；最难结合质子的是。（）下列反应的离子方程式正确的是( )。a. h3cahacb. hbahab（）完成下列反应离子方程式a. h3c oh(过量)b.ha (过量)c【答案】（）h2b（）c hb（）b（）h3c3ohh2oc h3c ha h2c hc【解析】（）根据“强酸”制“弱酸”的原理，由a可知酸性：hah2c；由b可知酸性：h2bhbha；由c可知酸性：h2b h3c hb；三种酸中，h2b为最强酸。（）由（）知酸性：h2b h3c hbha h2c hc；酸性越弱，其对应的阴离子越易结合h，则最易结合h的是c；酸性越强，其对应的阴离子越不易结合h，则最难与h结合的是hb。（）a应为：h3cahah2c。（）过量的oh能中和掉酸中的所有氢：h3c3ohh2oc，因为酸性：h3c ha h2c hc11.用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的ha配制0.lmol/l的溶液100ml；用ph试纸测出该溶液的ph值，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制phl的两种酸溶液各100ml；分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。 （1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph 1（选填、），乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是 （多选扣分） （a）装hcl溶液的试管中放出h2的速率快；（b）装ha溶液的试管中放出h2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，作简明扼要表述。【答案】（1）100ml容量瓶；（2）、b；（3）配制phl的ha溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；（4）配制naa溶液，测其ph值7即证明ha是弱电解质（其它正确答案也可）。【解析】这是一道集电离平衡理论与实验基本操作、实验评价、实验设计于一体的试题，目的是考察学生的综合应用能力。（1）准确配制100ml的溶液时，必须使用容量瓶，容量瓶有不同的型号，对于本题要选用100ml的容量瓶才行。（2）甲方案中，ha是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以溶液中c(h+)0.1mol/l,故ph1；乙方案中，盐酸是强酸而醋酸是弱酸，当ph=1的盐酸和醋酸稀释相同的倍数时，由于醋酸存在电离平衡而盐酸不存在电离平衡，因而醋酸中存在的电离平衡向右移动，导致盐酸中c（h+）小于醋酸中c（h+），所以醋酸放出氢气快。（3）由于ha是弱电解质，因而其电离程度的大小不但与其本身的性质有关，而且还受温度、浓度的影响，所以ha溶液中的c（h+）只能测定而不能准确配制；再者锌粒的质量和纯度可以称量或测定，但锌粒的形状、大小则很难控制。（4）这是一个开放性问题，可以从盐类的水解角度考虑，若强碱盐naa溶液中ph7，即说明该溶液呈碱性，也就证明a-发生水解，其水解方程式为：a-+h2o