2012年高考化学全国卷模拟22011.doc

2012年高考化学全国卷 模拟2 2011-11-23 命题人：老易 学号_. 姓名_. 第卷（选择题）一选择题 （请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，本题共7小题）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC.标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA2. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A.图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B.实验室用图2所示装置制取少量氨气C.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD.用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路3. 下列说法正确的是 A.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D.2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO42-4. 某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是A. SiO2 B.Al2O3 C. MgO D.P2O55. 下列说法不正确的是A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖6. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B.Fe2+和S2O32-都是还原剂C.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D.x47. 下列有关说法不正确的是A.高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B.发展低碳经济，推广可利用太阳能的城市照明系统有利于节能减排、改善环境质量C.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D.节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 第卷（非选择题 共3道简答题1道实验题0道计算题请将你认为正确的答案代号填在下表中1234567二.简答题 （共3小题）8. 除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白（注：加入的试剂请填写化学式）：物质加入试剂离子方程式NH4Cl(AlCl3)溶液NaHCO3(Na2CO3)溶液Fe 粉(Al粉) FeCl3(FeCl2)溶液9. 某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失.（1）原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_.（3）按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式H+OH-=H2O HCO3-+H+=H2O+CO2 10. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物.（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾KKNO3K2ON2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有_g（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_,为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为_（3）KO2加热至600部分分解得到固态混合物A.6.30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比._ 三.实验题 （共1小题）11. A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)：n(C) = 2：1n(A) ：n(C) = 1：1n(B) ：n(A) = 1：4化合物丁戊己各元素原子个数比n(D) ：n(B) ：n(C) = 2：1：3n(E) ：n(F) = 1：3n(B) ：n(F) = 1：4请完成下列问题：（1）D的离子结构示意图_，己的空间构型_。（2）向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_mol。（3）8 g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为_。（4）F的单质与甲反应的离子方程式为_。（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。2012年高考化学全国卷参考答案（仅供参考）1234567CBBACCC二.简答题答案:8.物质加入试剂离子方程式NH4Cl(AlCl3)溶液NH3H2OAl3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2CO32+ CO2H2O = 2 HCO3Fe 粉(Al粉) NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2FeCl3(FeCl2)溶液Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-9. （1）OH-、AlO2-、CO32-、K+ ； NH4+、SO42- 、SiO32- 、Al 3+；（2）有Cl-。 （3） AlO2- + H+H2O = Al（OH） 3 CO32-+H+=HCO3- Al（OH） 3 +3H+=3H2O+Al3+ 10. （1）6.5g（3）K2O2和KO2 1:2 K2